化学：第四章《电化学基础》测试题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学第四章电化学基础(新人教版选修) 可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201第卷（选择题 共60分）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）1甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）AKNO3BMgSO4 CCuSO4DNa2SO42下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B

2、用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4 4用惰性电极电解 2L 1 molL1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) A、1.5 molL1B、0.75 molL1 C、0.5 molL1 D、0.25 molL15当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ）A只有银 B银和氧气 C只有

3、氢气D上述都不对6按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比7某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池组成是（）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子

4、数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A8g B16g 32g D64g9用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）AHClB H2SO4CNaClDNa2SO410关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11用惰性电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A10m nB10m

5、C10nD40mn12镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）A微电池负极为Mg B微电池负极为AlC铝的电极反应式为2H+2eH2 D镁的电极反应式为Mg2e Mg 2+13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)214用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.5molL-

6、1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-115一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O二、选择题（共10小题，每题有12个正确答案，每题3分，共30分，错选多选不得分，漏选得1分）16火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质

7、(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）A精炼时粗铜接电源负极 B精炼时纯铜做阳极C杂质都将以单质形式沉淀到池底 D纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol17某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）18近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时

8、，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体19按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量DF表示生成硫酸的物质的量20有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（） A阳极产生H2 B阳极产生O2C阴产生Li和H2 D阴极只产生H

9、2 21用惰性电极电解VLSO4的水溶液，当阴极上有m 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（）A.B. C.D.22下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A银 铁正极AgNO3B石墨 石墨负极NaOHC锌 石墨负极CuSO4D铜 石墨负极CuCl223AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）A若AgI是

10、Ag导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀24金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt电源25如图，A池用石墨电极电解NaOH溶

11、液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）AA池为电解池,B池为原电池 BD、E两极都发生氧化反应CF极应为粗铜板材料 DB池中E极质量增加12.8gBA班级： 学号： 姓名： 请答案写在指定位置！12345678910111213141516171819202122232425/第卷（非选择题 共60）三、填空题（共6小题，共47分）26（14分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，

12、设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现

13、象） 。27（10分）(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:AgNO3: 阴极： 阳极： 总反应: 。NaCl: 阴极： 阳极： 总反应: 。 (2) 用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:Na2SO4:阴极： 阳极： 总反应: 。H2SO4:阴极： 阳极： 总反应: 。 (3) 用Cu电极做阴极,C电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式:阴极： 阳极： 总反应: 。28（5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的_极相连，铁器件应和电源的_极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO4），电极反应式为：阴极_ ，阳极_ ，在电镀过程中硫酸镍溶

14、液的浓度_ （增大，减小，不变）29（9分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。30（8分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出和，电解质可能为 。（2）若阴极析出金属

15、，阳极放出，电解质可能为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。（4）若既无也无放出，则电解质可能为 。31（5分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_ _ （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_溶液。四、计算题（共9分）32如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积

16、为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。第四章电化学基础(新人教版选修)参考答案和评分标准12345678910111213CC A C D BDBCBABA141516171819202122232425/CDDCDDBBDCBCDCD/26、（共14分）（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）电解（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来， Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO

17、4 （2分）阴极上有红色铜析出。(2分)（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。（2分）27（10分）略28正极，负极，阴极：NieNi ， 阳极：Nie Ni ，不变（每空1分）29联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e- =Zn2 铜板：2H2 2e-H2（2）O2，电解池，a极：Cu22e- =Cu，b极：4OH4eO22H2O，降低，CuO（每空1分）电解30（1）Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3 （2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 （3）HCl、BaCl2 （4）CuCl2 （每答对一个给1分

18、，漏答扣1分）31（1）正极，（2）2NaCl 2H2O2NaOHH2Cl2 （3）Zn2e =Zn2，Zn22e=Zn，ZnCl2（ZnSO4）（余空均1分，最后一空写一个答案即可）32解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02422.4=0.112（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005mol Cu2+=0.005/0.2=0.025mol/L答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。专心-专注-专业