（精品）硫酸化学教案.docx

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1、硫酸化学教案硫酸化学教案在教学工作者开展教学活动前，编写教案是必不可少的，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么应当怎样写教案呢？下面是我为大家整理的硫酸化学教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。硫酸化学教案1解答上节课课后考虑题组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反响的产物。师上节课我们的课后考虑题中，发生的反响是什么？写出化学反响方程式。学生板书2H2SO4浓+CCO2+SO2+2H2O问根据该反响的反响物特点及反响条件，我们应选用哪种反响装置？为什么？引导学生从已学过的气体发生装置中选取生因是固、液反响且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。问炭与浓硫酸反响的三种产物应分别用什么试剂逐一

2、鉴出？生检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。问题探究现三种物质是混合在一起的，要把它们逐一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？生甲应先检出水蒸气。由于不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。生乙用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。问采取什么措施先除尽SO2气体呢？引导请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。学生讨论，回答用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。问SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收

3、的办法，为什么此处不用呢？生由于CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。师大家分析得很好，根据我们刚刚的分析，我们可设计下面装置来到达实验目的。投影问题探究盛品红溶液的装置为什么要用两次。生C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2能否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。问实验中哪些现象分别证实产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？生无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证实有水、二氧化硫、二氧化碳。师很好。以上装置图中的E装置是我们

4、在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行考虑时，最后一定要回归到整体中去再认识，只要这样，才能避免出现“只见树木，不见森林的错误。问上述木炭与浓硫酸的反响，体现了浓硫酸的什么性质？生强氧化性！师浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。问我们研究硫酸性质的最终目的是什么？生使其为人类更好的服务。师那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？下面，我们就来了解硫酸的用处。板书第三节硫酸第二课时一硫酸的用处师请大家阅读课本P131图69，总结硫酸的用处。投影硫酸用处的树状图师物

5、质的用处取决于物质的性质，以上硫酸的用处主要与硫酸的哪些性质有关？请大家讨论，并回答。学生活动，回答利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作枯燥剂。师生共同归纳，老师板书难挥发性制易挥发的酸强电解质蓄电池酸性酸洗、化肥吸水性枯燥剂强氧化性制炸药师我们此处列举的仅是硫酸用处中的一部分。事实上，硫酸的用处要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用处最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母之称。过渡硫酸和可溶性硫酸

6、盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么怎样检验硫酸根离子能否存在呢？板书二、硫酸根离子的检验师请大家回忆初中知识，回答应该如何检验SO?生用BaCl2或BaNO32试剂检验，看能否有白色沉淀生成。问该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？生白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。师下面，我们按组来做课本实验66，请大家注意各试管中现象的异同。学生实验按小组进行取两支干净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再参加少量稀盐酸或稀硝酸，振荡、观察。现象两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸或稀硝酸后，沉淀不消失。学生实验取少量Na2CO3溶液并滴加少

7、量BaCl2溶液，观察现象，再参加少量稀盐酸或稀硝酸，振荡、观察。现象生成白色沉淀，加稀盐酸或稀硝酸后，沉淀消失，同时产生无色气体。问题请写出有关反响的化学方程式学生板演H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2提问向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证实该溶液中一定有SO?为什么？生不能证实，由于CO也能和BaCl2反响产生白色沉淀。问如何才能进一步确认被鉴液中有SO呢？生加硝酸检验，看沉淀能否溶解，若不溶，则证实原溶液中含有SO。师很好！请大家根据所学知识，

8、讨论下面问题：投影若未知液X白色沉淀沉淀不溶。则X中一定含有SO吗？学生讨论后回答不一定。由于若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。师若仍然是上述试剂，应如何操作才能确认待测液中能否含有SO?引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案回答先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即讲明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。师先加盐酸，不但能够排除Ag+的干扰，还可排除CO、SO的干扰，由于盐酸可将CO、SO转化为气体CO2、SO2。于是，我们得出下面的结论：板书并讲解试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。讨论：检验SO时，能否用稀HNO3

9、酸化。补充实验.在两支试管中分别参加Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。现象：两支试管中均有白色沉淀。.在两支试管中分别参加Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。讲解实验中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它能够把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，进而造成误检。实验讲明检验SO时，用盐酸可克制SO的干扰。因而，在检验SO时，要注

