有机化学教学总结.doc

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1、有机化学教学总结有机化学教学总结20222022学年第二学期教学工作总结本学期主要完成了有机化学的教学内容，期末复习工作也顺利进行。我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了，并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高

2、运用化学知识的能力。特别是有机化学部分，对烃及烃的衍生物的概念的理解是学生学好有机化学的关键，教师在教学中应引导学生注意中学化学的局限性和概念的延展性。二、加强化学用语的教学化学式、结构式、结构简式、分子式、化学方程式是用来表示有机化合物的组成及变化的化学用语。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。三、重视有机化合物知识的教学有机化合物知识对于学生掌握好高考化学及了解生活化

3、学十分重要。为了使学生学好有机化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的代表性有机物的结构特征和性质特征。在学生逐步掌握了一定的有机化合知识以后，教师要重视引导学生理解有机化合物知识之间的内在联系及相互转化，让学生理解有机化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对有机化合物知识学习的指导作用。四、加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、

4、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备周密，演示实验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。高二化学林敏佳二一年六月三十日扩展阅读：有机化学总结(手打的啊!)1教学大纲部分重点、难点：一卤代烷的结构，一卤代烷的化学反应，亲核取代反应的机理，卤代烃的制备方法，几种常见的有机金属化合物。第1章绪论（2学时）教学内容：1.1有机化合物和有机化学1.2有机化合物的结构1.3官能团和有机化合物的分类教学基本要求：1

5、.有机化学的产生与发展，有机化学的任务，有机化学的学习及研究方法。2.有机化合物和有机化学。3.共价键理论。第6章烯烃（6学时）教学内容：6.1烯烃的结构、异构和命名6.2烯烃的相对稳定性6.3烯烃的制法6.4烯烃的反应教学基本要求：1、烯烃的结构、异构和命名。2、E1和E2反应的机理。3、烯烃的相对稳定性。重点、难点：共价键理论及有机化合物的分类。第2章烷烃（6学时）教学内容：2.1烷烃的同系列和异构2.2烷烃的命名2.3烷烃的构象2.4烷烃的物理性质2.5烷烃的反应2.6烷烃的卤化2.7烷烃的来源教学基本要求：1.系统命名法，烷烃的构象，烷烃的化学性质。2.烷烃的热稳定性。3.烷烃的构象。

6、4.游离基反应历程、过渡态理论、卤素的活性、氢的活性、反应选择性。5.烷烃的化学性质。重点、难点：系统命名法，烷烃的构象，烷烃的化学性质。第3章环烷烃（5学时）教学内容：3.1环烷烃的异构和命名3.2环烷烃的化学反应3.3环的张力3.4环烷烃的构象分析3.5多环烃教学基本要求：、环烷烃的异构和命名，构型异构(顺反异构)及命名。、拜尔张力学说及环烷烃的稳定性，环烷烃的燃烧热与其稳定性。、环烷烃的构象分析。、环烷烃的化学反应。重点、难点：环烷烃的异构和命名，构型异构(顺反异构)及命名，环烷烃的化学反应，环烷烃的构象分析。第4章对映异构（7学时）教学内容：4.1旋光性4.2手性4.3分子的手性与对称

7、性4.4含一个不对称碳原子的化合物4.5含几个不对称碳原子的化合物4.6碳环化合物的立体异构教学基本要求：1、对称元素，构型的RS标定法。2、对映异构体，非对映异构体，外消旋体，内消旋体。3、物质的旋光性，对映异构。、对称元素与化合物的手性。、费歇尔（Fischer）投影式。重点、难点：物质的旋光性，对映异构，对称元素，对称元素与手性的关系。费歇尔（Fischer）投影式。构型的RS标定法。对映异构体，非对映异构体，外消旋体，内消旋体。第5章卤代烷（6学时）教学内容：5.1卤代烷的命名5.2一卤代烷的结构和物理性质5.3一卤代烷的化学反应5.4亲核取代反应的机理5.5一卤代烷的制备方法5.6有

