（精品）初三化学教案.docx

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1、初三化学教案初三化学教案作为一位优秀的人民老师，时常需要用到教案，借助教案能够恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是我整理的初三化学教案，欢迎大家共享。初三化学教案1学习目的1、初步了解铁的物理性质;2、把握铁的化学性质(跟氧气的氧化反响，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反响)。能够分析比拟铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判定铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反响前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;4、进一步学会比照、比拟认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件

2、对化学变化的影响;5、介入试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的经过，体会动手试验本人获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，加强爱国-情感。学习重点：铁的化学性质教学难点：1.对铁的化学性质比拟活泼的理解;2.反响条件对反响结果的影响的认识。教学形式：边讲边实验。教学方法：实验探究、讨论式。教学经过：引入：展示课件1：（钢铁的广泛应用）钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。一、铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁

3、吸引铁片。学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535、沸点(B.P)2750、电和热的导体。二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4板书：1.铁跟氧气的反响分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反响讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。设问：铁在空气中能否发生反响呢?(同学们经常能够看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)展示课件2：先假设：常温下，铁钉

4、与氧气发生反响生锈。常温下，铁钉与水发生反响生锈。常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反响生锈。演示探索实验：学生汇报观察现象：验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设不成立。(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设不成立。(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设成立。阅读P120，学生得出结论：1、常温下，在枯燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反响。2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反响生成铁锈。展示课件3：铁生锈：主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。解释钢铁制品因生锈损失宏大，每年约占世界总产量的四分之一。追问：怎

5、样防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以讲明。学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水展示课件4：钢铁的防锈防锈：保持铁制品外表的干净、枯燥，再采用一些常用的下述方法。展示：归纳：小结：展示课件5：(一样反响物，反响条件不同，产物不同)2.铁跟酸的反响：学习实验室制氢气时，已经知道了铁能够和稀硫酸或盐酸反响产生氢气。学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别参加3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。二、四组的同学分别参加3mLHCl，观察现象，解释原因。用手捂住铁与硫酸反响的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。展示课件6：结论(1)铁是比拟活泼的

6、金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反响，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。展示课件7：练习一(1)铁丝与盐酸反响中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。3.铁跟硫酸铜溶液的反响学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，参加3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。学生：观察、回答：讲明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反响，将铜置换出来。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反响讨论：质量比5663.5再次讲明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。展示课件8：练习二(2)铁

7、丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在()外表，使铁丝的质量()，溶液质量()。阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜师生小结：铁是一种化学性质比拟活泼的金属，在一定条件下能够发生氧化反响、置换反响等。讲述：一样物质的铁与不同物质在不同条件下反响，生成的化合物中铁元素的化合价不同，假如在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反响，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。讨论题：(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根干净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡

8、，各注入一样质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解经过中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?评价反应题：(另附)作业：1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对怎样防锈提出建议。(2周后交)2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。初三化学教案2教学目的目的：1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;2.了解的概念和基本性质;3.学会用的观点来区别变化和变化;4.理解纯净物和混合物的概念并会判定典型的纯净物和混合物。目的：培养学生查阅、观察及抽象能力。情感目的：通过实验

9、和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。教学建议教材分析本节教材分成和混合物和纯净物两部分。前一部分着重于描绘物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开场从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会枯燥;糖块放在水里，会逐步消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的考虑，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水

10、蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身能否发生改变对物理变化、化学变化进行了本质性的分析。进而给下一个比拟准确的定义。教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步把握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。教学建议本节重点研究的是有关知识。看不见也

11、摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比拟熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经历确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学经过中也从生活实际中碰到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐步消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是由于花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于

12、水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感悟的真实存在。将宏观现象与微观构造建立起了联络。教学经过中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感悟的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生愈加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃

13、烧生成二氧化硫)的微观经过，然后让学生用初步把握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身能否发生改变，对物理变化、化学变化进行本质性的分析，进而给一个比拟准确的定义。本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?是保持物质化学性质的最小粒子从保持原物质化学性质来讲是不可分的整体粒子，由于再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质一样，不同种物质的性质不同。能够再分是讲它在化学反响经过中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地考虑问题。概念中还强调了化学性质是由于通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该

14、物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比拟全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学经过中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面能够诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为详细，加强学生学习这部分知识的兴趣。物理生已学习了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生

15、指明有关热运动和物态变化是物理学要深化一步讨论的问题。学生假如对运动状态、间力和物质三态互相转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的考虑问题的。教学设计示例教学重点：概念的建立及对行为的微观想象的构成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。教学难点：对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。初中化学学习方法指导化学课是学生在初中阶

