高三化学一轮复习-第3课时-物质的量浓度学案(共2页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上 第3课时 溶液的配置与分析【考纲要求】1. 理解物质的量浓度的概念,掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2理解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算,掌握有关物质的量浓度的相关计算。考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】一、物质的量浓度及相关计算 1、概念:用 的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶B的物质的量浓度,符号 ,单位为 。2、计算公式:cB= ;n表示 ,V表示 。3、说明:(1)对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚 如:NH3溶于水得NH3.H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为 ; SO3溶于水所得溶液的溶质为 ;Na、Na2O、
2、Na2O2溶于水所得溶液的溶质为 ;CuSO4.5H2O溶于水所得溶液的溶质为 。(2)同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度均 。例题1取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。 变式训练见书第11页第1题二、物质的量浓度和质量百分含量之间的关系: 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液【知识梳理】(见书第12页有关仪器的使用)1、配制步骤: 2、所用仪器: 3、误差分析依据: 例
3、题2实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜,加入480mL水 B.称取12.0g五水硫酸铜,配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g五水硫酸铜,配成500mL溶液例题3见书第13页第1题变式训练为了配制100mL1molL-1NaOH溶液,其中有下列几个操作:NaOH在称量纸进行称量;选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制;NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中;用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶;将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中错误操作是 A、 B、 C、 D、例题4见书第13页第2题变式训练现需要配制500mL,1molL-1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸 mL。(2)用到仪器有 。(3)容量瓶作用前如何检验漏水 (4)若遇下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“不变”)稀释硫酸的烧杯没有洗涤 。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。 容量瓶中原有少量蒸馏水 。定容时观察液面俯视 。考点三 溶解度及曲线(有关内容见书第14页到15页)专心-专注-专业
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- 化学 一轮 复习 课时 物质 浓度
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