8、机金属化合物教学基本要求：1、卤代烷的命名，一卤代烷的结构。2、亲核取代反应的机理。3、SN1和SN2反应立体化学及影响因素。、一卤代烷的化学反应，卤代烃的制备方法，几种常见的有机金属化合物。、E1和E2反应立体化学，区域选择性及影响因素。、烯烃的制法，烯烃的反应。重点、难点：烯烃的结构、异构和命名。烯烃的相对稳定性，烯烃的制法，烯烃的反应。第7章炔烃和二烯烃（6学时）教学内容：7.1炔烃的结构、异构和物理性质7.2炔烃的反应7.3炔烃的制法7.4共轭作用7.5共振式7.6共轭二烯烃7.7累积二烯烃教学基本要求：1、sp杂化与炔烃的结构，共轭二烯烃结构。2、共振论。3、共轭作用及其对反应的影响

9、。4、共轭二烯烃反应，共振式的应用。5、炔烃的化学反应、炔烃的制法。重点、难点：炔烃的结构、炔烃的化学反应、炔烃的制法。共轭作用及其对反应的影响；共轭二烯烃结构及反应特征。熟悉共振论及共振式的应用。第8章芳烃（6学时）教学内容：8.1苯的结构8.2苯衍生物的异构、命名及物理性质8.3苯环上的亲电取代反应8.4苯环上亲电取代反应的定位规律8.5多环芳烃8.5有手性的芳烃8.6卤代芳烃8.7休克尔规则教学基本要求：1、苯的结构及其分子轨道。联苯、萘、蒽和菲。2、芳环上亲核取代反应与消除加成机理。休克尔规则与物质的芳香性。3、苯环上的亲电取代反应，亲电取代反应的定位规则及其理论解释及应用。4、芳环上

10、亲电取代反应，苯核氧化和支链氧化，芳环上亲核取代反应。重点、难点：苯的结构及其分子轨道。苯环上的亲电取代反应，亲电取代反应的定位规则及其理论解释及应用；苯核氧化和支链氧化。联苯、萘、蒽和菲。芳环上亲核取代反应与消除加成机理。休克尔规则与物质的芳香性。第9章核磁共振、红外光谱和质谱（6学时）教学内容：9.1核磁共振9.2红外光谱9.3质谱教学基本要求：1、核磁共振、红外光谱和质谱的基本原理。2、简单化合物的核磁共振、红外光谱和质谱的解析。重点、难点：核磁共振、红外光谱和质谱在有机化合物结构鉴定中的作用。第10章醇和酚（5学时）教学内容：10.1醇的结构、命名和物理性质10.2一元醇的反应10.3

11、一元醇的制法10.4二元醇10.5酚的结构、命名和物理性质10.6一元酚的反应10.7二元酚和多元酚10.8醇和酚的来源和用途：,p:h:13.5,w:13.5,x:149.774,y:43.603,z:1,ps:null,t:word,r:0,c:1、醇、酚的结构与命名。2、醇、酚的结构与化学性质间的关系。3、一元醇的反应及其制备；二元醇的一些重要化学性质；酚的一些重要化学性质及酚类物质的一般制法。重点、难点：醇、酚的结构与命名；一元醇的反应及其制备；二元醇的一些重要化学性质；酚的一些重要化学性质及酚类物质的一般制法。第11章醚（3学时）教学内容：11.1醚的结构、命名和物理性质11.2醚的

12、反应11.3醚的制法11.4环醚教学基本要求：1、醚的结构、命名；环醚的结构。2、醚、环醚的结构与性质间的关系。3、醚及环醚的化学反应及其制法。重点、难点：醚的结构、命名，醚的化学反应，醚的制法；环醚的结构与特性。第12章醛、酮（7学时）教学内容：12.1一元醛酮的结构、命名和物理性质12.2醛酮与含氧亲核试剂的加成反应12.3醛酮与含氮亲核试剂的加成反应12.4醛酮与含碳亲核试剂的加成反应12.5羰基加成反应的立体化学12.6醛、酮的酮烯醇平衡及有关反应12.7醛酮的还原和氧化12.8醛酮的制法12.9二羰基化合物教学基本要求：1、醛酮的结构、命名。2、羰基加成反应的立体化学，醛、酮的酮烯醇

