高考化学二轮复习8-物质结构与性质(选修)(练)(共30页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题18 物质结构与性质（选修）（练）1【2016年高考新课标卷】化学-选修3：物质结构与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性

2、”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm【答案】（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）3:1【考点定位】考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构

3、型，化学键类型，晶胞的计算等知识。【名师点睛】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，物质熔沸点的判断，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。2选修3物质结构与性质19【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电

4、子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小.【答案】19- BC （6分）3【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）M与Y形成的一

5、种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。【答案】19- （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空1分，共4分）（3）CuCl （每空2分，共4分）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)42+ (2分，1分，共3分)电子排布式、电子排布图；一个

6、顺序：核外电子排布顺序构造原理。4【2016年高考江苏卷】物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4 2-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2

7、）3；（3）sp3和sp；（4）NH2；（5）； 5【2016年高考上海卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。（6）HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为_。【答案】 （5）2p；HONC

8、OS（2分）（2）SO3（1分） sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）（4）NiAs（2分） 6（1分） （5）CoSO4(NH3)5Br（2分） 3（1分）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）【解析】考点：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、分子结构与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算、配合物、核外电子排布等6【百强校2016届福州三中最后一卷】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成氮化硅

9、，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。 （1）写出上述反应的化学方程式_。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为_。（2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _种。（3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了 原理。（4）氮化硅有多种型体，其中-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子_个，硅原子_个。(5)含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有_，与键的个数比为_。(6)氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 Cu （H2O）42+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量

10、氨水，可生成更稳定的Cu（NH3）42+离子，其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl34NH3， 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为_，內界可能的结构有_种。【答案】（1）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO ONC Si （2） 2 （3）泡利不相容 (4)8 6 (5)sp2,sp3 9:1 (6) N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键； 3d6 2考点：考查方程式、核外电子排布、杂化轨道、共价键、配位键以及晶胞结构等 1自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形

11、成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。（2）铁在元素周期表中位置是_，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是_。（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_。（4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反

12、应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸氢二钠属于_盐(填“正”、“酸式”)。（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为_；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_；如果阿佛加德罗常数近似取61023/mol，立方BN的密度为a gcm3，摩尔质量为b gmol1，计算晶体中最近的两个原子间距离是_nm（用含a、b代数式表示）。【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1） 分子晶体（1分）（2） 第四周期第族（各1分）； Fe2+ 的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满

13、稳定状态 （3）CH48H2O （4）正 （5）3：1 12 考点：晶胞的计算2元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。（1） Y与Z可形成多种化合物。 元素Y与Z中电负性较大的是_(用元素符号描述)。 离子ZY的空间构型为_(用文字描述)。 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：_。（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。（3） 含X2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 基态X2的电子排布式是_。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH

14、3)中含键的数目为_。（4） 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为_。【答案】（1） O三角锥形S2O或SeO2（2） H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能（3） Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 14 mol （4） Fe3S8(除第（3）题每空1分外，每空2分，共12分)考点：原子结构和元素周期律的关系 3NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。（1）基态氧原子核外未成对电子数有_个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为_。（2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为_。（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧

15、化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为_。（4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：PO43-的空间构型为_。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的_轨道与O原子的2p轨道形成_键；其次是X原子的_轨道与O原子的2p轨道形成_键。（5）铁有、两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。 -Fe中铁原子的配位数为_，-Fe和-Fe的密度之比为_。【答案】（1）2，。（2）sp1，sp2。（3）BaO SrOCaO MgO 。（4）正四面体形；sp3杂化轨道；3d轨道；。（5）8，3/8。考点：考查物质

16、结构与性质，涉及晶体结构，原子结构和分子结构。 4钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图371所示，为 堆积（填堆积方式）。（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_ 晶体。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图372。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 图371 图372 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图

17、373所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ，其化学式为 。 图373 图374（5）钙钛矿晶体的结构如图374所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。【答案】（1）（1分） 22（1分） 六方最密（1分） （2）分子（1分）（3）化合物乙分子间形成氢键（2分） NOC（2分）（4）1：1（1分） TiO2+（或TiOn2n+）（2分） （5）6（1分） 12（1分） CaTiO3（2分）考点：考查原子结构与元素的性质，晶体结构与晶胞计算。 5. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均

18、小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（4）A的单质中键的个数为 ，键的个数为 。（5）写出基态E原子的价电子排布式： 。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a _cm。(用、NA的计算式表示)【答案】（1）H2O分子间存在氢键（2分） （2）HFH2O NH3 （2分）（3）三角锥形（2分） sp3 （2分） （4）1 （1分） 2 （1分）（5）3d104s1 （2分） （6） （3分）考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶胞计算。 专心-专注-专业