安徽专版2020中考化学复习方案主题五科学探究第18课时实验方案的设计与评价课件20200515116.pptx

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1、第 18 课时实验方案的设计与评价主题五科学探究考点一实验方案的设计1.概念理解根据提出的问题或猜想与假设的问题,进行实验设计,从而对所提问题的正确性进行验证。2.基本要求(1)科学性:实验原理、方法和操作过程必须科学、严谨、合理。(2)可行性:设计的实验方案要切实可行,所用药品、装置安全可靠。(3)安全性:避免带有危险性的操作,如使用可燃性气体,实验前要;进行有毒气体的实验时,应在通风橱中进行,并注意对尾气的处理等,以防造成环境污染和人身伤害。验纯3.一般思路(1)明确目的原理,弄清题目要求。(2)选择合适的仪器药品。(3)设计装置步骤:仪器的组装顺序一般为气体的制取、除杂、干燥、主体装置、

2、实验产物的验证与尾气的处理。(4)记录现象和数据,要全面、及时、准确。(5)分析得出实验结论。4.常用方法(1)对比实验设计。(2)控制变量法实验设计:控制变量法需设置对照组和实验组,两组只有一个条件不相同。控制变量法在实验数据的表格上的反映为某两次实验只有一个条件不相同,若两次实验结果不同,则与该条件有关,否则无关。考点二实验方案的评价1.概念理解指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方,使其达到最优化。2.评价角度(1)化学原理是否正确、可行。(2)实验操作步骤是否简单、科学,现象是否明显。(3)是否符合经济原则。(4)推理过程是否严密。(5)是

3、否节能环保等。(6)结论是否正确或是否与实验目的一致。考向一实验方案的设计1.2019成都下列实验中,能达到相应实验目的的是()图18-1答案A解析A中两支试管形成的对比实验中,不同的条件只有水,因此该实验可达到实验目的;稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应,不能用于探究质量守恒定律;铜、铝均能从硝酸银溶液中置换出银,该实验不能比较铝、铜的活动性顺序;干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,只能探究甲烷燃烧生成水,确定甲烷中含有氢元素,不能确定其是否含有碳元素。2.2018宜昌控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。实验一:区分硬水和软水。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制相同答

4、案实验一:肥皂水的量(体积或滴数)解析实验一:区分硬水和软水时,除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制肥皂水的量相同。2.2018宜昌控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。答案实验二:空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多(合理即可)解析实验二:实验过程中,插入空气中的木条无明显变化,插入呼出气体中的木条熄灭,说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中,对比观察到的现象,可以得出的结论是_2.2018宜昌控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。实验三:探究决定氯化铁溶液颜

5、色的粒子。答案实验三:氯化钠(或氯化钾,合理即可)解析实验三:探究决定氯化铁溶液颜色的粒子时,用作对比的试剂可以是氯化钠溶液,氯化钠溶液是无色溶液,说明氯离子不能使溶液呈现黄色,说明氯化铁溶液中能使溶液呈现黄色的是铁离子。氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色,小艳同学分析溶液中存在的粒子,选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色的粒子,用作对比的试剂可以是溶液3.2019重庆BCa(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图18-2的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提

6、示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。图18-2答案(1)不活泼解析(1)氮气的化学性质稳定,实验前通入一会儿氮气,可以排除空气中二氧化碳气体对实验的干扰。3.2019重庆BCa(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图18-2的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为。图18-2

7、答案(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O解析(2)酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应,甲装置中氢氧化钙属于碱,盐酸属于酸,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,该反应属于中和反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)浓硫酸具有吸水性,可以除去生成的二氧化碳气体中含有的水蒸气,减小实验误差。3.2019重庆BCa(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图18-2的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量

8、,稀盐酸不考虑其挥发性。(3)浓硫酸的作用是。图18-2答案(3)除去二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳气体)解析(3)浓硫酸具有吸水性,可以除去生成的二氧化碳气体中含有的水蒸气,减小实验误差。3.2019重庆BCa(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图18-2的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。图18-2(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为(填序号)。A.

