2020年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用课件苏教版必修2.ppt

《2020年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用课件苏教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用课件苏教版必修2.ppt（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第3课时元素周期表及其应用课时元素周期表及其应用一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)_相同的元素，按相同的元素，按_递增的递增的顺序从左到右排成横行。每个横行称为一个顺序从左到右排成横行。每个横行称为一个_。(2)_相同的元素，按相同的元素，按_递递增的顺序由上而下排成纵行。每个纵行称为一个增的顺序由上而下排成纵行。每个纵行称为一个_(8、9、10纵行除外纵行除外)。知知 识识 梳梳 理理原子核外电子层数原子核外电子层数 原子序数原子序数 周期周期 原子核外最外层电子数原子核外最外层电子数 电子层数电子层数 族族2元素周期表的结构元素周期表

2、的结构(1)周期周期元素周期表有元素周期表有_个横行，每一横行称为一个周期，元素个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有周期表共有_个周期。个周期。类别类别 周期序数周期序数起止元素起止元素包括元包括元素种数素种数核外电核外电子层数子层数稀有气体稀有气体原子序数原子序数短周短周期期1HHe_2LiNe_3NaAr_长周长周期期4KKr_5RbXe_6CsRn_7Fr118号号_772128210 8318 18 436 18 554 32 686 32 7118 元素的周期序数与原子结构之间的关系是：周期序数元素的周期序数与原子结构之间的关系是：周期序数_(2)族族元素周期表有元素周期表有

3、_个纵行，它们被划分为个纵行，它们被划分为_个族，包括个族，包括_个主族，个主族，_个副族，个副族，_个第个第族族(其中第其中第8、9、10这这3个纵行称为第个纵行称为第族族)，_个个0族。详细情况见下图：族。详细情况见下图：电子层数电子层数 18 16 77 1 1主族元素的族序数与原子结构之间的关系是：主族序数主族元素的族序数与原子结构之间的关系是：主族序数_列列数数123456789101112 13 141516 1718类类别别主族主族副族副族族族副族副族主族主族0族族名名称称AABBBBB族族BBAAAAA0族族元元素素种种数数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _最外层电子数最外层电子数 7632 44 4444444555556【自主思考自主思考】1硫元素在周期表中的位置是哪周期哪族？硫元素在周期表中的位置是哪周期哪族？提示提示第第3周期，周期，A族。族。2元素周期表中所含元素种类最多的族是元素周期表中所含元素种类最多的族是A族吗？说明理族吗？说明理由。由。提示提示不是，是不是，是B族。因为第族。因为第3列第列第6周期和第周期和第7周期包括周期包括镧系和锕系各镧系和锕系各15种元素。种元素。3原子序数为原子序数为x的元素位于元素周期表中的第的元素位于元素周期表中的第A族，则原子族，则原子序数为序数为x1的元素位于元素周期表的哪一族？的元素

5、位于元素周期表的哪一族？提示提示A族或族或B族。原子序数为族。原子序数为x1的元素应位于的元素应位于A族右侧相邻的族，在短周期中为族右侧相邻的族，在短周期中为A族，在长周期中为族，在长周期中为B族。族。二、主族元素性质的递变规律二、主族元素性质的递变规律1元素金属性与非金属性递变规律元素金属性与非金属性递变规律(1)同一周期元素同一周期元素(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)(2)同一主族元素同一主族元素2元素周期表的金属区和非金属区元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中分界线的划分：沿着周期表中_跟跟_之间画一条斜线，斜线的左面是之间画一条斜线，斜线的左面是_元素，右面

6、是元素，右面是_元素。元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能，又能表现出一定的表现出一定的_，故元素的，故元素的_和和_之间没有严格的界线。之间没有严格的界线。B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属金属 非金属非金属 金属性金属性 非金属性非金属性 金属性金属性 非金属性非金属性 【自主思考自主思考】4根据元素周期表推断第根据元素周期表推断第16周期中最活泼的金属元素和非周期中最活泼的金属元素和非金属元素分别是什么？判断的依据是什么？金属元素分别是什么？判断的依据是什么？提示提示铯、氟。按照周期表的位置及元素周期律，非金属铯、

7、氟。按照周期表的位置及元素周期律，非金属性最强的元素应该在元素周期表右上方的主族；金属性最性最强的元素应该在元素周期表右上方的主族；金属性最强的元素应该在元素周期表的左下方。强的元素应该在元素周期表的左下方。5你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？提示提示同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数从上到元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以元素原子失电子能下逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以元素原子失电子能力

8、逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。强，非金属性减弱。三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用预测新元素，探索新材料，合成新物质预测新元素，探索新材料，合成新物质(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找在金属元素和非金属元素的交界处寻找_材料。材料。(2)在过渡金属元素中寻找在过渡金属元素中寻找_，并通过加入少量稀土，并通过加入少量稀土元素改善性能。元素改善性能。(3)在在B到到B族的过渡金属元素中寻找族的过渡金属元素中寻找_、_的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)

