化学高考复习备考经验交流.ppt

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1、2015化学高考复习备考经验交流 基础、整合、提升,平阳中学 陈静,一、我们的想法,关于复习,一轮抓基础：紧扣考纲点对点复习课本知识，查漏补缺,二轮抓整合：强调高考题型中的问题分类归类和完善知识点网络,后期抓提升：提炼升华，精做精练,回归教材，贴近生活，提升理解，重视应用。,二、我们的做法,关于复习,五分做三分问两分讲,五分做：一轮做专题训练，二轮做题型训 练和“7+4”，后期做整卷。,二、我们的做法,关于复习,五分做三分问两分讲,三分问：课后答疑，重点边辅导，后期课堂答疑。,指导为主、补偿为实,二、我们的做法,关于复习,五分做三分问两分讲,两分讲：主要是构建知识系统、分析典型例题和解题思路。

2、,元素化合物9、27化学反应中的能量11、28化学平衡28溶液中的离子反应12化学实验8、13、29有机化学10、26,二、我们的做法,关于复习,重视答题规范如：步骤现象结论“取加若则”考前化学符号、文字、方程式等规范指导,二、我们的做法,关于复习,1.测定溶液pH的操作2.焰色反应的操作3.证明沉淀完全的操作4.洗涤沉淀操作5.萃取分液操作6. 酸碱中和滴定终点判断7.装置气密性检查8. 检漏操作9.气体验满和检验操作,高考：分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水,化学平衡1、平衡常数2、反应条件选择3、反应条件转化

3、,28.（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K= （用等符号表示）（3）掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实控制反应温度为600的理由是,26.（1）E中官能团的名称是醛基（2）B+DF的化学方程式 （3）X的结构简式 （4）对于化合物X，下列说法正确的是ACA能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC,有机化学官能团转化、书写规范,化学1： 1、化学实验基本仪器和操作； 2、一定物质的量浓度

4、溶液的配制 3、海带中碘元素的分离和检验化学2：4、 同周期、同主族元素性质的递变 5、乙酸与乙醇的性质 乙酸乙酯的制备 6、硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验化学反应原理：7、原电池 金属的电化学腐蚀 8、 硫代硫酸钠与酸反应速率的 影响因素 9、酸碱中和滴定法测定NaOH 溶液的物质的量浓度,化学实验中的“九大实验”,化学反应终点化学反应的“回光返照”,数字化的化学实验将会给传统的实验教学带来新的内容,化学实验考查从化学仪器、基本操作到实验评价，考查力度越来越大，细节也越深入，复习过程中对经典实验的操作、现象等复习到位，不能含糊,例：从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选

5、择的实验装置是（）,高考：方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失,8（2015浙江）下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法,29（15分）（2015浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验（一） 碘含量

6、的测定取0.0100molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量测得的电动势（E） 反映溶液中c（I）的变化，部分数据如表：,实验（二） 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：,二、我们的做法,关于复习,1、备课组协作2、点对点服务（师生结对）3、做题磨题选题4、考后反思交流5、相互听课评课,三、我们的反思,关于复习,1、高一、高二为了学考赶进度、高三为了联考赶进 度，学生基础不扎实。,2、配套练习难度较大，学生信心受挫，导致后来理综考试中学生完全放弃某些题目，

7、即使有时题目很简单。,5、老师留给学生的问问题时间还是不够。,3、学生动手接触实验机会太少。,4、复习节奏应该“缓而充实、快且有效”。,27（18分）（2015浙江）请回答：（1）H2O2的电子式 （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 =C+2MgO（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br=AgBr+Cl（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O,化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2，甲与Al

8、Cl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2请推测并回答：（1）甲的化学式NaH（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl,29（15分）（2015浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验（一） 碘含量的测定取0.0100molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量测得的电动势（E） 反映溶液中c（I）的变化，部分数据如表：,实验（二） 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：,四、结束语复习应针对学生的切实需要：一轮：知识和决心二轮：能力和感觉后期：陪伴和信心,关于复习,如果时光可以倒流，我们一定可以做得更好！,每一次的后悔遗憾，都在浇灌着进步和希望。,