高一化学说课稿（推荐）.docx

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1、高一化学说课稿高一化学讲课稿作为一名老师，总不可避免地需要编写讲课稿，编写讲课稿助于积累教学经历，不断提高教学质量。快来参考讲课稿是怎么写的吧！下面是我整理的高一化学讲课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。高一化学讲课稿11、教材分析：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反响及其能量变化之后，能够把前一章氧化复原反响和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到稳固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章本质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。1.2教学重点与难点重

2、点是从钠的原子构造特征认识钠的化学性质。难点是对实验现象的观察和分析。2、目的分析2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段碰到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改良实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。3、经过分析(一)创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪?带着这些问题去观察实验，能够激发学生的求知欲和探索欲。(二

3、)演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反响，让学生总结，最后我归纳其反响现象：“浮、“球、“游、“消、“红。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改良：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反响，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改良。)(三)分析现象，深化探究钠是银白色的，其外表颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些讲明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反响生成了过氧化钠，条件不同，产物不同

4、。钠与水反响的本质是钠与水电离出的氢离子反响，当氢离子浓度越大，反响越剧烈，钠与稀盐酸的反响会发生爆炸原因就在于此。(四)总结性质，得出结论通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的复原性。结合钠的性质去解释钠的用处，利用多媒体演示钠的用处。4、学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，把握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。5、归纳小结，布置作业利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质能够类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深入的认识。高一化学讲课稿2一、教材分析（元素周期律

5、）属于高一课本第五章第二节。物质构造和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因而，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热门，在高考中重现率较高。在（全日制普通高级中学化学教学大纲）中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和讲明一些简单的化学问题。本节教材有下面两个特点1对与初中知识有穿插的内容，如核外电子排布、半径大小的比拟虽讲在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因而，本节课的教学须让学生动手、动脑、介入归纳，并在学习的经过

6、中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。2元素周期律的导出以理论为指导，以事实为根据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比拟同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生本人进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子构造的理论知识。为了加强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力特别有利。知识目的：1、使学

7、生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，进而理解元素周期律的本质。能力目的：1、通过对元素周期律的了解、把握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。情感目的：1、使学生了解辩证唯物主义理论联络实际的观点，量变、质变的观点。2、通过对元素周期律的学习，使学生初步把握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观互相转化等观点。本节教学重点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周

8、期律的本质3、元素金属性和非金属性的变化规律1、2两点为本节课重点本节教学难点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的本质二、教法分析本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假如学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目的，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，进而使学生理解元素周期律的含义和本质。2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此经过中注意培养学生运用规律分析问题和解

9、决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目的。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子离子半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子半径微观性质化合价元素的性质电子得失能力金属性宏观性质非金属性3、整个课堂设计以问题为切入点，以详细的数据为判定根据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决本人的问题，体现新课标的探究性学习特点。4、重难点突破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的本质既是本节课教学重点，又是难点、因而，在教学经过中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，构造决定性质，原子核外电子排布的变

10、化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从构造决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步把握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观互相转化等观点、进而完成本堂课的另外一个情感目的、原子构造的决定元素性质的归纳出元素周期律周期性变化反映周期性变化反映内内内容容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现2个或8个金属性和非金属性周期性变化的稳定构造三、学法方面1在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动经过中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深化把握新知识。使学生基础

11、知识应该扎扎实实稳固。在学习经过培养了分析，比照，归纳，总结的能力。2本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重本人对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。3通过授课经过中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习经过中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵敏地融入脑海之中。四、教学程序从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，进而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性质的周期性变化1研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金

12、属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子构造随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。怎样变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子构造如下：随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势原子的半径逐步增大，最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有一样的规律。原子构造如下：从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐步增加，最外层电子数都一

13、样，是1个电子。由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于把握这一理论，进而也稳固了已学的实际知识。充分利用教材表55的相关数据，老师组织学生讨论表56，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数到达稳定构造时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2研究原子半径变化的规律性启发学生根据电学知识，揣测当电子层数一样时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因此随着原子序数的递增，原子半径减小。再让学生充分利用教材表55的相关数据，验证规律能否与揣测的相一致。表2原子序数原子半径的变化310逐步减小