13、平衡及有关反应。3、醛酮各类亲核试剂的加成反应；醛酮的还原和氧化；醛酮的制法；二羰基化合物的结构及特性。重点、难点：醛酮的结构、命名；醛酮各类亲核试剂的加成反应；羰基加成反应的立体化学；醛、酮的酮烯醇平衡及有关反应；醛酮的还原和氧化；醛酮的制法；二羰基化合物的结构及特性。第13章不饱和醛酮及取代醛酮（2学时）教学内容：13.1,-不饱和醛酮13.2羟基醛酮13.3酚醛及酚酮13.4紫外光谱教学基本要求：1、,-不饱和醛酮的结构；酚醛及酚酮的结构。2、紫外光谱的基本原理。3、有机化合物紫外光谱的一般特性。4、,-不饱和醛酮反应；酚醛及酚酮反应。重点、难点：,-不饱和醛酮的结构及其反应；酚醛及酚酮

14、的结构及其反应；紫外光谱的基本原理及其有机化合物紫外光谱的一般特性。第14章羧酸（4学时）教学内容：14.1一元羧酸的结构和命名14.2一元羧酸的物理性质14.3羧酸的酸性14.4酰化反应14.5一元羧酸的其他反应14.6一元羧酸的制法14.7二元羧酸教学基本要求：1、一元羧酸的结构、命名；二元羧酸的结构。2、羧酸结构与性质间的关系。3、一元羧酸的反应性质及其制备；二元羧酸反应性质。重点、难点：一元羧酸的结构、命名；一元羧酸的反应性质及其制备；二元羧酸的结构与性质。第15章羧酸衍生物（4学时）教学内容：15.1羧酸衍生物的结构和命名15.2羧酸衍生物的物理性质15.3羧酸衍生物的反应教学基本要

15、求：1、羧酸衍生物的结构、命名。2、羧酸衍生物的结构与性质的关系。3、羧酸衍生2物的性质。重点、难点：羧酸衍生物的结构、命名及其性质。第16章不饱和羧酸和取代羧酸（5学时）教学内容：16.1不饱和羧酸16.2卤代酸16.3醇酸16.4酚酸16.5羰基酸16.6-酮酸酯16.7乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在合成上的应用16.8碳酸衍生物教学基本要求：1、不饱和酸和取代酸制法，不饱和酸和取代酸反应。2、乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在合成上的应用。重点、难点：不饱和酸和取代酸制法，不饱和酸和取代酸反应，乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在合成上的应用。第17章胺（6学时）教学内容：17.1胺的结构和命名17.2一元胺的物性

16、质17.3胺的碱性17.4胺的反应17.5胺的制法17.6胺的用途17.7二胺、不饱和胺和取代胺17.8季铵盐和季铵碱教学基本要求：1、胺的结构、命名、分类。季铵盐和季铵碱。2、胺的结构与性质间的关系。3、烯胺的制法及其-位的烃化与酰化。4、胺的反应性质及其制备方法。重点、难点：胺的结构、命名、分类、反应性质及其制备方法。季铵盐和季铵碱。第18章其它含氮化合物（5学时）教学内容：18.1硝基化合物18.2重氮化合物18.3芳基重氮盐18.4偶氮化合物18.5叠氮化合物教学基本要求：1、脂肪族硝基化合物及硝基甲烷的酸性。2、芳香族硝基化合物及芳环上的亲核取代反应；重氮化合物，碳烯活性中间体，碳烯

17、的反应及立体化学；偶氮化合物。3、芳基重氮盐及其反应。重点、难点：芳香族硝基化合物及芳环上的亲核取代反应；脂肪族硝基化合物及硝基甲烷的酸性；重氮化合物，碳烯活性中间体，碳烯的反应及立体化学；芳基重氮盐及其反应；偶氮化合物。第19章含硫、磷和硅的化合物（1学时）教学内容：19.1含硫化合物19.2含磷化合物19.2有机硅化合物教学基本要求：1、重要的含硫、磷和硅的化合物。2、膦叶立德试剂与维梯希反应。重点、难点：重要的含硫、磷和硅的化合物；膦叶立德试剂与维梯希反应。第20章杂环化合物（4学时）教学内容：20.1吡咯、呋喃和噻吩20.2吲哚20.3含两个以上杂原子的五元杂环20.4吡啶20.5喹啉

