高三化学一轮复习专题-非金属及其化合物(共14页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上非金属及其化合物1.下列说法正确的是ASO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气2.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气3.给定条件下，下列选项中所示

2、的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq) Ag(NO3)2OH(aq) Ag4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdAN2NO2NOHNO3BNa Na2O

3、2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)36.下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A BC D7.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体

4、的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量( m)为9.6gm3. 6g8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D9.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因

5、C推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染DCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在10.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A沉淀中OH的质量为(n-m)gB反应过程中转移电子的物质的量为molC标准状况下生成NO的体积为D与合金反应的硝酸的物质的量为11.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）A第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化

6、学变化过程B工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C第步的反应条件是“在空气中直接加热”D第、步中均涉及氧化还原反应12.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3Cb口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol

7、 NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子14.现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克15.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化

8、合价为1 16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol17.酸雨形成的示意图如图下列说法中，不正确的是（）A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨18.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（HNO3浓度低于2molL

9、-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（ ）A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.气体A为H2；气体B为NH3C.气体A与气体B的体积比为1：2D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：219.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热）

10、，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应20.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H221.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A.H

11、2SO4(稀)SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl322.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图下列有关说法不正确的是（）制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗

12、硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料23.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定24.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL1和1.5molL1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.

13、9molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体25.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素下列各组物质可按下图转化的是（）甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3ABCD 26.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 写出F的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示

14、，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 （4）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 27.某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构工业上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质（1）写出甲的分子式 （2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应

15、的离子反应方程式： （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀其化学方程式为 （4）已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性 甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分 （写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 28.(10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以NN单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为_(n表示氮原子个数)。（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物

16、除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为_，其沸点比氨气_（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为_ 。（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为_。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为_ 。 （4）分子式为N4

17、的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmol N4中含有 对共用电子对。已知NH3、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为_ 。29.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻

18、璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_30.（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整） 。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下

19、列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无” ）。用0.10 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3 ）2.810

20、-9、Ksp（MnCO3）2.310-11（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。试卷答案1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.D9.D10.C11.D12.D13.D14.B15.A16.B17.C18.D19.D20.B21.B22.B23.D24.C25.C26.（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl27.（1）N2H4；（2）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2+Fe3O4+2H2O；（4）N2H4中N元

21、素为2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若=b，固体乙的成分是Cu2O，若ba，固体乙的成分是Cu和Cu2O28.（1）NnH n+2（n1且n为正整数）；（2）N2H4，高，N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（3）N2O，N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）6NA(6mol)，N4H44-。29.(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O或B NH3H2O NH3+H2Odcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO2 7N2 +12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压30.（除标记外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗 （1分） 饱和NaCl溶液 （1分）MnO24H+ + 2Cl- Mn2+Cl22H2O debcf （2）残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 无 （1分） 22 .60 （1分） 偏小（3）（3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，装置为。专心-专注-专业