14、1117逐步减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3研究元素主要化合价变化的规律性表3原子序数化合价的变化12+10310+1+54101118+1+7410结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目的和能力目的。通过以上讨论，能够给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联络实际的观点，量变、质变的观点，进而进一步完成我们的情感目

15、的、元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判定根据最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判定补充粒子半径大小的比拟规律课堂练习：1、比拟微粒间半径的大小1Na、mg、Al、si、P、s、cl2Na与Na+；cl与cl3o2fNeNa+mg2+引导学生总结出比拟微粒半径的方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。十分强调：电子层构造一样的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、2最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在一定条件下，发生反响的离于方程式为：Ro3n+6I+6H+=R+3I2+3H2oRo3n中R元素的化合价是、R元素的原于最外层的电子数是、答案：+5；7、解析：该题

16、第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有关半径的判定课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2、dD具有一样的电子层构造，则下列叙述中正确的是A、原子半径：ABDcB、原子序数：dcbac、离子半径：cDBAD、单质的复原性：ABDc答案：c解析：对于原子半径与离子半径的区别4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因而，在讲解这些

17、问题时，能够根据学生的反响情况，若学生对知识点把握不是很理想，能够临时增加一些习题。高一化学讲课稿3一、教材分析地位和作用（最简单的有机化合物甲烷）位于高中化学课程标准实验课程教科书必修2的第三章（有机化合物）的第一节。教材主要内容为甲烷的构造包括构造式、电子式，甲烷的物理性质和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反响和甲烷的取代反响以及甲烷的受热分解。将（甲烷）这一节内容放在教材的必修2，是考虑到学生在高一化学中已学过物质构造的知识，如共价价、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。而甲烷作为构造最简单的有机物又是学习烃的入门，所

18、以让学生把握好甲烷的知识，就是为学习烃、烃的衍生物及接下来学习的有机内容奠定了良好的基础。同时，由于在高中化学中，有机化学与无机化学的联络不是非常的严密，对无机化学部分学的不是很好的同学来讲，能够讲是学习化学的新的开场，只要鼓励学生努力就能够学好，这无疑会增加学生学习的自信心。二、教学目的1、认知目的：把握甲烷的分子组成和构造；了解甲烷物理性质；把握甲烷的化学性质；初步把握取代反响的概念以及它与置换反响的区别。2、能力目的：培养学生观察能力和逻辑思维能力；培养学生比照、分析、归纳能力；培养学生的空间想象能力。3、情感目的：深化认识“构造决定性质“内因、外因辨证关系等哲学思想；认识化学微观世界分

19、子构造的立体美。三、教学重点、难点1、教材重点甲烷分子构造；甲烷的化学性质；取代反响的概念；2、教学难点甲烷分子构造与化学性质的关系；甲烷与氯气反响的机理四、学情、学法分析1、学情分析经过初三化学的学习，学生对有机化学以及有机物有了初步的了解与认识，因而在教师的教诲下，结合详细形象的甲烷的构造式的模型、有关甲烷的反响机理的视频，再通过他们本身的努力学习，能够对甲烷有比拟好的把握。2、学法指导在教学活动中，学生是主体，而老师则在教学活动中必须起到带领、教诲和讲解的作用。因而在本节课中，我的任务是把学生引入甲烷这一主题，之后对他们讲解甲烷的构造，性质，并借助甲烷的构造模型以及甲烷的氧化反响和取代反

