初中化学专题一：酸和碱的性质及其应用(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一：酸和碱的性质及其应用【知识梳理】【典例分析】知识点一：物质的酸碱性例1：科学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“云课堂”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红的“云课堂”。同学们所用的两种无色液体可能是 （ ）A酚酞溶液、“雪碧”饮料 BNaOH溶液、酚酞溶液CCuSO4溶液、NaOH溶液 D紫色石蕊溶液、酚酞溶液例2：近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：可能是水分子使紫色菜叶变红色，可能是氯

2、化氢气体使紫色菜叶变红色，可能是氯离子（Cl-）使紫色菜叶变红色，可能是氢离子（H+）使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。【来源：21世纪教育网】（1）实验I的目的是_。（2）实验II的目的是_。（3）本实验的结论是_。变式训练：1.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是 （ ）A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D浓食盐水 2.图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“溶液的酸碱性”的探究实验。（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_（答一点）；（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_（填微粒符

3、号）。（3）为了便于观察石蕊试液在酸碱性溶液中的颜色变化，在两块点滴板的1号空穴中，在滴加石蕊试液之前，都应该加_作为空白对照。（4）点滴板2中的废液，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是_；（5）你建议如何处理点滴板2中的废液？ _知识点二：酸的性质例3：现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（）A反应过程中有气泡产生 B生成MgCl2的质量为9.5g C所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D反应后溶液中的溶质只有MgCl2 例4：某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如

4、下实验：（1）试管中的现象是_，反应后试管中一定有的阳离子是 _（写离子符号）。（2）试管中反应的化学方程式为_。（3）实验中发现试管中固体全部溶解，试管中产生白色沉淀，接着向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管中的溶质有_；图2中ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_。 变式训练：1.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中Bn点和m点对应溶液中铜元素质量不相等Cn点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

5、2.为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验请分析并回答相关问题：（1）B试管中的现象是_ ；（2）C中发生反应的现象是_，反应的化学方程式_；（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_（写一种即可）；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有_ 种（溶质不计指示剂与气体）。知识点三：碱的性质例5：敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： _。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验

6、现象是_，在C点时溶液中的溶质是_。例6：为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验一中能够观察到的明显现象是_；（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些_（填物质类别）发生化学反应；（3）实验四中发生反应的化学方程式为_；（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_。变式训练：1.把盛有5g16的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不

7、可能的是 （ ）A产生蓝色沉淀0.98gB锥形瓶内物质总质量不变C所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5D所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等2.下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 （ ）A证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡 B确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤 D测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤洗涤烘干称量，计算 3.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液

8、都呈_性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）写出B中反应的化学方程式_。（3）D中沉淀的化学式是_。（4）C、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。知识点四：酸碱综合应用例7：有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.32%，K2CO32.48%，KOH90.2%。若将此样品W（g）克加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）A17.4 g B30.8 g C34.8 g D30.834.8 g 变式训练：1.现有16g Fe2O3和CuO的混合物，

9、进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。（保留一位小数）【课堂练习】1.（2018宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）2.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，则 （）AX一定是Cu（NO3）2 BX的相对分子质量一定比Y大 CY中阴离子的化合价为-2 D该反应类型为化合反应 3.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、

10、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入 （ ）A6g镁 B6g铜 C4g氧化钙 D10g碳酸钙 4.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列那种物质不反应 （ ）ACuSO4 BFe CBaCl2 DSO2 5.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 Bn点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 Cn点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【课后练习】1.科学课上，老师

11、将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。2.（2018金华）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。专心-专注-专业