2019_2020学年高中化学专题2.2.2离子反应及其发生条件课件新人教版必修120191104138.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第2课时课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与与Na 2SO4 也发生类似的离子反应。也发生类似的离子反应。 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、离子反应、离子反应编号编号实验实验向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2 mL稀稀KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的试溶液的试管里加入管里加入5

2、 mLBaCl2溶液溶液现象现象解释解释及结及结论论没有明显变化溶液仍为蓝色没有明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：反应的实质是：Cl-、Na+没有没有参加反应，参加反应，Ba2+、SO42-生成生成了难溶的了难溶的BaSO4 【实验实验2-12-1】 P31 P31二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？混合

3、后，宏观上看到什么现象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反应的实质是反应的实质是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件探究探究2 2、离子方程式、离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。程式。怎样书写一个离子反怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？应的离子方程式呢？二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件3 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写：写：写出正确的化

4、学方程式写出正确的化学方程式基础基础）拆：拆：把易溶于水、易电离的物质（强电解质）把易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆拆写成离子形式，难溶写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（弱电解质）（如水）以及气体、单质、氧化物于水、难电离的物质（弱电解质）（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（等用化学式表示（关键关键）二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件删：删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查：查：是否符合客观规律是否符合客观规律 原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否正确离子的改写是否正确其实每一步其实每一步都

5、很重要哦都很重要哦一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题 (1)(1)凡凡不是在溶液中进行不是在溶液中进行的反应一般的反应一般不能写不能写离子方程式。离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2 2）离子方程式注意）离子方程式注意两易两易、两等两等、两查两查两易：即两易：即易溶易电离易溶易电离的物质（包括的物质（包括强酸强酸、强碱强

6、碱、大多数、大多数可溶性盐可溶性盐）以）以实际参加反应的离子符号表示。实际参加反应的离子符号表示。两等：离子方程式两边的两等：离子方程式两边的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数均对应相等。均对应相等。两查：检查各项是否都有两查：检查各项是否都有公约数公约数，是否，是否漏写必漏写必要的反应条件。要的反应条件。A 单质单质、气体气体、氧化物氧化物、水水B 弱酸弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)C 弱碱弱碱(NH3H2O)等难电离物质等难电离物质D 难溶物难溶物如如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等在离子方程式中写成化学式在离子方程式中写成化学式 有如下几种情况：有如下

7、几种情况：(1)钾、钠、铵盐、硝酸盐四各皆为可溶盐；钾、钠、铵盐、硝酸盐四各皆为可溶盐；(2)盐酸盐多溶解，不溶只有银、亚汞盐酸盐多溶解，不溶只有银、亚汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸盐多溶解，不溶钡和铅硫酸盐多溶解，不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；微溶钙和银（；微溶钙和银（ CaSO4、 Ag SO4 ）(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱类可溶钾钠铵钡。碱类可溶钾钠铵钡。溶解性口诀溶解性口诀P110二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中在离子方程式中不能拆不能拆开写开写,

8、而强酸的酸根离子而强酸的酸根离子在离子方程式中在离子方程式中要拆要拆开写。开写。例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3-+H+ H2O+CO22、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+ BaSO4二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件C、当、当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于悬浊液或固态悬浊液或固态时，应写成时，应写成化学化学式式。 A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出时，微溶物用析出时，微溶物用化学式化学式表示表示 (4)对于微溶物：对于微溶物：B、当、当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液溶液状态状态(稀溶液稀溶液)

9、，写成，写成离子符号离子符号。 Ca(OH)2（反应物）（反应物）_ _”_ _”Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-1.请写出请写出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反应的化学反应的化学方程式和离子方程式。方程式和离子方程式。2.请写出请写出硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 硝硝酸和酸和氢氧化氢氧化钾钾反应的化学方程式和离子方程式。反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O典例典例离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与

10、稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+S

11、O42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。1.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H+OH-=H2O离子方程式离子方程式的意义的意义结论结论: :二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的

12、条件H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+=H2O 【实验实验2-22-2】 P32 P32酸碱反应的实质酸碱反应的实质:由酸电离出来的由酸电离出来的H+与由碱电离出来的与由碱电离出来的OH- 结结合生成了合生成了H2O思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成HOHH2OHOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以

13、电解质在水电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电是不是所有的电解质溶液混合都解质溶液混合都会发生离子反应会发生离子反应呢？呢？二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 【实验实验2-32-3】 P33 P33现象离子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO42.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色褪去OH-+ H+ =H2O3.向称有2 mL Na2

14、CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸。产生无色气泡2H+ + CO32- =H2O+CO2复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成生成沉淀：沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成气体：气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成生成水：水： H+OH-=H2O二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件知识拓展：知识拓展：离子共存问题离子共存问题1. 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+与与Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如CO32

15、-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成难电离物质：如生成难电离物质：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件注意要点注意要点2.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如无色溶液不存在有色离子：如Cu2+（蓝色蓝色）、Fe3+（黄黄色色）、Fe2+（浅绿色浅绿色）、MnO4-（紫色紫色）等都有一定颜色等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（

16、或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含）中隐含有有H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH7）中隐含有）中隐含有OH-二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、判断下列物质之间能否进行离子反应、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能能不能不能能能能能练习：练习：2下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和和O2反应生成水反应生成水B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中CKClO3加热分解制取加热分解制取O2DH2还原还原 CuO B3. 下列各组中的离子，能

17、在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 B离子反应离子反应课堂总结：课堂总结：