硫及其重要化合物学案.docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上硫及其重要化合物一硫及其氧化物的性质及应用1自然界中硫元素的存在2硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质填写下列表格化学方程式S表现的性质 性 2 性S2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 和 性提醒：实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。汞蒸气有毒，实验室

2、里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。4二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性 色 性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质 的通性 SO2CaO=CaSO3 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色 (3)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：提醒：SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。5三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.

3、8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质【随堂练习】1(RJ必修1P968改编)下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()ASO2Cl22H2O=H2SO42HClBSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC2SO2O2=2SO3DSO22H2S=3S2H2O2(LK必修1P935改编)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水B品红溶液CCaCl2溶液D紫色石蕊试液3(溯源题)(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色；说明二氧化硫具有 。还原性氧化性漂白性酸性 拓展性题组题组一硫及其氧化物的性质1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFe

4、Cl2ABCD全部2下列说法中正确的是()A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理BSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CSO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同DSO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应3(2016河南洛阳高三期末，16)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少

5、环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色【练后归纳】常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸盐次氯酸HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆 具有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品拓展将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液反应现象褪色

6、褪色褪色褪色SO2的性质题组二SO2对环境的影响及防治4将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是()A天然海水显酸性B氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO22H2OO2=4H2SOC排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO数量发生了变化D若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高5近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得

7、NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填写字母)。A碘的淀粉溶液B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液D氯化钡溶液若上

8、述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_。【知识拓展】三种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4H

9、SO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验1浓硫酸的物理性质及稀释方法：H2SO4难挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入 中并不断搅拌。2稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。3浓硫酸的特性：提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热

10、)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21原子个数比例脱去。4SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO)【随堂练习】1(RJ必修1P1031改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱

11、水性B常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性2(RJ必修1P10410改编)下表是某班同学设计的鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将预期的实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水观状态密度化学性质铁片铜片(加热)白纸胆矾3.(溯源题)(2016上海化学，18)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 。过量的铜与浓硫酸过量的浓盐酸与二氧化锰过量的氢气与氮气过量的锌与18 mol/L硫酸 拓展性题组题组一浓硫酸的性质及应用1浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种

12、性质的是()A浓硫酸加入到蔗糖中 B浓硫酸与铜作用C浓硫酸使铁钝化 D制备乙酸乙酯过程中2对下列事实的解释正确的是()A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应3(2016吴忠模拟)工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(

13、含少量碳元素)放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表现_(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2，若要确认其中有Fe2，应用_(选填序号)检验。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c酸性KMnO4溶液d浓氨水铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式_。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量Ba

14、Cl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_ (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(填序号)。aA之前bAB间cBC间dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。题组二SO的检验4某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHCl CNaOHDNa

15、NO35下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【易错警示】SO检验的三大误区易错点一只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。易错点二误将Ag判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag时也会产生同样的

16、现象：AgCl=AgCl(白色)。易错点三误将SO判断成SO。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。硫及化合物的性质及应用1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性( ) (2014新课标全国卷，13B)(2)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀( ) (2014新课标全国卷，13C)(3)FeS2SO2H2SO4在给定条件下可实

17、现上述转化( ) (2016江苏化学，9B)(4)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO( ) (2015浙江理综，8C)(5)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗( ) (2015山东理综，7C)(6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥( ) (2015安徽理综，9C)(7)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中( ) (2014大纲全国，6B)(8)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液( ) (2014重庆理综，2D)(9)Fe2、H、SO、ClO在水溶液中能大量共存( ) (2014广东理综，8B)(10)Ba

18、SO4难溶于酸，所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SO( ) (2014广东理综，9B)2(2015海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3DCO23(2013广东理综，11)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2硫及化合物的性质探究4(课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的

19、化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_、_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。5(2016浙江理综，27)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I) _。专心-专注-专业