18、和异喹啉20.6含氧的六元杂环20.7含两个以上氮杂原子的六元杂环教学基本要求：1、杂环化合物的分类、命名、结构。2、一些重要杂环化合物反应和制备。重点、难点：杂环化合物的分类和命名、结构与反应和一些重要杂环化合物的合成。第21章碳水化合物（4学时）：21.1单糖的结构、构型和构象21.2单糖的反应21.3葡萄糖的结构21.4低聚糖,p:h:13.5,w:3.375,x:609.15,y:43.603,z:14,ps:null,t:word,r:13,c:21.5多糖教学基本要求：1、单糖和二糖的结构、异构、构象、命名。淀粉、纤维素的结构。2、糖哈沃斯式和变旋光作用。3、单糖、二糖的反应。重点

19、、难点：单糖的结构、异构、构象、命名、变旋光作用及其反应；二糖的结构、构象及性质；纤维素、淀粉的结构与性质。第22章氨基酸、多肽、蛋白质和核酸（2学时）教学内容：22.1氨基酸22.2多肽22.3核酸教学基本要求：1、氨基酸的结构与命名，多肽、蛋白质的结构。2、多肽的结构分析。3、氨基酸、多肽、蛋白质的性质。重点、难点：氨基酸的结构、命名、性质；多肽的结构、结构分析及其合成；蛋白质的结构与性质。第23章类脂、萜类化合物、甾族化合物和生物碱（1学时）教学内容：23.1类脂类23.2萜类化合物23.3甾族化合物23.4生物碱教学基本要求：1、类脂、萜类化合物、甾族化合物和生物碱的一般结构特征。2、

20、类脂、萜类化合物、甾族化合物和生物碱的结构特征与性质间的关系。重点、难点：类脂、萜类化合物、甾族化合物和生物碱的一般结构与性能。第24章周环反应（4学时）教学内容：24.1电环化反应24.2环加成24.3-迁移反应教学基本要求：1、电环化、环加成及迁移反应的基本概念。2、分子轨道对称守恒原理及前线轨道理论。3、用分子轨道对称守恒原理及前线轨道理论分析周环反应的立体化学。4、电环化、环加成及迁移反应允许和禁阻的选择规律。重点、难点：电环化、环加成及迁移反应允许和禁阻的选择规律及产物的立体化学。3课件部分第一章绪论教学目的：通过本章的教学，使学生了解有机化学的定义、研究对象、特色和发展历程以及最新

21、进展，掌握有机化合物的结构特点、化学键理论以及不同类型化学键空间形态与能量关系，熟悉官能团与有机化合物分类。为有机化学的学习打下基础。学习要求：1有机化学的定义、研究对象、特色和发展历程。2有机化合物的结构、化学键。（重点）3官能团与有机化合物分类。第1节有机化合物与有机化学一、有机化学定义：研究有机化合物结构、性质、变化规律及其应用的一门科学二、有机化合物的研究对象：有机化合物。1几个不同阶段有机化合物具有不同的内涵：与生命有关的物质-活力论；碳化合物；碳氢化合物-烃；碳氢化合物及其衍生物X、O、N、S、P、Si、B、金属有机化合物、元素有机化合物2为何要把含碳化合物专门独避一门学科来进行研

22、究呢？1）有机化合物有着广泛和巨大的用途。故需系统研究其性质、理论及合成方法等；2）典型的有机物与无机物有着显著差异，需要用不同的方法和手段来进行研究。主要差别：有机化合物多为共价键而无机物则多为离子键有机化合物特点：1分子组成复杂。如：B12C63H90N14PO14Co。现已经知道的有机化合物有2450万种以上。而无机物只有50万种。有机化合物中普遍存在着同分异构现象。具有相同的分子式但其结构不同的化合物称为同分异构体2容易燃烧3熔点、沸点低4难溶于水5反应速率比较慢6反应复杂有机化合物与无机化合物比较性质有机物无机物化学键共价键离子键存在状态分子离子组成相对复杂相对简单燃烧性易燃、烧尽不

23、易燃、烧不尽熔、沸点低高水溶性多数难溶多数易溶4反应速度副反应同分异构现象慢易发生普遍存在快不易发生存在有机化学以其价键理论、构像理论、各种反应及其反应机理成为现代生物化学和化学生物学的理论基础；,p:h:14.525,w:3.375,x:691.349,y:87.523,z:354,ps:null,t:word,r:4,c:在蛋白质、核酸的组成和结构的研究、顺序测定方法的建立、合成方法的创建等方面，三、有机化学学科特色：知识性：需要大量的记忆。要像记单词一样记分子式和反应式。规律性：大量的反应机理需要理解，归纳，总结，逻辑推理，举一反三。艺术性：将有数的几个原子构成成千上万的不同分子，有各种