10、意：讲解并板书1.参加盐酸酸化以排除CO、SO、Ag等的干扰。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。练习在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液A.一定含有SOB.一定含有AgC.一定含有SOD.一定含有Ag或SOE.可能含有Ag或SO或SO答案：E讨论课本P133，怎样用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?学生活动，老师巡视投影实验步骤：1.用四支干净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。2.往产生白色沉淀的两支试管中

11、分别滴加稀盐酸或稀硝酸，振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。3.用两支干净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。投影有关反响的离子方程式：SOBa2=BaSO4COBa2=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2ClAg=AgCl小结本节课我们主要学习了硫酸的用处及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后考虑题的分析及本节课对SO检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要左顾右盼，考虑全局。布置作业课本P134三、四板书设计第三节硫酸第二课时一、硫酸的用处难挥发性酸制易挥

12、发的酸强电解质蓄电池酸性酸洗、化肥吸水性枯燥剂强氧化性制炸药二、硫酸根离子的检验试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液1.参加盐酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干扰。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。教学讲明本课时的重点为SO的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开场讲解了一个有关实验设计的例题。同时，在学习SO的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相照应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。硫酸化学教案2教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的

13、化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用处。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中十分强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的复原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用处时，教给学生读图方法，认识性质与用处的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反响、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。教学目的与要求：1使学生把握浓硫酸的性质；2使学生了解硫酸的用处；3使学生把握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比拟发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课

14、课时：2教学内容：第一课时新课的准备：温习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行：第三节硫酸一、硫酸比拟：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只要硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。重点学习浓硫酸1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338，高沸点难挥发性。讲明：浓硫酸的稀释方法。2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性硫酸的吸水性三种形式：与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；吸收气体中水蒸气枯燥剂，不能枯燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；与结晶水合物反响。【实验】浓硫酸与胆矾反响，由胆矾蓝色变为红色讲明

15、吸水性。硫酸的脱水性炭化变黑【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【实验6-4】蔗糖加几滴水中参加浓硫酸。结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。强调：C12H22O1112C11H2O；吸水性与脱水性的根本区别；浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤怎样处理？硫酸的强氧化性讲明：稀硫酸与铜、木炭均不反响，与浓硫酸反响不反响呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反响，要求学生注意反响现象，分析反响产物存在的根据。化学方程式：Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O强调：硫酸所起的作用氧化剂与酸的作用。叙述：浓硫酸也与木炭反响，化学反响方程式为：C2H2SO4=CO22SO22H2O强调：

16、钝化现象及有关应用分别举Al、Fe、Pt、Au，讲明不同。3、浓硫酸的用处，指导学生读135页图示，讲明硫酸的用处。新课的延伸：1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反响，反响停止后，被复原的硫酸为A0.45molBo.450.9molC0.9molD0.45mol2、设计一个实验，检验碳与硫酸反响的气体产物的方法。教学小结：浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。作业：P137二、课后小结：第二课时新课的准备：1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比拟吸水性与脱水性的不同？2、浓硫酸与铜反响时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化

17、剂与复原剂的物质的量比为多少？3、浓硫酸与碳反响时，氧化剂与复原剂的物质的量比为多少？4、提问：检验Cl方法。新课进行：二、硫酸根离子的检验设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子能够发生反响，能否利用这个反响来检验硫酸根离子呢？【实验6-6】要求学生注意比拟实验现象？稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解三支试管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解Na2CO3白色沉淀沉淀溶解按课本要求，填写表6-2参加BaCl2溶液、参加盐酸或稀硝酸、稀硫酸现象：化学方程式：Na2SO4现象：化学方程式：Na2CO3现象：化学方程式：强调：BaSO4不溶于水，也不溶于酸；检验SO42的方法，可溶性钡盐稀盐酸或稀硫

18、酸。化学反响方程式：H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClNaa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O讲明：实验室通常用先酸化再参加可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。讨论题：怎样用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？介绍选学内容：硫酸钙CaSO42H2O2CaSO4H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐、白色颜料。新课的延伸：检验硫酸根离子的方法有下面多种选择，哪些是可行的？稀硝酸硝酸钡溶液稀盐酸硝酸钡溶液稀硝酸氯化钡溶液稀

