化学平衡移动习题(二)(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上课时作业（二十三）双基小题1(2016上海长宁一模)如果反应2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是()A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B通入大量稀有气体能提高反应的速率C容器中气体的密度不随时间而变化Dv(N2)v(O2)232(2014上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化3(2016烟台模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问

2、题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳4反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增

3、大CO2浓度，平衡常数增大5(2016山东师大附中一模)恒容密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(A)/(molL1)6.003.503.003.00下列说法正确的是()A500 s内A的分解速率为3.0103 molL1s1B1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K10.75C平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T26在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6

4、 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%7X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%8(双选)(2015江苏化学，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1

5、 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0B体系的总压强p总p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率v逆v逆(状态)v逆(状态)9在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1 mol HX(g)通入体积为1 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17% C25%D33% 必纠错题1

6、0已知可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6(1)该反应H_0(填“”或“”)。(2)850时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是_。若x5.0，当反应达到平衡时，n(H2)_。(3)若平衡时，CO的转化率大于H2O的，则始态时刻充入的CO和H2O物质的量之比的值_(填具体值或取值范围)。综合大题11(2015课标全国，27)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

7、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_ kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_ kJmol1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_ _。(3)合成气组成2.6

8、0时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示，(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_ _；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。12(2014山东高考节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和

9、0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5103 molL1min1，则平衡后n(Cl2)_ mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。13氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：

10、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加入催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”、“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_

11、(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”、“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理

12、论都可以提高化工生产的综合经济效益1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.BC 9.B10. 答案(1)(2)x3.04.8 mol(3)111. 答案(1)9941(2)K或Kpa反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小(3)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高12. 答案(1)(2)2.510275%不变升高温度13. 答案(1)0.01 molL1min150%(2)C、D(3)C2(4)C专心-专注-专业