第3讲[1].基本理论(二).学生版(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三讲基本概念（二）高考要求【课程专题简介】复习本专题知识时应注意以下几点：1.通过本专题中的阅读与学习，强化对系列概念的认识，把握其中的内在联系，并结合勒夏特列原理，理解弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡的影响因素。2.指导复习时，要引导学生把握相关知识点命题规律及主要题型的解题思路，并予以强化巩固。【2011年高考考试说明原文】1 电解质溶液（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c

2、（H+）和c（OH-）、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应（10）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化【命题热点简析】电解质溶液是中学化学重要的基础理论，在历年高考中都占有相当大的比重，是化学的主干知识。本部分知识的题型，以选择题居多，年年必考，重现率为100%。另外时有简答题或综合性强的大题。题目多数并不复杂，多年来保持了比较好的稳定性和连续性，不回避已经考过的热点

3、知识，如离子浓度大小的比较。很少有偏题、怪题出现。因此只要从根本上掌握了有关原理，此类题一般不难作答。结合数学图象对弱电解质电离平衡和pH的简单计算进行考查、盐类水解的原理、离子浓度大小的比较是本专题的命题热点。另外沉淀的溶解平衡作为新课改新加知识也不容忽视，进年来课改区对沉淀溶解平衡知识的考查频繁出现。知识点睛一、知识框架图定义关键误差分析酸碱中和滴定沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化溶度积沉淀的溶解平衡电解质溶液判断溶液的酸碱性判断不同弱电解质的相对强弱比较溶液中离子浓度的大小某些化学现象及其在生产生活中的应用应用实质特征规律水解离子方程式盐类的水解水的离子积溶液的酸碱性、pH水的电离平衡移动

4、的影响因素水的电离平衡电离平衡弱电解质二、知识要点回顾非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强电解质：水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物：强碱、金属氧化物、强酸（强极性化合物）电解质：分类 溶于水电解质和 弱电解质：水溶液中部分电离的电解质：弱碱、水、弱酸电解质溶液、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒电解质溶液（混合物）电解质溶液能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质电离速率与离子结

5、合成分子速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v (电离)= v（结合）0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3HCO3+H+表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写；HCO3 CO32+H+而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2Cu(OH)2=Cu2+2OH影响因素：温度越高，电离程度越大 浓度越小，电离程度越大 水是极弱电解质：H2OH+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=110-7mol1纯水常温下数据： 、Kw=c(H+)c(OH-)=11014、pH=-lgc(H+)=7水的电离： c(H

6、+)c(OH) 酸性 pH7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH) 中性 pH=7c(H+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等；促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度表示方法：pH=lg c (H+)适用范围：浓度小于1molL1的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的pH值。石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法： 酸碱指示剂 酚酞：（无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄）pH计

7、：精确测定溶液的pH两强酸混合：c(H+)混=混合： 两强碱混合： c(OH)混=c(H+)混=Kw/c(OH-)混 pH强酸强碱混合：强酸 HnA c(H+)=nc(HnA)pH值 单一：计算：强碱 B(OH)n c(OH)=ncB(OH)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)（HnA）弱碱 B(OH)n c(OH)= cB(OH)nB(OH)n混合前 条件 混合后 两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 速算规律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1pH2 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2 pH之和为14的一强一弱等体积相混，结果：谁强显谁的性质

8、。实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。条件：、盐中必有弱离子 、盐必须能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规律： 、弱的程度越大，水解的能力越强。、盐的浓度越小，水解程度越大。、温度越高，水解程度越大。特征 、 属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学平衡规律）；、 水解程度一般微弱，且吸热。内因：盐类本身的性质 相同条件下，同浓度的 Na2CO3NaHCO3 (碱性) Na2CO3 NaAc(碱性)影响因素： 、温度的影响：升高温度，水解程度变大；外因 、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水

9、解程度越大；、pH的影响： NH4+H2ONH3H2O +H+ 加酸抑制，加碱促进。NaAc Ac-+H2OHAc + OH-强碱弱酸盐： Na2SO3 (分步) SO32-+H2O HSO3-+OH-单水解： HSO3-+H2OH2SO3 +OH- 盐类的水解 强酸弱碱盐：NH4Cl NH4Cl +H2OHCl +NH3H2O AlCl3 (应分步但简为一步) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+分类 、常见易双水解的离子组合：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要发生氧化还原)双水解： NH4+与Al

10、O2-、SO32-能进行到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出：表示： 如：2Al3+3CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2、表示：Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3一般不用“=”，用“”的如：NH4+Ac-+H2ONH3H2O +HAc NH4+CO32-+H2ONH3H2O +HCO3-、首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决定如何水解；说明： 、某种盐溶液只有一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用或；、多元弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解。正盐：弱酸强碱盐（碱性）、弱碱强酸盐（酸性）、弱酸弱碱盐（视相对强弱）盐溶液的 强酸的酸式盐，