24、不同方法和路线。如何选择和设计。实践性：有机化合物是客观实体，可以通过化学手段进行合成、分离和结构表征。相近的学科：建筑学，电子学。四、有机化学的产生和发展11828年以前有机化学童年期，对天然有机化合物的分离、提取、提纯。生命力支配有机化学，有一种蒙昧与神秘感。21828年1945年有机化学进入青春期。生命力破产与有机化学理论建立1828年德国化学家WohlerF.,发表了划时代的著名论文论尿素的人工制成。第一次完全用无机化合物在实验室合成了尿素，动摇了活力论的基础，从此有机化合物进入大发展。NH4Cl+AgCNO-AgCl+NH4CNONH4CNOCO(NH2)21857年Kekule（德

25、）和Couper（英）独立分别的提出了碳原子是四价的1865年Kekule（德）提出了苯的结构1874年VaurHoff与LeBel分别提出碳四面体构型学说1885年Beayer提出张力学说1917年G.N.Lewis价键理论1931年E.Huckel量子化学1930年代诱导效应和共轭效应及共振论的建立31945年以后是有机化学的成年期1）研究手段的大发展，各种光谱技术的应用，分离技术、合成技术的进步。2）天然产物的合成：1950年青霉素；1951年可的松；1954年胆固醇、马钱子碱、利血平；1960年叶绿素、秋水仙碱；1965年头孢菌素；1972年B12；1973年前列腺素、F22；1981

26、年沙海葵毒素3）理论体系的不断丰富4）新试剂和新反应的发现4有机化学的发展趋势1）与生命科学的结合。1980年（DNA）1997年（ATP）与生命科学有关的化学诺贝尔奖八项；有机化学为分子生物学的建立和发展开辟了道路；确定DNA为生物体遗传物质，是有生物学家和化学家共同完成；人类基因组工作框架图组装后基因组计划序列基因（SequenceGenomics）结构基因（StructuralGenomics）功能基因（FunctionalGenomics）2）有机新材料（高分子材料）化学。化学结构种类多；能够有目的地改变功能分子的结构，进行功能组合和集成；能够在分子层次上组装功能分子，调控材料的性能。

27、3）当前研究的热点领域：具有潜在光、电、磁等功能的有机分子的合成和组装分子材料中的电子、能量转移和一些快速反应过程研究研究分子结构、排列方式与材料性能的关系，发展新的分子组装的方法，探讨产生特殊光电磁现象的机制探索新型分子材料在光电子学和微电子学中的应用等五、有机化学的研究内容1有机合成：有机化学的核心内容，是有机化学也是整个化学中最具有创造性的领域之一。它利用天然资源或简单的工业生产的有机分子，通过一系列复杂的化学反应，合成到十分复杂的天然或非天然有机化合物，向医药、工农业等提供各种有机原料。20世纪新反应、新试剂等不断发现，突出的成就是60年代VB12的全合成和90年代的海葵毒素的全合成，

28、反映出当代有机合成的水平。2有机结构分析：是人们从分子水平认识物质世界的基本手段。50年代以后人们已不仅依靠萃取、结晶、分馏等方法来实现分离和分析。目前，各种层析技术已成为各有机实验室的常规手段，检出灵敏度已达到ppm甚至ppb（十亿分之一）的水平。60年代以来发展的四大波谱技术，NMR、IR、UV、MS已广泛普及。加上X-衍射技术等手段，使有机物的结构问题已难不倒有机化学家。5e76非单个原子的半径；C-H：109pm，C-C：153pm，C=C：134pm。同一种键在不同分子中的差别不大，键长决定了分子的大小。键角：分子中某一原子与另外两个原子形成的共价键，彼此在空间的角度，叫做键角。键角