20、响的反响机理的视频等形象而生动的方法让他们把握甲烷的相关知识点。五、教法分析主题引入，诱发学生学习兴趣提出问题引导学生考虑问题分析问题引出答案归纳总结六、教学程序1、甲烷的物理性质提出问题2：日常生活中能够看得到的天然气是什么颜色，有什么味道？分析问题：借助日常生活中的天然气的外观，讲解甲烷的无色无味的气体；再从甲烷的分子式出发，讲解甲烷的密度与溶解性。解决问题，给出答案：无色无味，密度0。717g/L，不溶于水，不容易强酸与强碱。作用：引导学生学习课本中甲烷的物理性质，使学生把握甲烷的物理性质。同时将理论化学与生活化_系起来，让学生觉得学以致用，增加学习兴趣。2、甲烷的分子式与构造式主题引入

21、：给学生们一段有关天然气的课外趣味阅读，由甲烷是天然气的主要成分这点引出有机物的概念，同时也引出甲烷。提出问题：甲烷的化学表达式怎么写？引导思维：引导学生考虑，并写出甲烷的分子式与构造式。分析并解决问题：给出甲烷的分子式CH4与构造式、电子式的图片。甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子在四个定点的正四面体。甲烷的化学性质主题引入：日常生活中的天然气能够燃烧，能够使人中毒。在生活中，天然气具有易燃性，易爆性，讲明它的化学性质很活泼。引入问题：甲烷会与什么物质发生什么反响？分析问题：借助甲烷的分子构造式模型，从甲烷特殊的分子构造出发，手动拆解模型来解释甲烷具有活泼的化学性质的原因。并且观看甲烷分子

22、的视频。使学生加深对甲烷分子的构造式的把握。引出答案：与学生再一次一起观看甲烷的氧化反响与取代反响的视频，同时从甲烷的分子构造的特殊性出发，向学生讲解甲烷与氯气反响的反响机理以及反响产物等内容。作用：使用形象而生动的模型与视频，不但能够让学生容易理解，并且还加深学生对甲烷的构造式与化学性质的关系的把握，同时还可减轻死记硬背甲烷取代反响的反响机理的枯涩。归纳与总结根据板书，与学生一起温习这节课学习的内容：在这一节课，学习了：a、甲烷的分子式CH4，构造式与电子式b、甲烷的物理性质：甲烷是无色无味，不溶于水，不溶于强酸强碱的密度小于空气的气体。c、甲烷的氧化反响：CH4+O2CO2+2H2O高一化

23、学讲课稿4一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等知识，并相互结合、浸透；在学习经过中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反响的本质，由实验现象揣测反响原理，并对其进行归纳总结。教学目的教学目的及确立根据教学目的是学习活动的指南和学习

24、评价的根据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目的如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，把握原电池的组成条件，了解原电池的用处；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，浸透对立统一的辩证唯物主义观点。教材处理一、重点、难点及确立根据根据教学大纲和考试讲明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫创设问题情境，把以往“照方抓药式的验证性实验变

25、为探索性实验。在实验中留有“空白、“开发区，如在实验中要想验证能否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲身动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，加强教学的直观性。教法与学法一、教法探究法美国哈fo大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“假如没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有宏大价值的发明创造。为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学经过中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识构成和发展的经过。二、学法实验探索法化

26、学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因此我忘记，我看见因此我记得，我亲手做因此我理解。学生学习任何知识的最佳途径是由本人去探索发现，因而，在课堂内增大学生的活动量和介入意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，本人分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动介入学习的主体地位。教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着老师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受现成结论，而应使老师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。经过教学内容教材处理及设计的

27、根据导课：引入一个医学小故事探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：锌片的质量有无变化？铜片上产生了氢气，能否讲明铜能失去电子？写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来？锌失去的电子怎样传递到铜？探究5：怎样证实装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图424中归纳出原电池的用处。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化复原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置

28、引导学生分析探究本质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为详细，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料以发挥学生的学习主动性，教材仅以图示扼要介绍了原电池的用处，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。教材处理及设计的根据教学经过2、设计“水果电池整合小结两极在材料等方面的差异。应用课堂练习布置作业：回家采集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。时间分配：导入2分组实验25总结5练习13板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化复原两方面概括原电池的定义、