9、研究元素周期表研究元素周期表_的元素，合成新农药。的元素，合成新农药。半导体半导体 催化剂催化剂 耐高温耐高温 耐腐蚀耐腐蚀 右上角右上角 【自主思考自主思考】6根据元素原子结构与周期表的关系，推断根据元素原子结构与周期表的关系，推断7号元素在元素周号元素在元素周期表的位置。期表的位置。7请判断请判断34号元素在元素周期表的位置。号元素在元素周期表的位置。提示提示第第4周期周期A族。族。效效 果果 自自 测测1判断判断(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。的是氦。()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。金

10、属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。()(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。()(4)第第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价。周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价。()(5)处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A周期表中的每个主族元素中都有非金属元素周期表中的每个主族元素中都有非金属元素B周期表中的每个主族元素中都有金属元素周期表中的每个主族元素中都有金属元素C周期

11、表中的非金属元素都位于短周期周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和周期表中的非金属元素都位于主族和0族族答案答案D【合作交流合作交流】1NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐的碱性逐渐_；H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐的酸性逐渐_；CH4、NH3、H2O、HF的稳定性逐渐的稳定性逐渐_；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐的稳定性逐渐_。提示提示减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱探究一、同周期、同主族元素性质的递变规律探究一、同周期、同主族元素性质的递变规律【点拨提升点拨提升】元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律(稀有气

12、体除外稀有气体除外)【典题例证典题例证1】同周期三种元素同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对的最高价氧化物对应水化物分别是应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的，下列判断正确的是是()A含氧酸的酸性含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4B阴离子还原性按阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱顺序减弱C气态氢化物稳定性按气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱顺序减弱D原子半径按原子半径按X、Y、Z顺序减小顺序减小解析解析由题意可知由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为的最高正价分别为7、6、5，所以，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，的原子序数依次减小，酸性：酸性：H3ZO4H

13、2YO4HXO4，A不正确；阴离子的还原性：不正确；阴离子的还原性：XY2Z3，B不正确；气态氢化物的稳定性：不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX，C正正确；原子半径：确；原子半径：XYZ，D不正确。不正确。答案答案C【学以致用【学以致用1】借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的】借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是推断，其中正确的是()A.已知已知Ca是第是第4周期周期A族的元素，故族的元素，故Ca(OH)2的碱性比的碱性比Mg(OH)2的碱性弱的碱性弱B.已知已知As是第是第4周期周期A族的元素，故族的元素，故AsH3的稳定性比的稳定性比NH3的稳定性强的稳定性

14、强C.已知已知Cs的原子半径比的原子半径比Na的原子半径大，故的原子半径大，故Cs与水反应不与水反应不如如Na与水反应剧烈与水反应剧烈D.已知已知Cl的核电荷数比的核电荷数比F的核电荷数大，故的核电荷数大，故Cl的原子半径比的原子半径比F的原子半径大的原子半径大解析解析由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，性减弱，A、B、C错误

15、；同主族随核电荷数增大，原子半径错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，递增，D正确。正确。答案答案D 探究二、元素周期表中位探究二、元素周期表中位构构性的关系性的关系【点拨提升点拨提升】元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下：三者之间的关系如下：(3)位置、结构和性质的关系：位置、结构和性质的关系：【典题例证典题例证2】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有中只有M为金属元素。下列说法不正确的是为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径原子半径ZMBY的最高价氧化物

16、对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小的小DZ位于元素周期表中第位于元素周期表中第2周期第周期第A族族解析解析依据依据M、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，根据同在元素周期表中的相对位置，根据同周期或同主族元素原子结构和元素性质的递变规律进行判断周期或同主族元素原子结构和元素性质的递变规律进行判断A、B、C三个选项，三个选项，Y非金属性大于非金属性大于X，B项错误；项错误； D选项，选项，要先根据题给信息要先根据题给信息(只有只有M是金属元素是金属元素)推断出推断出Z元素，然后作元素，然后作出判断。出

17、判断。答案答案B【学以致用学以致用2】X、Y、Z是三种短周期元素，其中是三种短周期元素，其中X、Y位于位于同一主族，同一主族，Y、Z处于同一周期。处于同一周期。X原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是其电子层数的其电子层数的3倍。倍。Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子少原子少1。下列。下列说法正确的是说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的

18、顺序为原子半径由大到小的顺序为ZYX解析解析X原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明倍，说明X是氧是氧元素，则元素，则Y必然为硫元素，必然为硫元素，Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子少原子少1，则则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为弱到强的顺序为PSO，A项正确；项正确；S元素最高价氧化物对元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，强，其氢化物的稳定性越强，因此，X的气态氢化物最稳定，的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为PSO，D项不正确。项不正确。答案答案A