16、段较晚接触和学习的一门学科，由于学生的认知程度和学习方法的差异，出现部分学生刚开场学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因而加强化学学习方法指导是特别重要的。一、认真抓好“预习、听讲、温习、记忆、作业五个学习常规环节。1.“预习：预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中构成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，稳固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出本人不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使本人学习主动、有兴趣。2.“听讲：听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学习的开场，只看书而不注意听讲、观察实验和考虑，有

17、的知识很难理解。听讲时主要注意下面几点：集中注意力课堂上能不能高度集中注意力，专心致志听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有的学习活动能够服从个人的意志和愿望进行控制，但听教师讲解这种学习活动就不同，它不可能由本人进行有效控制，由于这种学习活动不仅涉及到本人，还涉及到教师和其它同学。因而，在做好预习的基础上，首先要集中注意力要听好课。要勤于考虑学生在课堂上听教师讲解学习内容，固然听觉通道的畅通特别重要，但仅仅把学习的主要着眼点放在“听的方面是不够的。假如仅仅是“听，充其量是听懂，听懂不一定是把握，不一定会灵敏运用。因而学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听，而且要

18、勤于考虑，学会考虑，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只要积极考虑，才能使本人真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。注意老师所用的方法与思路在听讲经过中，学生不仅要记住老师给出的结论，更应该注意老师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善本人的学习方法，拓宽本人的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果而轻“经过，忽视学习思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。积极地回答和提出问题老师在教学经过中，为了激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性和了解学生的学习情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生本人提出相关的问题，对此，学生要敢于发

19、表本人的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，由于“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。养成“先听后记的习惯听课的经过中，作一些笔记是必要的，但“听和“记毕竟是两回事。要学会巧妙完好地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记的习惯，将听到的内容加以考虑整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对本人有启发的地方以及本人对所学知识的理解、感受作整理记录。这个经过是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为本人知识的经过。3.“温习：温习是知识的稳固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一

20、步落实课本知识为本人知识的经过。通常分为常规温习、单元温习和总温习。常规温习指学生天天放学后对当天所学知识的温习，常规温习天天所花时间不多，但特别重要，贵在持之以恒。单元温习是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行温习，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总温习指期中、期未或一学年的温习，温习量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵敏和综合地运用。温习是一次再学习的经过，是对所学知识进行再加工和提高的经过。温习时要考虑知识把握的程度，要多考虑几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。4.“记忆：化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘

21、曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达558，保留率为442，第二天以后的遗忘率为66.3，保留率为337，一个月后的保留率为219。自此以后就基本上不再遗忘了。因而，及时温习和记忆，能够起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅轻，统共一百斤。记忆。氢气或一氧化碳复原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠记忆。5.“作业：作业是学生稳固

22、和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能稳固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的经过是学生思维品质和思维能力再提高的经过，对学生而言，做题后不要知足于解法、答案能否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，把握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要擅长积累，积累包括两个方面，一是成功经历，二是失败教训。假如把平常练习和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看本人能否真正把握了，把已经把握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐步减少，直到减少到零，既有针对

23、性，又节省时间，可大大提高学习效率。对于解题方法，能够想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解。能够想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变。还能够回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无一样、类似之处，这便是“多题一解。这样不仅能够加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。二、化学基本概念和基本原理的学习方法。初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解能否准确，把握能否熟练对学好初中化学课程关系极大。由于基本概念和基本原理是构成正确实验技能，

24、计算技能的根据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学习不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。1.通过观察实验来帮助理解概念化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，能够构成分解反响、化合反响的概念，还能够加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性能够构成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深入的理解，更谈不上能熟练把握了。2找出相关概念的区别和联络进行比照学习化学概念之间即有本质的区别又有联络，学习时应将相关概念进行比拟，从中找出它们之间的不同点和内存联络

25、。如将化合反响和分解反响、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行比照学习，就能取到事半功倍的效果。3理解概念的组成，注意概念中的关键字、词学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系怎样，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为到达饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判定和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物

26、，假如将纯净物而改为物质，你还判定为单质就是错误的。由于物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，可以为混合物，如红磷与白磷、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。三、元素化合物知识的学习方法一元素化合物知识的特点1.元素及化合物与基本概念、基本理论互相浸透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联络起来。2元素及化合物知识的内在联络严密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用处、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用

27、处都取决于物质的性质。因而学习中应紧紧捉住物质的性质去带动其余的。如根据氢气的化学性质具有可燃性和复原性来推导它的用处、存在而不要去死记硬背。3元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因而在学习中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反响不生成氢气而生成水。4元素及化合物知识对实验的依靠性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比拟活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象到达印象深入、记忆牢固、理解透彻。二元素化合物知识的学习方法1.要重视理论的指导作用。如物质构造的初步

28、知识揭示了元素性质十分是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反响的本质，揭示了分子构成经过及化合价的本质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。2要总结规律并把握物质的特性。要捉住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反响都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要把握就全面了，否则就会出现错误。3要定期整理归纳所

