化学必修二复习(课堂PPT)课件.ppt

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1、必修二重、难点复习化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系一、化学键练习1：有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。二、元素周期表练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B. 的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素练习

2、2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16推断元素在周期表中的位置推断元素在周期表中的位置练习3：(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。元素金属性、非金属性强弱的比较元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在

3、周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2三、元素周期律应用1.燃烧热燃烧热(1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。四、燃烧热、中和热的含义及正确表述练习：燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()2.中和热中和热概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。练习1：正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)NaOH(aq)HCl(a

4、q)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(H的数值正确)()(2)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()练习2：利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。(2)倒入NaOH溶液

5、的正确操作是 (填字母，下同)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。(4) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。1.工作原理工作原理以锌铜原电池为例五、原电池2.判断原电池正、负极的判断原电池正、负极的5种方法种方法说明说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。1.原电池的形成条件原电池的形成条件：在

6、如图所示的8个装置中，属于原电池的是 。 2.原电池的原电池的正负极判断：正负极判断：分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A.中Mg作负极，中Fe作负极 B.中Mg作正极 C.中Fe作负极练习：LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。(2)电池正极发生的电极反应为 。3.电极反应式的书写电极反应式的书写1.电解定义电解定义在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。2.能量转化形式能量转化

7、形式电能转化为 。3.电解池电解池(1)构成条件有与 相连的两个电极。 (或 )。形成 。六、电解池(2)电极名称及电极反应式(如图)4.阴阳两极上放电顺序阴阳两极上放电顺序(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是电解池的应用：电解池的应用：电镀电镀下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。(2)电解质溶液是 。练习1：电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述

8、正确的是（ ）A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是 Cu22e=CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥1.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3七、串联电池1.在一定温度下，固定体积的容器中可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） 多选 (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (

9、B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol 的A2同时生成 2n mol 的AB (D) A2、B2、AB 的浓度之比为1:1:2 八、化学平衡的标志和化学反应速率242一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；A、B、C的分子数目比为1：3：2ABCD25化学反应中各物质浓度的计算模式化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。263.2014新课标全国卷，26(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为molL1s1。本课结束