19、盐酸氯化钡溶液硝酸钡溶液稀硝酸氯化钡溶液稀硝酸硝酸钡溶液稀盐酸氯化钡溶液稀盐酸教学小结：硫酸根离子检验的一般方法；硫酸根离子检验的化学原理。作业：P137一、课堂稳固三、四作业：课后小结：硫酸化学教案3教学目的一知识目的：1使学生把握浓硫酸的性质；2使学生了解硫酸的用处；3使学生把握检验硫酸根离子的原理和方法。二能力目的：培养学生的观察能力和思维能力。三情感目的：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。教学难点浓硫酸的氧化性教学经过第一课时温习；在实验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了能够制取这些气体外

20、，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338，高沸点难挥发性。【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性出发，举例讲明稀硫酸具有什么性质？讨论【板书】2、稀硫酸的化学性质酸的通性强酸h+的弱氧化性。3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来枯燥不与它起反响的气体。【板书】吸水性枯燥剂三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气作为枯燥剂，不能枯燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；

21、c与结晶水合物反响。【实验】浓硫酸与胆矾反响，由胆矾蓝色变为白色讲明浓硫酸有吸水性。结论：浓硫酸具有吸水性。【板书】脱水性炭化【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，参加几滴水，搅拌均匀。然后再参加15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐步变黑，体积膨胀，构成疏松多孔的海绵状的炭。结论：浓硫酸具有脱水性。讲明：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的经过是化学变化的经过。反响时，浓硫酸按水

22、分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭炭化。【板书】强氧化性【实验6-5】浓硫酸与铜反响，要求学生注意反响现象，分析反响产物存在的根据。化学方程式：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o强调：硫酸所起的作用氧化剂与酸的作用。叙述：浓硫酸也与木炭反响，化学反响方程式为：c2h2so4=co22so22h2o讨论：分析上述反响中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和复原剂。动动手：请设计实验证实浓硫酸与炭反响的三种产物。画出实验装置图。介绍：钝化现象及有关应用分别举al

23、、fe，讲明原因。拓展：浓硫酸还可与某些复原性化合物反响。请利用氧化复原反响规律写出下列反响的化学方程式：共3页，当前第1页123h2s+h2so4浓=hbr+h2so4浓=feso4+h2so4浓=feo+h2so4浓小结：1浓硫酸有强氧化性，包括复原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态+6的硫元素。2浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被复原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被复原，即一般不会生成氢气。3浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被复

24、原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的复原产物为so2。请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用处。4硫酸的用处作业：p138三、四第二课时温习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。引入：h2so4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so42-，怎样检验呢？【板书】二、硫酸根离子的检验【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：参加bacl2溶液参加盐酸稀硫酸现象化学方程式na2so4溶液现象化学方程式na2co3溶液现象化学方程式原理：h2so4和硫酸盐溶于水时都会产生so42-，能够利用baso4的不溶性来检验so42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸或稀硝酸。+hcl溶液

25、常用方法：+bacl2溶液x现象产生白色沉淀现象沉淀不消失+hno3溶液结论：可能含有so42-、ag+、hg22+。+bano32溶液x现象产生白色沉淀现象沉淀不消失+hcl溶液+bano32溶液结论：可能含so42-、so32-。x现象产生白色沉淀现象沉淀不消失+hno3溶液+bacl2溶液结论：可能含so42-、so32-。x现象产生白色沉淀现象沉淀不消失结论：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。根据上述实验现象，归纳so42-的检验方法。讨论在中学化学里经常先用盐酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干扰，再参加bacl2溶液，根据能否有白色沉淀出

26、现来说明原溶液中能否有so42-存在。共3页，当前第2页123上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。假如待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和参加试剂的顺序进行恰中选择，否则会得出错误结论。讨论：怎样用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3？方法之一：nacl、na2so4、nano3、na2co3na2so4、na2co3nacl、nano3继续加hcl取原溶液加agno3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失na2co3na2so4naclnano3+bano32无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成无白色沉淀生成介绍介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。作业：p137一p138二s共3页，当前第3页123【硫酸化学教案】