29、学知识，注意纵横联络构成知识网络。元素化合物知识固然繁多、零碎，但根据相互之间的联络能够以某物质为中心将其联络串成一个知识网络，使零散的知识系统化、构造化，条理化。4将元素化合物中类别类似的知识归为一知识块进行横向比拟，辩清异同点使知识愈加深入理解和把握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、复原性比拟它们的类似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别复原CuO的操作一样，不同点是CO复原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，复原性的产物都有金属和水或CO2，从反响类型看CO与CuO的反响不属于置换反响。四、化学计算的学习方法1牢固把握化学计算的基础知识。基本概念、原理和元素

30、化合物是进行化学计算的根据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不特别明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量还是18而不是90，再如A2BC2D中已知C和D的相对分子质量比为22：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：29=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。2把握并运用好解题步骤解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到三看清，看清题中所讲的化学经过，看清题设条件，看清要解决的

31、问题，这是解题的前提。析题就是分析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对诸多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联络找出突破口，进而确立解题思路和方法。要做到三想，想化学经过所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考察的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，假如用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。3注意解题规律和思想，把握解题技巧要擅长从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题进而不断提高本人的解题能力。如已知KCl

32、O3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。外表上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析捉住完全反响这个关键词语，从化学方程式能够看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，进而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题能够巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4是不变的所以：原子个数比S

33、:O=1:4，质量比S:O=32:64=1:2，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a，那“SO4的总质量为a%+2a%=3a%,所以Fe元素的质量分数为13a。4要注意解题的格式如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x，而不能写成“设某某为x克，计算经过中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g，而不要写成g。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答的顺序进行。五、化学实验的学习方法1要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是教师讲授化学知识的重要手段也是学生获

34、取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于构成概念，理解和稳固化学知识。2要认真观察和考虑教师的课堂演示实验由于化学实验都是通过现象反映其本质的，只要正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，进而到达实验目的。对教师的演示实验要细心观察，学习和模拟。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描绘，弄清现象与结论的区别并进行比拟和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢

35、气和一氧化碳气怎样鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先讲现象，后讲结论。3要本人动手，亲身做实验。实验中要勤于考虑、多问、多想分析实验发生的现象进而来提高本人的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。4要把握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据详细情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。总之，只要充满自信心，勤奋学习，总结把握合适本人的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好初中化学方程式汇总：酸的化学性质【方程式汇总：酸

36、的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了下面发生的化学反响方程式。酸的化学性质1酸+金属-盐+氢气见上2酸+金属氧化物-盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3酸+碱-盐+水中和反响盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸太多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧

37、碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl从上面的方程式，我们能够看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。初三化学教案水教学目的目的使了解自然界中水的分布状况;水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;水污染的后果及防止水体污染;了解水的组成及性质。目的培

38、养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。情感目的培养学生树立节水观念，加强环境保护意识，为可持续发展做出本人的奉献。培养学生团结协作的团队意识。教学建议本节内容大致能够分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校能够在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，十分是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表本人的见解，能够制作成powerpoint演示文稿或展板展示本人的研究成果。通过这种组织形式能够提高学生的，十分是展示

39、成果，无论对哪类学生来讲，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全经过性。十分对学生来讲，强烈的表现欲望成为其经过的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来讲，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对加强学生的环境保护意识来讲是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业群众化的详细体现。水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，进而得到水

40、的分子式。这两个经过应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，能够结合有关物理知识介绍实验装置，十分是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导初三，进而得出结论。在这些经过中，应注意严谨性。教学设计方案课题：水重点：水对人类的影响及水的组成初中化学知识点总结：碳单质1吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的外表积，因而它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体外表，没有生成新物质，属于物理变化

41、。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的经过中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。2“碳和“炭的区别：“碳是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比方碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭。而“炭指的是详细物质，它表示由碳元素组成的某种单质木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明详细单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳、“当碳燃烧时。3C复原氧化铜注意问题：酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；试管口要略向下倾斜；装置的气密性要好；实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上防止生成的

42、铜再被氧化成氧化铜。【典型例题】例析：1、用木炭复原氧化铜的实验如下图。1酒精灯加灯罩的目的_；2刚开场预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_；3继续加热，观察到石灰水逐步变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式_；4停止加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是_。其反响条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开场预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管中撤出，否则试管内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管中的液体压

43、进试管内，致使试管破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反响了。答案：1提高酒精灯火焰的温度；2开场排出的是试管内的空气；4防止试管中的液体倒流回试管，防止空气中的氧气进入试管把生成的铜再次氧化。初三化学小知识一：之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、一样

44、条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只要三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)Fe

45、O、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。1

46、4、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：1升温、2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、采集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法初中英语。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解

47、度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2能够灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。初中化学方程式：复分解反响复分解反响：1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2