电离平衡常数的求算方法(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上电离平衡常数的求算方法 有关Ka和Kb的求解方法小结一、酸（碱）溶液例1、常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，计算醋酸的Ka= 练习1、已知室温时某浓度的HA溶液pH=3,完全中和30mL该溶液需要0.15 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为20mL，则该溶液中HA的Ka= 2、 已知室温时0.1 mol/L的HA溶液pH=3，则室温时0.01 mol/L的HA溶液中c(A-)= 3、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（ ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110

2、-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、常温时,0.01 molL-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,上述弱酸溶液的pH= 二、涉及盐溶液的例题1、在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。例题2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ _(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_(填”正

3、向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1)练习1、常温下,向10 mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),CH3COOH的电离常数Ka= 2、在25 时,将b molL-1的KCN溶液与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则b0.01(填“”“”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。三、涉及图像的例1、2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液p

4、H(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25 时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)_ _(列式求值)。练1、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：（1）Cl2(g)Cl2(aq) K1101.2（2）Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4（3）HClOHClO Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。. Cl2(g)H2O 2HClOCl K 2、常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓

5、度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)，则CH3COOH的电离常数Ka_ _，3.常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：（双选）A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3）c（NH4）c（OH-）c（H+）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3）C常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比

6、为K1：K2=102.9D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）四、涉及其他常数的1、25 时，NaHSO3的水解平衡常数1.01012，则该温度下H2SO3HSOH的电离常数Ka_若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c( HSO)将 2、已知常温下醋酸的Ka=1.8105,请分析计算醋酸钠溶液的Kh_3、常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液的PH=10，求HCOOH的Ka= 4、在25下,将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的PH=5，求该温度下氨水的Kb= 5、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似

7、。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_ （已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）。6、如果一个反应的平衡常数小于10-5(大于105)，则认为这个反应很难进行（进行得较完全）。已知常温下，各物质的溶度积及电离平衡常数H2SCuS: Ksp=6.310-36 H2S: Ka11.310-7 Ka27.110-15通过计算说明反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq) 进行的程度 7、常温下，HClO2的电离平衡常数Ka =1.0710-2 molL1，某NaClO2溶液（含有少量NaOH）的pH=13，则溶液中c(OH-)c(ClO2)/(HClO2)= 8、常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，发生反应HCO3+NH4+H2O=NH3H2O+H2CO3平衡常数K= (已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb =210-5 H2CO3 的电离平衡常数Ka1=410-7 ）专心-专注-专业