11、不水解如NaHSO4显酸性；酸碱性： 酸式盐 弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱应用： 酸性：NaH2PO4、NaHSO3 ；碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判断弱电解质的相对强弱： 碱性 Na2CO3NaAc 酸性HAcH2CO3 酸性 NH4Cl Al(OH)3解释在生活中的应用：、明矾净水、纯碱去污、泡沫灭火器、FeCl3溶液配制。电荷守恒 正负电荷相等c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 相等关系： 物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3

12、）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系：不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 则c(NH4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3等体积混合 则：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、内径均匀，带有刻

13、度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）概述：、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管： 使用方法：检漏润洗注液排气调零放液读数记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。注意：、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未

14、知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H+OH-=H2O 原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比： 关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定 指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明： 、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 橙色；、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液排气调零读数记录操作： 移取待测液，加入指示剂23滴，然后滴定，

15、判断终点，读数。滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、读数时视线与凹液面相切；体积： 、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。原理： 误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的 误差变化而对C测的影响。、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；中和滴定 偏 、锥形瓶用待测液润洗；误差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；、滴定后仰视读

16、数（前正常）；举例 、滴定前俯视读数（后正常）；、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；偏 、滴定时待测液溅出；低 、滴定后俯视读数；、滴定前仰视说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计沉淀的溶解平衡 一方面，在水分子作用下，电解质分子电离出来的离子溶入水中。另一方面，溶液中离子结合生成该电解质分子而析出。在一定温度下，当溶解和生成速率相等时，就达到溶解平衡，即该电解质的饱和溶液。溶解平衡为动态平衡。小于0.01g的电解质称为难溶电解质。沉淀的生成沉淀的溶解加酸使沉淀溶解如：向CaCO3溶液中加盐酸，使沉淀转化为可溶盐沉淀转化 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，如：沉淀溶解平

17、衡向AgCl悬浊液溶液中加入KI溶液，再加入Na2S溶液。溶液中AgCl先转化为AgI，AgI又转化为Ag2S，最后全部转化为Ag2S。对一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀，如：锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液来处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 MmAn（s）mMn+nAm（aq）固体纯物质不列平衡常数，上述反应的平衡常数为Ksp=c(Mn+)m c(Am)n ，当m=1，n=1，如：Ksp=c(Ag+) c(Cl)。在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。通过比较溶度积与溶液中有关

18、离子浓度幂乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解溶度积 质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶解过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液为不饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。例题精讲l 弱电解质的电离【例1】 将醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中和都减小 B.溶液中增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大【例2】 （盐城模拟）水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。如：在1000时，密度达到1kg/L超临界水的电离度是标准状态水的1000倍，则对此超临界

19、状态下水的说法正确的是( )A该水的离子积常数KW为1.010-12 B该水具有腐蚀性 C1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D锌在该水中迅速溶解，产生氢气【例3】 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (H

20、B )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是 。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【例4】 （拓展题）已知25时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1）当

21、向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？ （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）l pH的概念及计算【例5】 （09年宁夏理综11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ） 【例6】 （06北京理综-11）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱强酸强碱强酸弱碱弱酸强碱 ABCD【例7】

22、 (拓展题，09西城一模.11)今有室温下四种溶液：pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是（ ）A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)DV1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9【例8】 （1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀 释到1L，所得溶液的pH= 。（2）向pH=6的蒸馏水和c(H+)=106molL1的稀盐酸中分别投入大小、质量

23、相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。pH 0 t1 t t7 A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化 如下图所示。 在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ；阴极 。用离子方程式表明0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原 。【例9】 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊

24、溶液。)实验步骤（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。（4）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0000200010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）149815

25、0015021595则c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量g / 100mL。交流与讨论：（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+ 15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。（2）乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.

26、7011.70 由表和图可知：在允许的误差范围（0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为_。所以可选择_作指示剂。附：常见指示剂的变色范围指示剂变色的范围（pH）甲基橙3.14.4石蕊5.08.0酚酞8.210.0l 盐类水解【例10】 (2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味【例11】 （南京质检）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程

27、度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”

28、或“乙”）判断是错误的，理由是 。【例12】 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某校化学兴趣小组为了测定该补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有的方法是先滴加溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过理的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 。（6）该小组有些同学认为用溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的溶液需要

29、酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。（7）正常人每天应补充左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含服 含的片剂。l 盐类水解及应用（离子浓度关系分析）【例13】 常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是（ ） A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1 B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性， 则c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH) C0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后

30、所得溶液中 c(A) + c(HA) c(Na+) D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)【例14】 向四只盛有一定量溶液的烧杯中通入不同量的气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与物质的量的关系如图（忽略的溶解和的挥发）则下列分析都正确的组合是（ ）溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系AB、C、D【例15】 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的

31、量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_。将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为_。【例16】 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(

32、OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl)，则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb（填、纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH)4. 20，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( ) A溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3 B酸性HXHYC. 结合H+的能力：YCO32XHCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱5. 向溶液中滴入一滴溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A BC D专心-专注-专业