江苏省南京市高三上学期期末调研测试化学试卷(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省南京市高三上学期期末调研测试化学试卷满分150分，考试时间120分钟。注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题纸交回。 相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Br：80Na：23Fe：56 Cu：64第卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

2、BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在溶化状态下可以导电DCaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小2 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液3 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键C1 mol

3、 Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA4下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 ACH4 BCl2 CSO2 DNH3525时，1 L溶液中由水电离出来的H+为10-12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 ASO BNO CHCO DNH6强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1 已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）； H=-a kJmol-1 HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）； H

4、=-b kJmol-1 HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）； H=-ckJmol-1 则a、b、c三者的大小关系为 Aabc Bbca Ca=b=c D无法比较7为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤8将SO2气体通入BaCl22溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是ACO2 BNH3 CNO2 DCl

5、2二、选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是A 已经制得了I2O5等碘的氧化物B 在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价 C已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等离子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子10氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍，氟烷是乙烷的卤

6、代产物，其化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A1种 B2种 C3种 D4种11丁香油酚结构简式为：，下列关于它的性质说法正确的是 A既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色 B可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C在碱性条件下可发生水解反应 D可与浓溴水发生取代反应12将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为A B C D 13用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列

7、关系式正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1=V2 D无法判断14物质的量浓度各为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是Ac（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol/LCc（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）Dc（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）15下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-Al（OH）3B向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性 Ba2+2OH-+2H+S

8、O=BaSO4+2H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水 HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O16在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+ BFe3+的氧化性大于Cu2+ C溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe3+17将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于

9、某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间（t）变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积18将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-8e-= CO+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述正确的是 A通入甲烷的电极为

10、负极 B正极发生氧化反应 C该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O D燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动第卷（非选择题，共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（8分）用序号填空： （1）对以下课本中的各实验： A浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 B葡萄糖的银镜反应 C乙酸乙酯的制取 D石油的分馏 E乙醛还原新制的氢氧化铜 F中和热的测定 需水浴加热的是_；需要用温度计的是_。（2）下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是_。 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌用碱式滴定管量取20.00 mL

11、 0.1000 mol/L的KMnO4溶液用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体20（14分）乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制取溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24 mol，C2H5OH 0.2 mol（密度为0.7893 g/cm3），98%H2SO4 35mL（密度1.84 g/cm3），H2O 25 mL，实验产率约为60%65%。 （1）请完成制取溴乙烷的化学方程式：_。 若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置

12、中烧瓶的容积最合适的是 A50 mL B100 mL C150 mL D250 mL （2）用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_（填数字）。（3）反应过程中，可能发生的副反应为（至少填两个）： _,_。（4）实验结果从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的主要原因是其含有_（填化学式）。欲得到无色的溴乙烷的方法是_（填试剂和操作名称）。（5）本实验的理论产量为_ g。四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构

13、示意图_ 。（2）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_（填元素符号）。（3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH+OH-,试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_。（填序号）（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_。（填写字母）（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式： 22（10分）下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为

14、单质，试填空。 （1）写出A、B的化学式：A_,B_。（2）写出I和J反应的化学方程式_。写出E和H2O反应的离子方程式_。（3）写出C溶液和D反应的离子方程式_。五、（本题包括2小题，共18分）23（8分）某有机物A由C、H、O、N四种元素组成，质量分数分别为C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余为O，A的相对分子质量不超过300。A是氨基酸，并且分子中NH2和COOH连在同一个碳原子上，分子中不存在甲基（CH3），能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A的溶液能与3 mol NaOH完全反应。请回答： （1）有机物A的相对分子质量为_，其分子式为_。 （2）符合上述条件

15、的有机物A的结构有_种，写出其中的三种的结构简式： _、 _、 _。24（10分）信息1：四烃基乙二醇叫频那醇（R烃基可相同也可不同），已知醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯，如： 信息2：以下类型的卤代烃可以在热的酸性溶液中水解生成醇： 信息3：已知四烃基乙二醇（频那醇）在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮： 试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题： （1）A、C的结构简式为A_C_。 （2）写出AB（即反应）的反应方程式_。（3）反应IV中属于加成反应的是_（填序号）。 （4）在以下方框中填写合适的结构简式（甲、乙互为

16、同分异构体）：六、（本题包括2小题，共18分）25（6分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物2.74 g在坩埚中加热至固体质量不再减少为止，残余固体2.12 g。将残余固体与盐酸完全反应，消耗盐酸20 mL，得NaCl溶液。 求（1）原混合物中碳酸钠的物质的量。 （2）盐酸的物质的量浓度。26（12分）取25.0 gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000， 并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复然。试通过计算回答下列问题。（已知：在1000时，Cu+比Cu2+稳定。） 以下是加热过程中发生的化学反应： CuSO45H2OCuSO4+5H2O CuSO4CuO+SO3

17、 4CuO2Cu2O+O2 2SO32SO2+O2（1）充分反应后，最终固体产物颜色为_，其质量为_g。（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g?_（填能或不能）。如可能，（3）请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由_。（4）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为A0.10 mol B0.15 mol C0.20 mol江苏省南京市高三上学期期末调研测试化学试卷参考答案1C 2D 3B 4A 5C 6B 7C 8A 9C 10D 11AD 12D 13B 14AC 1

18、5BD 16A 17C 18AC19（1）B A D F（2）20（1）NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O; 或NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O C （2）或 （3）CH3CH2OHC2H4+H2O（或者生成乙醚也可）； 2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O。 （4）Br2；稀碱溶液或Na2SO3溶液、分液 （5）21.821 （2）Na （3）（b） （4）j （5）3NaBrO3+XeO33NaBrO4+Xe22（1）NaCl S （2）Na2O2+SO2Na2SO4 2Na+2H2O2Na+2OH

19、-+H2 （3）SO+Cl2+H2OSO+2H+2Cl-23（1）197 C9H11NO4（2）6 2425（1）Na2CO3 0.01 mol （2）c（HCl）=2 mol/L26（1）红色 7.2 g 2CuSO45H2OCu2O 2250 144 25.0g x x=7.2 g （2）能 产物中有CuO 6g,CuSO4 4 g 若产物全部是CuSO4，则质量为16 g；若产物全部是CuO，则质量为8 g，所以10 g固 含有CuSO4和CuO。设CuSO4和CuO分别为x、y。x+y=0.1 mol160x+80y=10 g解得：x=0.025 mol y=0.075 mol即CuSO4：4 g CuO:6 g （3）Cu2O 3.6 g CuO 4 g 若产物全部是CuO,则质量为8 g；若产物全部是Cu2O，则质量为7.2 g，所以7.6 g 固 含有Cu2O和CuO。设Cu2O和CuO分别为a、b。 2a+b=0.1 mol 144a+80b=7.6 g 解得：a=0.025 mol b=0.05 mol 即Cu2O:3.6 g CuO:4 g （4）B专心-专注-专业