第十四章控制职能.pptx

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1、7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数的简单计算 甲杯中甲杯中lOOg水溶有水溶有l0g食盐，乙杯中食盐，乙杯中lOOg水水溶有溶有5g食盐，丙杯食盐，丙杯l0g水溶有水溶有2g食盐。食盐。讨论：讨论： 食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? 三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? 哪个杯的食盐水最咸哪个杯的食盐水最咸?为什么为什么?溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%(溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量)溶质的质量分数越大，有色溶

2、液的颜色越深。溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 练习练习 1未溶解的溶质能计入未溶解的溶质能计入“溶质质量溶质质量”中吗中吗? 2未饱和的溶液有没有溶质质量分数未饱和的溶液有没有溶质质量分数? 3使用溶质质量分数是否必须指明温度使用溶质质量分数是否必须指明温度? 4从从lOOgl0的硝酸钾溶液中取出的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 5向装有向装有1g氯化钠的试管中加入氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分水，溶质的质量分数是数是 ;再向试管中加入再向试管中加入10g水后水后,

3、试管内的溶质是多试管内的溶质是多少少?此时的溶液发生什么变化此时的溶液发生什么变化?讨论讨论溶解度与溶质质量分数有何联系溶解度与溶质质量分数有何联系? (P196(P196页两道题的页两道题的“讨论与交流讨论与交流”) )1、已知、已知20时，食盐的溶解度是时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明，这表明，该饱和溶液的溶质量分数是该饱和溶液的溶质量分数是36。”这种说法对这种说法对吗？为什么？吗？为什么？2、把、把10g食盐加进食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数水中，可得到溶质质量分数为为50的食盐溶液。对吗？的食盐溶液。对吗？20时，食盐的溶解度是时，食盐的溶解度是36g。即即在在20时，

4、在时，在100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g氯化钠氯化钠. .溶剂的质量溶剂的质量，溶质的质量溶质的质量，饱和溶液的质量饱和溶液的质量. . g g g g g g 100g36g136g溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数的简单计算1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算例例: 配制配制80kg溶质质量分数为溶质质量分数为10的食盐的食盐溶液溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少需要氯化钠固体和水的质量各多少?溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数的简单计算某温度时，蒸干某温度时，蒸干35g35g氯化钾溶液，得氯化钾溶液，得到到10g

5、10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。分数。配制配制500mL质量分数为质量分数为10的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液(密度为密度为1.1 gcm )，需要氢氧需要氢氧化钠和水各多少克化钠和水各多少克?31.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算2、有关溶液释的计算、有关溶液释的计算 例例: 配制蓄电池用的配制蓄电池用的28 硫酸溶液硫酸溶液460g,问需要问需要98的浓硫酸的体积是多少的浓硫酸的体积是多少?已知已知98浓硫酸的密度为浓硫酸的密度为1.84 gcm3 .稀释前后稀释前后溶质溶质质量不变质量不变 某工厂化

6、验室配制某工厂化验室配制5 000 g 20的盐的盐酸，需要酸，需要38的盐酸的盐酸(密度为密度为1.19 gcm3 )多少毫升多少毫升? 配制配制500mL质量分数为质量分数为10的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液(密度为密度为1.1 gcm3 )，需要氢氧化需要氢氧化钠和水各多少克钠和水各多少克?2、有关溶液释的计算、有关溶液释的计算综合练习题综合练习题 1100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全起锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分数。 250g质量分数为质量分数为38的盐酸与足量大的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克理石反

7、应，生成二氧化碳多少克?这些二这些二氧化碳的体积氧化碳的体积(标准状况标准状况)是多升是多升?(标准标准状况下，二氧化碳的密度为状况下，二氧化碳的密度为1.977 gL。)配制一定配制一定溶质质量分数的溶液溶质质量分数的溶液 步骤步骤: 1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解4、某硫酸溶液、某硫酸溶液100g，刚好跟，刚好跟13g锌完全反锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 1

8、9.6g 100g 答答:这种硫酸溶液中溶质的质量为这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6。 =100=19.65、将、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成解：设生成CO2的质量为的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 设设HCl的质量为的质量为Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73 44 Y 4.4g Y 4.4 7.3 Y=7.3g 50g=100=14.6答答:盐酸溶液中溶质的质量为盐酸溶液中溶质的质量为14.6。