化学键测试题及答案(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学键测试题及答案一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】C2下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属

2、的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD【答案】A3(2013届深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A离子半径：WXB气态氢化物的稳定性：ZWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸

3、性：ZY【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2与O2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误；非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。【答案】D4(2011新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍

4、。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为11的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】A5某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错

5、误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】从模型可知，X形成三键，X为A族，Y形成一键，Y为A族。【答案】A6(2010海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX【解析】由题意知X为H，Y为O，Z为Na。【答案】B二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7(2013届江西省四市高三联考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2

6、的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【答案】BC8前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是

7、形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()AA的离子结构示意图为 BE和D形成的离子化合物ED2的电子式为CD的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性DB的氧化物为离子化合物，只含离子键【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为；C项应为最高价氧化物的水化物的酸性；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键，D对。【答案】BC三、非选择题(本大题共4小

8、题，共64分)9(20分)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W的最高价氧化

9、物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。10(12分)在下列变化中：I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，Cl2溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是_；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_；离子键被破坏，共价键也被破坏的是_。【解析】离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态(固、液、气)的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反

10、应发生的，一定有化学键的破坏。【答案】11(16分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W

11、=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为 ，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl

12、2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS。A、C错。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12(16分)(2013届浙江省嘉兴市高三测试)AF六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引B原子最外层电子数是内层电子数的1/5C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)元素A在周期表中的位置是_。(2)CD2分子中化学键的类型是_，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是_。(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式：_。(4)B与E形成的化合物的电子式是_。【解析】由题中信息可知，A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。(2)CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。(3)Al(OH)3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多。【答案】(1)第四周期族(2)共价键2MgCO22MgOC(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4) 专心-专注-专业