（精品）化学教案盐类的水解4篇.docx

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1、化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解4篇作为一位无私奉献的人民老师，时常会需要准备好教案，教案是教学蓝图，能够有效提高教学效率。我们该怎么去写教案呢？下面是我为大家采集的化学教案盐类的水解，希望能够帮助到大家。化学教案盐类的水解1目的：1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2盐类水解的应用。教学设计：1师生共同温习稳固第一课时相关知识。1根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；2下列盐溶于水高于浓度增大的是2应用实验手段，启发思维实验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比拟。现象；原因分

2、析；实验2将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管参加一滴盐酸，与另一支试管对照比拟。现象；原因分析。教学经过：影响盐类水解的因素1主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。1温度：盐的水解是吸热反响，因而升高温度水解程度增大。2浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。3外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应

3、用1盐溶液的酸碱性判定根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性作为常规判定根据。例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3溶液中离子浓度大小的比拟电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。1大小比拟：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，；不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比拟，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。2定量关系恒等式关系应用“电荷守恒分析：电解质溶液

4、呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：应用“物料守恒方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度起始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：例题分析：解题思路：溶液中存在二个守恒关系a本节教学中以“能否盐溶液都显中性？为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，可以做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液能否都显酸性？用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式

5、盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是AClNH4+H+OHBNH4+ClH+OHCCl=NH4+H+OHDNH4+=ClH+OH变题一：100毫升0。1摩升盐酸与50毫升0。2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中AClNH4+H+OHBNH4+ClH+OHCCl=NH4+H+OHDNH4+=ClH+OH变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是ANH4+ClH+OHBNH4+ClOHH+BClNH4+H+OHDClNH4+OHH+变题三：一种一元强酸HA溶液参加一种碱MOH反响

6、后，溶液呈中性，下列判定一定正确的是A参加的碱过量B酸与碱等物质的量混和C生成的盐不水解D反响后溶液中A=M+答案：A；A；B；D。点拨：通过改变设问角度，改变化学经过，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵敏性和深入性。一题多变有效的两种形式为：对同一知识点，按思维层次递进一题多变。对同一知识点进行题型变换和条件变换。上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。化学教案盐类的水解2教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：师生共同稳固第一课时相关。(1)根据盐类水解

7、规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因而升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】怎样判定盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组

8、成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性作为常规判定根据。分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】怎样比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?的酸性比酸性强。水解程度大于水解程度。溶液碱性强于溶液碱性。【设疑】怎样比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。(1)大小比拟：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对

9、其影响因素。混合溶液中各离子浓度比拟，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用“电荷守恒分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：应用“物料守恒分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3.扩展泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/

10、L)及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解，谁强显谁“性，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。(2)越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。(3)水解是微弱的。(4)都强不水解。2.外界条件对盐水解的

11、影响(1)温度(实验1)(2)溶液的酸、碱性(实验2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。化学教案盐类的水解3盐类的水解第一课时教学目的1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、

12、pH试纸。教学方法启发式实验引导法教学经过酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液能否都显中性？1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。通过示范讲明操作要领，并强调注意事项用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的.组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。一、盐类的水解1强碱弱酸盐的水解1CH3COONa溶液中存在着几种离子？2哪些离子

13、可能互相结合，对水的电离平衡有何影响？3为什么CH3COONa溶液显碱性？结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解经过，生动形象地讲明CH3COONa的水解原理。CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，cOHcH+，进而使溶液显碱性。1CH3COONa的水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO+H2OCH3COOH+OH投影1这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的

14、水解。2只要弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。3盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。4盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。5盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“号。分析Na2CO3的水解经过，写出有关反响的离子方程式。2Na2CO3的水解第一步：CO32+H2OHCO3+OH主要第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH次要1多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。2一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“或“，也不把生成物如H2CO3、NH3H2O等写成其分解产物的形式。2强酸弱碱盐的水解

15、应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，cH+cOH，进而使溶液显酸性。以NaCl为例，讲明强酸强碱盐能否水解。由于NaCl电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会毁坏水的电离平衡，因而其溶液显中性。各类盐水解的比拟盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱

16、阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性投影显示空表，详细内容由学生填1判定下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。1KF2NH4NO33Na2SO44CuSO42在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是。AcNa+2cCO32BcH+cOHCcCO32cHCO3DcHCO3cOH课本习题一、二、三化学教案盐类的水解4教学目的1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析实验准备试管、玻璃棒、CH

17、3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教学方法启发式实验引导法教学经过提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液能否都显中性？演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。通过示范讲明操作要领，并强调注意事项学生实验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。讨论由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性讲述

18、下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。板书一、盐类的水解1强碱弱酸盐的水解讨论1CH3COONa溶液中存在着几种离子？2哪些离子可能互相结合，对水的电离平衡有何影响？3为什么CH3COONa溶液显碱性？播放课件结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解经过，生动形象地讲明CH3COONa的水解原理。讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，cOHcH+，进而使溶液显碱性。板书1CH3COONa的水解CH3COONa+H2OCH

19、3COOH+NaOH或CH3COO+H2OCH3COOH+OH小结投影1这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2只要弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。3盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。4盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。5盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“号。讨论分析Na2CO3的水解经过，写出有关反响的离子方程式。板书2Na2CO3的水解第一步：CO32+H2OHCO3+OH主要第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH次要强调1多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。2一般盐类水解的程

20、度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“或“，也不把生成物如H2CO3、NH3H2O等写成其分解产物的形式。板书2强酸弱碱盐的水解讨论应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，cH+cOH，进而使溶液显酸性。讨论以NaCl为例，讲明强酸强碱盐能否水解。学生小结由于NaCl电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会毁坏水的电离平衡，因而其溶液显中性。【化学教案盐类的水解4篇】