29、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，根据循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求明晰、完好、突出重点。教学效果预测通过这样五步教学经过的分步施行，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和把握，到达预期的教学目的，也突出了重点。高一化学讲课稿5各位领导、教师们：大家好!我讲课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元（化学反响速率和限度），下面我将从教材分析、目的分析、教学经过、效果分析四个方面展开讲课。一、教材分析化学反响速率和限度是高中化学理论的重要

30、组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反响的本质是旧键的断裂和新键的构成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来讲，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比拟容易理解化学反响速率的快慢首先取决于反响物分子的内部构造即内因，外界条件如温度是影响化学反响速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反响的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反响的可逆性，了解化学反响的限度，知道什么事可逆反响的平衡状态。因而，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。二、学习目的确实立根据新课程理念，本着对教材构造

31、和内容的深入理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目的如下：知识与技能1、理解基本的化学反响速率的概念，认识影响化学反响速率的外界条件，并能用于讲明有关问题。2、认识可逆反响有一定的限度，知道可逆反响在一定条件下能到达化学平衡状态。经过与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2、通过实验探究分析影响化学反响速率的外界条件。情感、态度、价值观有介入化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判定。三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反响速率的概念;了解影响化学反

32、响速率的因素。难点：影响化学反响速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反响速率问题，所以把化学反响速率的概念;了解影响化学反响速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反响速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么怎样根据详细外界条件的变化，造成反响速率变化，通过实验分析比拟。便成为突破难点的关键。【教学展开分析】一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学形式，其主要经过设计为：创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动、采集信息概括实际应用完善体系。二、讲学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生

33、动的实验来学习，才能留下深入的印象，也有讲服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或加强分析总结问题的能力。在学习化学反响速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响，引导学生寻找知识间的互相联络，把握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。三、教学程序设计本节固然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反响速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经历预测影响化学反响速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反响知道，不同的反响

34、有快慢之分，而有些反响需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的考虑和兴趣。密切结合学生已有的化学反响知识，从“问题直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的气氛。让学生从一个全新的角度去认识化学反响-化学反响的快慢和限度。第一、化学反响的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反响速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上如何定量的表示化学反响进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反响的速率的概念加强化学与其它学科之间的联络。【自学】学生阅读课本，归纳出化学

35、反响速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生把握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。【练习】解答习题，稳固化学反响速率的的概念，理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。【总结】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。第二、影响化学反响速率的因素的教学可从化学反响的快慢主要取决什么?一个实验的结果会遭到哪些外界因素的影响?它们是怎样影响的?来进行质疑。从几组实

36、验比拟得到结论：实验的结果会遭到多方面因素的影响，如温度、浓度、外表积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学经过中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶现象，温习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的形式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。板书设计一、化学反响速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(B)=c(B)/t4、单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影响化学反响速率的因素1、内因：参加反响的物质本身的性质2、外因：1温度的影响2浓度的影响3压强的影响4催化剂的影响5接触面积的影

37、响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志高一化学讲课稿6一、讲教材（氧化复原反响）是高中化学必修一第二章（化学物质及其变化）中的第三节。由于在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，（氧化复原反响）占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响。只要让学生把握氧化复原反响的基本概念，才能使他们理解这些反响的本质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。这部分内容既温习了初中的基本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化

38、复原反响的较深层次的学习，又还将是今后联络元素化合物知识的重要纽带。氧化复原反响像原子构造、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和复原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反响发生必然有复原反响发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化复原反响中。化学中的对立统一现象四处可见，通过认真引导，就能够使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生构成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。二、讲学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反响，学习过大量的化学反响，知道化合反响、分

39、解反响、置换反响和复分解反响等反响类型。但是没有构成氧化复原反响的概念，无法分析比方一氧化碳和氧化铁的反响类。初三化学教材对氧化复原反响的知识介绍比拟简单，即物质跟氧发生的反响属于氧化反响，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。和含氧化合物里的氧被夺去的反响叫做复原反响。对于氧化复原反响的知识不够全面、不够本质。三、讲教学目的【知识与技能目的】1了解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响。2了解氧化剂、复原剂；氧化性、复原性；被氧化、被复原；氧化反响、复原反响；氧化产物、复原产物五对概念：【经过与方法目的】1通过氧化复原反响概念的演变，由表

