高二上学期化学第一次月考试题与答案(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二上学期第一次月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C12，O16， H1，S32, N 14一 选择题（每小题3分，共45分） 1下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于( )A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/mo

2、lD+317.3 kJ/mol3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 4在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. SO2与SO3的浓度不再变化5.已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来

3、表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)6热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 （ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH

4、3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol8长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g)

5、+ 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H+1135.7 kJ/mol9.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化

6、学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应

7、的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度12. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv

8、 (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-13 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol14. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s15已知：H2O(

9、g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3二非选择题（共55分）16、(7分)50ml 0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题

10、： （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.

11、22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为 。17(6分)对于反应3X(g)Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_；(2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_；(6)压缩体积：_.18.（12分）（1）请用热化学方程式表示A1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。 _B1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。_（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电

12、池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气

13、：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 H1、H2、H3、H4的数学关系式是_A2H1=2H2+H3+H4 B2H12H2+H3+H4C2H1+2H2=H3+H4 DH1=H2+H3+H419.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和

14、液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（6分）将化合物A的蒸气8 mol充入2 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)+ n C(g),反应到4 min时到达平衡状态，容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v

15、（C）=1.2 mol/(L min)。（1）求化学方程式中的计量数n的值=_（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为_ mol/(L min)（3）平衡时A的物质的量为_mol21(12分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_高二第一次月考化学试题答案一 选择题（每小题3分，共45分）1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.

16、C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14. C 15.D16. (7分，每空1分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 17.(6分，每空1分)：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大 (5)增大(6)增大18.（12分）（1）A N2(g) + 3H2(g) = 2 NH3 (g) H-92.2kJ/mol (2分)B N2(g) + O2(g) = NO2 (g) H+68kJ/mol (2分) （2）大于 (2分)； H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.9kJ/mol (3分) （3）A (3分)19.（12分，每空3分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-120. （每空2分，共6分）(1)3(2)0.4(3)1.621(12分，每空3分)0.75 mol/L，0.05 mol/(Lmin)， 01 mol/(Lmin)，2专心-专注-专业