（精品）高一化学氧化还原反应教案.docx

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1、高一化学氧化还原反应教案高一化学氧化复原反响教案作为一名教学工作者，时常要开展教案准备工作，借助教案能够提高教学质量，收到预期的教学效果。怎样把教案做到重点突出呢？下面是我为大家采集的高一化学氧化复原反响教案，希望能够帮助到大家。高一化学氧化复原反响教案1一、教材分析：1.教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的（高中化学）上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，研究氧化复原反响的本质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习很多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只要让学生把握氧化复原反响的基本概念，才能使他们理解这些反响的本质，所以本节内容在

2、本章中既是重点又是难点。2.教学目的根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水安然平静理解能力确定一下教学目的。知识技能：初步把握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判定氧化复原反响;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化复原的本质。能力培养：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。3.教学重点、难点：重

3、点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的认识经过。二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，捉住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等逐一揭示反响的.本质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学经过中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深化，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有明晰的认识，进而

4、到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。三、学法指导：温习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并考虑，分析归纳总结，让学生介入“学中练，练中学。在练习中，可让学生依教师的思维形式，将知识运用到实际中，理解后再按合适本人的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。四、教学程序：1.导入新课：温习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学考虑回答：“氧化铜

5、失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的基础知识，如今我们就进一步学习有关知识。2.讲授新知识以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反响为例，通过得失氧情况和价态分析，总结怎样判定氧化复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反响前后元素化合价的改变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升;复原反响，得e、价降。进而解除疑难，进行下一环学习。(三)氧化

6、复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;复原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原化合价降低,得2e,被复原氧化剂复原剂为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即：价升，(电子对偏离)发生氧化反响;价降，(电子对偏向)发生复原反响。为了使知识更明晰，能够给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最后一起总结出氧化复原反响的规律，

7、即：接受电子失去电子化合价降低化合价升高被复原被氧化具有氧化性具有复原性五、氧化复原反响的规律和记忆方法：1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。2.分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响能否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。3.联络反应：写出Zn与Hcl反响，cu在cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新知识，培养分析问题的能力，同时能够发生

8、学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。4.小结5.布置作业高一化学氧化复原反响教案2【教学目的】1.在温习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判定氧化复原反响。3.把握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念及其判定。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发讨论【教学设计】温习引入1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、

9、氯元素在化合物中的化合价学生活动学生沟通讨论，得出如下结果：元素化合价升高失去电子元素化合价降低得到电子问题情境标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反响中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?学生活动学生探索、讨论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的概念。老师活动在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失去1个电子构成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子构成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反响经过中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

10、强调提醒a.“e-表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得与“失及得失电子的总数。学生活动由学生归纳概括总结：氧化复原反响的概念氧化复原反响：有电子转移的反响问题情境判定下列反响能否是氧化复原反响，是氧化复原反响的请指出氧化剂和复原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反响各属于四种基本反响类型中的哪一种?四种基本反响类型与氧化复原反响有何关系?学生活动在老师的启发引导下，学生进行分析、讨论、沟

11、通，归纳总结如下：老师活动拓展视野物质的氧化性和复原性的强弱在氧化复原反响中，氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的复原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的复原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F-学生活动在老师的启发下，学生进行分析、讨论、沟通，并由学生总结归纳如下规律：氧化复原反响中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数老师活动归纳、概括、小结本课知识要点。稳固练习（化学1(苏教版)）P45中的问题解决：请指出下列氧化复原反响中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂。(学生当堂练习，并沟通反应答题结果。老师进行点评。)布置作业（化学1(苏教版)）P4748：1、2、3板书设计一、氧化复原反响的概念1.氧化复原反响：有电子转移的反响二、氧化复原反响中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得与“失及得失电子的总数。2.单线桥法三、氧化复原反响和四种基本反响类型的关系四、氧化复原反响中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数【高一化学氧化复原反响教案】