40、及里培养思维的深入性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的目光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。通过对氧化复原反响的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，2通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养【情感态度与价值观目的】感悟事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。四、讲重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；把握氧化复原反响的概念难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响五、讲教法采用问题引导-深化探究的教学形式，并采用多媒体辅助教学。以氧化复原反响这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步

41、深化；并以基本类型反响与氧化复原反响的关系、氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来稳固、深化和发展概念。六、讲学法注重指导学生勤于考虑、表达完好、学会沟通、擅长总结、学会比拟记忆等方法。七、讲教学经过课程导入多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气复原氧化铜的实验，请学生写出反响方程式2Mg+O2=2MgO;H2+CuO=Cu+H2O提问此反响属于什么反响类型？氧化和复原反响是分别独立进行的吗？学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反响、化合反响，CuO失去氧发生复原反响、置换反响。氧化反响和复原反响同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。提问2N

42、a+Cl2=2NaCl能否为氧化-复原反响？学生以为不是，事实上这个反响是氧化复原反响。在这个经过中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化复原反响进一步的认识，同时也进行对立统一的辨证唯物主义观点教育。提示学生从化合价角度分析三个反响的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。新课讲授通过引导同学分析三个化学反响，得出氧化复原反响的概念：但凡有化合价升降的反响就是氧化复原反响。氧化复原反响的特征：元素化合价有升降。化学变化的本质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化复原反

43、响中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子构造有密切的联络？这种联络是什么？同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的构成经过。观看结束后，请同学写出这两个化学反响方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化复原反响前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？同学们讨论，并在老师的引导下得出氧化复原反响的本质：有电子转移得失电子或共用电子对偏移，培养学生由表及里的逻辑性思维。同学们总结出在氧化复原反响中，()元素化合价发生变化，在反响中反响物被氧化或被复原。引出氧化剂、复原剂概念的讲述：在反响中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反响后化合价降低；复

44、原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有复原性，反响后化合价升高。整个反响经过电子从复原剂转移到氧化剂。稳固与提高从下面两个题目来稳固学过的氧化复原反响知识：1.下列讲法中正确的是A.氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B.氧化反响和复原反响必然同时发生C.氧化剂在反响中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D.复原剂在反响中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过下面反响制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列讲法正确的是A.KClO3在反响中得到电子B.ClO2是

45、氧化产物C.H2C2O4在反响中被氧化D.1molKClO3参加反响有2mol电子转移探究各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判定能否氧化复原反响：两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。复分解反响：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。并讨论氧化复原反响与四种基本反响类型的关系。设计这个探究活动是为了联络旧知、稳固新知展开考虑，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的根据不同而有

46、不同的使用范围。小结作业1.从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失转移的观点认识氧化复原概念的发展。2.氧化复原反响的本质是电子转移3.氧化复原反响的特征：某些元素的化合价在反响前后发生了变化4.氧化复原反响的判别根据：化合价能否发生变化5.氧化复原反响中的转化关系为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。八、讲板书板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：氧化复原反响一、定义失去或偏离电子的反响叫做氧化反响得到或偏向电子的反响叫做复原反响有电子转移得失或偏移的反响是氧化复原反响二、氧化复原的电子转移三、氧化剂-氧化性-得电子被复原-生成复原产物复原剂-复原性-失电子被氧化-生成氧

47、化产物高一化学讲课稿7一、讲教材(一)教材的地位和作用“化学键与化学反响是（化学(必修)2）中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反响之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反响的本质;同时以“化学键为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反响，为后面研究化学反响的利用奠定基础。(二)教学目的1.知识与技能目的：通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的构成，增进学生对物质构造的认识。通过了解化学反响中物质变化和能量变化的本质，使学生初步学会怎样从微观的角度认识化学反响。2.经过与方法目的：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。3.情感态度与价值观目的：