9、滴下的稀盐酸质量B.反应前后乙装置增加的质量C.反应前后丙装置增加的质量D.反应前后丁装置增加的质量若去掉丁装置,测得CaCO3含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是。答案(4)C偏高将反应后甲、乙装置中的二氧化碳气体全部压入装置丙中解析(4)碱石灰能吸收二氧化碳气体,反应前后丙装置增加的质量就是反应生成的二氧化碳质量,再由化学方程式可计算出样品中碳酸钙的质量,因此,需要测定的另一个物理量是反应前后丙装置增加的质量。丁装置可以防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入丙装置,若没有丁装置,反应前后丙装置增加的质量大于实际反应生成的二氧化碳质量,二氧

10、化碳质量偏大,计算出碳酸钙质量就偏大。因结束后生成的二氧化碳气体一部分滞留在甲、乙装置中,会使实验结果偏小,因此,甲装置反应结束后,打开止水夹再通入一会儿氮气,可以将装置甲、乙中的二氧化碳全部压入装置丙中被碱石灰吸收。考向二实验方案的评价4.2019呼和浩特下列实验方案中,两个方案均可行的是()选项实验目的实验方案一实验方案二A鉴别硬水和软水取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况B分离木炭粉和铁粉的混合物用磁铁吸引在空气中充分加热C除去CO气体中的少量CO2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO粉末（续

11、表）选项实验目的实验方案一实验方案二D鉴别NaCl和NaOH两种固体取样,分别加水溶解,触摸试管外壁取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定答案D解析活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象。木炭粉和铁粉在空气中充分加热,铁粉和木炭粉均能与空气中的氧气发生反应,无法分离。将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中,一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳,二氧化碳和氧化铜不反应,未能将二氧化碳除去。氯化钠溶于水时溶液温度不变,氢氧化钠溶于水时溶液温度升高,取样,分别加水溶解,触摸试管外壁,能够鉴别两种固体;氯化钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH7,取样分别加水溶解,配成溶

12、液,用pH试纸测定,能够鉴别两种固体。5.2019泰安控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是()图18-3答案A解析A图中实验酸的种类不同,不能探究铁、镁金属活动性强弱,不能达到实验目的;B图中实验控制了水这一变量,可探究二氧化碳与水是否发生反应,能达到实验目的;C图中实验溶质种类相同,溶剂种类不同,其他条件相同,可探究不同溶剂中物质溶解性大小,能达到实验目的;D图中实验除温度不同外,其他条件相同,可探究温度对分子运动快慢的影响,能达到实验目的。6.2019广东下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是()选项实验操作现象或变化结论A取少量井水,加入适量肥皂水,振荡

13、产生大量浮渣 井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液溶液变红色NaOH溶液没有变质D将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后,加热黑色固体变红 无色气体一定为H2答案A解析硬水和软水用肥皂水鉴别,加入适量肥皂水,振荡,产生大量浮渣,泡沫少的为硬水;化学反应遵循质量守恒定律,镁条在空气中燃烧,生成的氧化镁粉末飘散到空气中,使反应后物质质量减少,但遵循质量守恒定律;氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也会使酚酞溶液变红,所以向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液,溶液变红,不能说明氢氧化钠溶液没有变质;一氧化碳和氢

14、气都为无色气体且都有还原性,所以将无色气体通入装有氧化铜粉末的玻璃管一段时间后,加热,黑色固体变红,无色气体不一定是氢气,还可能是一氧化碳。7.请根据图18-4所示实验图回答问题。(1)仪器a的名称是。图18-4答案(1)集气瓶解析(1)图中所示a仪器是集气瓶。7.请根据图18-4所示实验图回答问题。(2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是(填序号)。答案(2)C解析(2)A实验中,水的作用是用排水法收集气体;B实验中,水的作用是用水的体积来验证氧气的体积;C实验中,水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。图18-47.请根据图18-4所示实验图回答问题。(3)A实验中发生反应的化

15、学方程式是。答案(3)2H2O22H2O+O2解析(3)A实验中发生的是过氧化氢分解反应。图18-47.请根据图18-4所示实验图回答问题。(4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如图18-5所示。图18-5图18-4答案(4)装置简单或操作简便或实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等(写一条即可)解析(4)改进实验与B实验相比,明显的优点是装置简单或操作简便或实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等。8.如图18-6是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题。(1)写出仪器a的名称:。集气瓶图18-68.如图18-6是实验室制取气体的部分装置。请

16、回答下列问题。(2)氢气是最理想的燃料。通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是(填序号),该发生装置的优点是,若用F装置排空气法收集氢气,气体应从(填“b”或“c”)端进入。BC(或BD)图18-6可以随时控制反应的发生和停止c8.如图18-6是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题。图18-6提出问题导出的气体除H2外,还有哪些气体?氢气除具有可燃性外,还具有什么化学性质?设计实验方案欣悦同学按如图18-7所示装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收)。图18-7实验现象和结论实验现象实验结论甲装置中的白色固体变成蓝色气体中有H2

