高考化学平衡图像专题(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上精选高考化学平衡图像专题1对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A B C DT2 P1nzT2 P2T1 P2t2、反应 2X(气)+Y(气) 2Z(气) H 0，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A、T1T2 P1P2 B、T1P2 C、T1T2 P1P2 D、T1T2 P1P2 3.图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)

2、为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )A4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应为放热反应）BN2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反应为吸热反应）C3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反应为放热反应）DCO2（g）C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）4.下图表示反应A（气）B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂

3、C 若n2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始5在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ）A B C D6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其 中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量7.某可逆反应L(s)

4、+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率8.已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()9.图7表示（）（）（）（）H，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。0 0 0

5、 010.用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D11在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）AP3P4，y轴表示B的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H196.6kJmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的

6、影响，下列分析正确的是（ ） I II IIIA 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低13在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）A B C D14.密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开

7、始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热15.反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有 B只有 C只有 D只有和16600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO

8、3（g）；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化 率为40% B 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在1520min；2530min内时反应处于平衡状态17.在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)

9、使用催化剂，达到平衡的是( )18对于吸热反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) A的转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示则T1、T2、T3的关系是_.19在一定条件下，可逆反应 A+B mC的变化如右图所示，已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2的温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1_T2(填、或=.)（2）正反应是_反应（填吸热或和热）.（3）如果A、B、C均为气体，则m_2（填、或）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_，平衡_移动.20. 现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_ _热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。专心-专注-专业