高一化学下学期第一次月考(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第二学期第一次月考试题一、选择题（本题共33道小题，每小题2分，共66分）1.下列过程中化学键发生断裂的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部BCD2. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZW B单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料3.与Na2O化学键类型相同的物质是（）AH2 BHCl CKClDCO24.已知aAn+、bB

2、（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC5. X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物 D以上答案均不正确6.下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ANH3 BPCl3 CPCl5 DBCl38.下列物质属于同位素的是( )A

3、H2O和H2O2B11H、21H、31HCO2与O3D11H2和21D29.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一

4、短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素12.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+ B还原性：Y2ZC氧化性：W3+X+ D质子数：cdba13.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI14

5、.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素 B短周期共有32 种元素C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族15.下列说法中错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈16.下列说法不正确的是（）A在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 B所有碱金属均为银白色C同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存17. X、Y

6、、Z、W都是周期表中前20号元素Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质下列叙述正确的是（）A原子半径大小顺序：XZWY B氢化物的沸点高低顺序：ZWC元素非金属性强弱顺序：WZY D化合物XW与XW2中化学键类型完全相同18.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )A18种B6种 C9种D12种19. 可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是( )A中子数为131B质子数为131C电子数53 D质

7、量数5320. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HX H2YZH3 D非金属性：XYZ21.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DNa2O222. A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3 DA、B原子核外电子数总和可能为1123.下

8、列说法正确的是（ ）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2

9、所含化学键类型完全相同25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒AW的氢化物比Z的氢化物稳定 BX、Y元素的金属性XYCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW226.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物

10、对应的水化物能相互反应27.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等28.已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D29.下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性H

11、mMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD全部30. X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大CZ与Y形成的化合物是碱性氧化物DWY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应31. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素

12、，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）AY元素位于第二周期第A族或0族BX、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素CY的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸DZ分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物32.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C这种化合物能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成33. a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱

13、性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）Ab、a、d、c、eBe、b、a、d、cCc、b、e、a、bDb、a、e、d、c二填空题34. (13分)()俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第_周期，_族，属于金属元素还是非金属元素? _。(2)该原子核内中子数为_；(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_； ()下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： (1)三种元素最高价氧

14、化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)10种元素中，原子半径最小的是_(填序号)。(3)元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为_；(4)元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_；(5)元素的原子序数为_，其单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为_；(6)单质易溶于与形成的化合物中，所得溶液颜色为_色。()判断以下叙述正确的是_部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+、R2-的核外电子数相等B单质与稀盐酸反应的速率LQ CM与T形成的化合物一定具有

15、两性D氢化物的沸点为HnTHnRE.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气35. （8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）A元素的名称是 ，D在周期表中的位置 E的离子结构示意图 （2）B2分子的电子式：，A2C的结构式： （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为（4）用含A元

16、素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L36.（6分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与

17、C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、 ，D、 ，E、 ；（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为 ；（3）E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式： （4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是 37.（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

18、，非金属性最强的是 （填元素符号）（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是 （用化学式表示）（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程 （5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （用化学式表示）（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为 试卷答案1-5.CCCBD 610DBBBC 1115BDACD 1620BCAC2125DDACA 2630DDBBA 3133DAD34. ()(1)7；A；金属； (2)175； (3)H4FlO4；() (1)KOHNaOHM

19、g(OH)2； (2)；(3)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO； (4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)26；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (6)紫。()CDF；(3)该元素的最高价为+4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4，故答案为：H4FlO4；()由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为O、为Cl、为I、为Fe，(1)金属性越强KNaMg，最高价氧化物的水化物碱性：KOHNaOHMg(OH)2，故答案为：KOHNaOHMg(OH)2；(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：；(3)为O元素，其

20、氢化物为H2O，的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)元素为Fe，位于周期表中第四周期族，其原子序数为26；为O元素，其氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：26；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4

21、H2；(6)与形成化合物的化学式为CCl4，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：紫。 35.（1）氢；第三周期IA族； ；（2）；HOH；（3）；（4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）ab【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5

22、、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2（1）由上述分析可知，A元素的名称是：氢，D为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族

23、，E的离子结构示意图为 ，故答案为：氢；第三周期IA族； ；（2）N2分子的电子式：，H2O的结构式：HOH，故答案为：；HOH；（3）用电子式表示Na2S化合物的形成过程为： ，故答案为：；（4）A元素最简单的有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，反应生成Cu、二氧化碳与水，反应化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O，故答案为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，硫

24、酸的物质的量为0.1mol/L18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，假设浓硫酸完全反应，生成二氧化硫为0.9mol，故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol22.4L/mol=20.16L，故选：ab36.（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共价键；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有A、B、C、D、E短周期五种元素A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O

25、2，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为Cl元素【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五种元素A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为

26、Cl元素（1）C、D、E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，故答案为：NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）实验测得AlCl3在熔融状态下不导电，则AlCl3中含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键；（3）氯气与C的氧化物对应水化物（NaOH）溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）氢气在氯气中燃烧的反应现象是：安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾，故答案为：安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾37.（1）Na；Cl； （2）PH3（写成H3P也给分）；（3）；（4）3H+

27、；（5）HClO4；（6）2I+Cl2I2+2Cl【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，也满足条件，据此进行解答【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族

28、，B和D同主族，C+和B3具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；通过验证，H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，满足要求，（1）五种元素中，原子半径最大的为Na元素；非金属性最强的为Cl元素，故答案为：Na；Cl； （2）由A和D形成的化合物为PH3，A和E所形成的化合物为HCl，非金属性ClP，则热稳定性：PH3HCl，故答案为：PH3（写成H3P也给分）；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为3H+，故答案为：3H+；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性：ClNP，则酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO4，故答案为：HClO4； （6）将少量E（Cl2）的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，故答案为：2I+Cl2I2+2Cl专心-专注-专业