17、O乙装置中产生_气体中有HCl丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色,戊装置中白色固体变成蓝色H2能与Fe2O3反应,丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为白色沉淀Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O8.如图18-6是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题。交流总结根据丁装置中实验现象,说明氢气具有性。丁装置加热前通入H2的目的是。还原图18-6排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸事故9.2019江西根据下列实验装置改进,回答有关问题:(1)实验一:仪器a的名称是,制取二氧化碳的化学反应方程式为;改进装置的优点是(写一条即可)。图18-8答案(1)长颈漏斗CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

18、控制反应速率(或节省药品或方便及时排出废液等)解析(1)仪器a的名称为长颈漏斗;大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。原装置中的长颈漏斗只能随时添加液体药品,改进装置后,可以通过控制滴加液体的速率,来控制反应速率。9.2019江西根据下列实验装置改进,回答有关问题:(2)实验二:两套装置中作用相当的仪器:漏斗与(填“b”“c”或“d”);装置改进后,下列说法正确的是(填序号,双选)。A.同样可以降低水的硬度B.冰块与水的性质完全相同C.比原装置得到的蒸馏水更纯D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品

19、可户外自制饮用水图18-8答案(2)cAD解析(2)漏斗中的冰块可以使水蒸气冷凝,原装置中用冷凝管使水蒸气冷凝,所以改进装置中的漏斗相当于原装置中的c。原装置和改进装置都能制取蒸馏水,达到降低水的硬度的目的;冰块为固态,水为液态,物理性质不同;两个装置制的蒸馏水都为纯净物;水在阳光下蒸发,遇冷液化形成液态水,能达到蒸馏的效果,所以可以利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等代替品在户外自制饮用水。10.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:请根据以上流程图中的信息,回答下列问题。(1)步骤中除去碳酸氢铵

20、的方法是。图18-9答案(1)加热解析(1)由题干信息可知,碳酸氢铵受热易分解成氨、二氧化碳和水,所以步骤中加热即可除去碳酸氢铵。10.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:请根据以上流程图中的信息,回答下列问题。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是。图18-9答案(2)除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡解析(2)步骤后,溶液中还含有氯化钙和过量的氯化钡,加入过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡,因为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。1

21、0.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:请根据以上流程图中的信息,回答下列问题。(3)此设计方案是否严谨?并说明理由:。图18-9答案(3)不严谨;步骤加入了过量的K2CO3溶液,最终溶液中含有杂质碳酸钾解析(3)该设计方案存在缺陷,因为步骤中加入了过量碳酸钾溶液,滤液中还含有过量的碳酸钾,得到的氯化钾溶液不纯净。1.2018安徽对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响（续表）选项实验目的实验设计B探究水对铁钉

22、锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件（续表）选项实验目的实验设计D探究CO2与水发生反应答案A解析向50mL冷水和热水中各加入1滴红墨水,温度不同,可探究温度对分子运动快慢的影响;两支试管中的铁钉均不生锈,无法探究水对铁钉锈蚀的影响;两支试管中的药品分别是红磷、白磷,药品不同,无法探究空气是燃烧的必要条件;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变色,不能探究CO2与水发生反应。2.2018安徽某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液 氯化钙浓

23、溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填序号)。图中“”表示氧原子,“”表示氢原子。图18-10答案(1)D解析(1)水在空气中挥发,质量减少,只是水的状态发生改变,属于物理变化;2.2018安徽某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式:。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液1天

24、8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33答案(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析(2)石灰水易吸收空气中的二氧化碳发生变质,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O;2.2018安徽某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810

25、.252天5.765.946.6912.558.4710.33答案(3)CaCl2解析(3)根据表格判断浓硫酸和氯化钙的质量增加,均具有吸水性,但CaCl2安全、环保;2.2018安徽某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.7

26、65.946.6912.558.4710.33答案(4)不饱和解析(4)根据该温度下氯化钠溶解度为36.1g可以计算出10.00g氯化钠浓溶液达到饱和时含有氯化钠的质量为2.65g,最终得到2.26g晶体,说明该溶液是不饱和溶液;2.2018安徽某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大,理由是;为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33答案(5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(或其他合理答案)取等质量的原盐酸和久置的盐酸,均滴加相同滴数的酚酞溶液,分别滴入等浓度的NaOH溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(或其他合理答案)解析(5)稀盐酸也可以挥发,可以猜想稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量;取等质量的原盐酸和久置的盐酸,均滴加相同滴数的酚酞溶液,分别滴入等浓度的NaOH溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量。