2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选择性必修1202106251174.ppt

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率学习任务一化学反应速率学习任务一化学反应速率任务驱动：任务驱动：我们从儿时的故事我们从儿时的故事“龟兔赛跑龟兔赛跑”、儿歌、儿歌“蜗牛背着重重的壳呀，一步一步往蜗牛背着重重的壳呀，一步一步往上爬上爬”知道兔子跑得快，乌龟爬得慢，蜗牛爬得更慢，在快乐的童年时代知道兔子跑得快，乌龟爬得慢，蜗牛爬得更慢，在快乐的童年时代就对快慢有了一定的了解。就对快慢有了一定的了解。化学反应是否也有快慢的问题？化学反应是否也有快慢的问题？课前自主学习课前自主学习1 1化学反应速率的理解：化学反应速率的理解：(1)(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行概念：化学反

2、应速率是定量描述化学反应进行_的物理量。通常用的物理量。通常用单位时间内、单位体积中单位时间内、单位体积中_来表示。来表示。(2)(2)数学表达式为数学表达式为v v 或或v v 。(3)(3)单位：单位：_或或_。快慢程度快慢程度反应物或生成物的物质的量变化反应物或生成物的物质的量变化ctnVtmolLmolL1 1ss1 1molLmolL1 1minmin1 1【想一想想一想】在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，它们的数值是否相同？在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，它们的数值是否相同？它们之间的关系是什么？它们之间的关系是什么？提示：提示：在同一个化学反应中

3、，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同；用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应一定相同，但表示的速率相同；用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比化学计量数之比。速率之比化学计量数之比。2 2化学反应速率的测定：化学反应速率的测定：(1)(1)测定原理测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的利用与化学反应中任何一种化学物质的_(_(或或_)_)相关的因素进行测定。相关的因素进行测定。(2)(2)测定方法测定方法直接观察测定：如直接观察测定：如_和和_等。等。科学仪器测定：如反应体系颜色的变

4、化。在溶液中，当反应物或产物本身有科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用较明显的颜色时，可利用_与与_间的比例关系来测量反应速间的比例关系来测量反应速率。率。浓度浓度质量质量气体的体积气体的体积体系的压强体系的压强颜色变化颜色变化浓度变化浓度变化学习任务二学习任务二 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素任务驱动：任务驱动：炎炎夏日，食物也怕炎炎夏日，食物也怕“热热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。其中的道理是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？其中的道理是什么？影响化学反应速率的因

5、素有哪些？反应条件反应条件【做一做做一做】对于对于FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) )(1)(1)升高温度：升高温度：_；(2)(2)增大盐酸浓度：增大盐酸浓度：_；(3)(3)增大铁的质量：增大铁的质量：_；(4)(4)增加盐酸体积：增加盐酸体积：_；(5)(5)把铁片改成铁粉：把铁片改成铁粉：_；(6)(6)加入加入NaClNaCl固体：固体：_；(7)(7)加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体：固体：_；(8)(8

6、)加入加入NaClNaCl溶液：溶液：_。答案：答案：(1)(1)增大增大(2)(2)增大增大(3)(3)不变不变(4)(4)不变不变(5)(5)增大增大(6)(6)不变不变(7)(7)减小减小(8)(8)减小减小学习任务三活化能学习任务三活化能任务驱动：任务驱动：一个反应要发生一般要经历的过程，如图所示：一个反应要发生一般要经历的过程，如图所示：由普通分子如何变为活化分子呢？由普通分子如何变为活化分子呢？1 1有效碰撞：有效碰撞：(1)(1)基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而是经过基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而是经过_才能实现，才能实现，_都称

7、为基元反应。都称为基元反应。(2)(2)基元反应的先决条件：反应物分子必须基元反应的先决条件：反应物分子必须_。多个反应步骤多个反应步骤每一步反应每一步反应发生碰撞发生碰撞(3)(3)2 2活化能和活化分子：活化能和活化分子：(1)(1)活化分子：能够发生活化分子：能够发生_的分子。的分子。(2)(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。有效碰撞有效碰撞3 3有效碰撞理论解释反应速率：有效碰撞理论解释反应速率：(1)(1)浓度：反应物浓度增大浓度：反应物浓度增大单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数_单位

8、时间内有效碰单位时间内有效碰撞几率撞几率_反应速率反应速率_；反之，反应速率；反之，反应速率_。(2)(2)压强：增大压强压强：增大压强气体体积缩小气体体积缩小反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子单位体积内活化分子数数_单位时间内有效碰撞几率单位时间内有效碰撞几率_反应速率反应速率_；反之，反应速率；反之，反应速率_。增多增多增加增加加快加快减慢减慢增多增多增加增加加快加快减慢减慢(3)(3)温度：升高温度温度：升高温度活化分子的百分数活化分子的百分数_单位时间内有效碰撞几率单位时间内有效碰撞几率_反应速率反应速率_；反之，反应速率；反之，反应速率_。(4)(4)催化剂：使用催化剂催

9、化剂：使用催化剂改变了反应的路径，反应的活化能改变了反应的路径，反应的活化能_活化分子活化分子的百分数的百分数_单位时间内有效碰撞几率单位时间内有效碰撞几率_反应速率反应速率_。增大增大增加增加加快加快减慢减慢降低降低增大增大增加增加加快加快【做一做做一做】正误判断：正确的打正误判断：正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”，并阐释错因或列举反例。，并阐释错因或列举反例。语句描述语句描述正误正误阐释错因或阐释错因或列举反例列举反例(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子(2)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞(3)活化能指活化分子多出反应物分子能活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量量的那部分能量(4)能发生有效碰撞的分子必须具有相当能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量高的能量提示：提示：(1)(1)(2)(2)活化分子间能发生反应的碰撞才是有效碰撞活化分子间能发生反应的碰撞才是有效碰撞(3)(3)(4)(4)课堂合作探究课堂合作探究课堂素养达标课堂素养达标实验编号起始浓度/103molL1v (N2)/103molL1s1NOH216.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92