29、决定了分子的立体形状键能：将一个气态分子分解成组成它的全部原子（气态）时所需要的能量，等于分子中全部化学键能的总和（Ed）。键能是化学键强度的主要标志之一，在一定程度上反映了键的稳定性。a双原子分子：键能等于键离解能，用Eb表示b多原子分子：键能等于键离解能的平均值，C-H键的Eb是CH4的4个C-H键离解能的平均值键矩：是衡量键的极性的一个物理量。a同种原子形成的共价键无极性b异种原子形成的共价键有极性，其键矩定义为正、负电荷中心的电荷（e）与正、负电荷中心之间的距离（d）的乘积c共价键虽为极性键，但整个分子却不一定是极性的。如CCl4矢量和为0。而CCl3却有极性d当两种原子的电负性相差很

30、大时，则为离子键了。如NaCl2离子键为了获得稳定的惰性元素外层电子数，元素周期表左侧的元素容易失去电子形成正离子，右侧的元素容易获得电子形成负离子，两种离子通过异性电荷相互吸引构成化学键。3配位键两个电子由形成化学键的一个原子提供而形成共价键。4氢键有分子内氢键与分子间氢键。分子间氢键使熔点、沸点升高。分子内氢键使熔点、沸点下降。分子间氢键使水溶性增加。5范德华力诱导力、定向力、色散力。非极性分子极化率越大，分子的接触面积越大，范德华作用力（色散力）越大，熔、沸点越高。（极性分子）偶极-偶极相互作用：极性大的分子，偶极-偶极作用力大，熔沸点高，水溶性增强。5二、有机化合物的结构式第3节价层电

31、子对互斥模型基本假定：决定中心原子立体结构（指共价键方向）的首要因素是它的价电子层中成键电子对及非键电子对（即孤对电子）之间的相互作用。由于电子对之间互相排斥，它们之间保持最大的距离。当中心原子无孤电子对时，其立体形象决定于它周围配体的数目。N=2直线形N=3三角形N=4正四面体孤电子对只受一个原子核的约束，对成键电子对的排斥更强，占据更大的空间。第4节原子轨道与分子轨道原子中电子的运动状态称原子轨道，用波函数表示，是电子状态的空间坐标函数一、价键理论共价键是两个原子的未成对且自旋相反的电子配对偶合的结果，一经形成，体系能量降低。共价键的形成在于成键原子的原子轨道的相互交盖共价键具有方向性共价

32、键具有饱和性杂化轨道概念二、分子轨道理论电子在整个分子中的运动状态。分子轨道用波函数来描述。成键原子的原子轨道相互接近、相互作用，重新组合成整体分子轨道。组合时：轨道数目不变，原子轨道数目等于分子轨道数目。轨道能量改变：低于、高于、等于两原子轨道能量。第5节有机化合物的结构测定分离提纯、元素定性与定量分析、分子式的确定、结构确定的现代方法、红外光谱（IR）、核磁共振（NMR）、质谱（MS）、紫外光谱（UV）、单晶-衍射（SXRD）第6节有机化合物分类一、按碳价分1开链化合物，又称脂肪族化合物。2碳环化合物，化合物由碳原子构成碳环。又可分为：1）脂肪族化合物2）芳香族化合物3）杂环化合物，环是由

33、碳原子和其他元素的原子共同组成二、按有机分子的基本骨架和官能团1官能团：有机分子中具有一定性质的部分原子的集合。具有相同官能团的分子能发生同样的反应，故为同类化合物。2含官能团的有机化合物：可看作是碳氢化合物中氢被各种不同官能团取代后的产物，即烃的衍生物3有机化合物按官能团分为：烯烃、炔烃、卤代烃、醇/酚、醚、醛/酮、羧酸及其衍生物、胺、腈、硝基化合物、磺酸等作业：问题1-5,p:h:14.526,w:3.375,x:67.574,y:298.153,z:38,ps:null,t:word,r:0,c:第二章烷烃学习要求：1掌握烷烃的同分异构现象及命名方法；2掌握烷烃的结构及杂化轨道理论；3理

34、解烷烃的物理性质；4掌握烷烃的化学性质及自由基取代反应历程；5掌握过渡态理论及反应进程-位能曲线的意义；6掌握烷烃的制备方法；第1节烷烃的同系物及同分异构现象一、烷烃的同系列1通式：CnH2n+22同系物：凡是具有同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随碳原子数的增加而有规律地变化的化合物系列为3系差：相邻同系物在组成上相差一个恒定的结构增量。二、烷烃的同分异构现象1概念：具有相同的分子式，而不同构造式的化合物互称同分异构体，这种现象称同分异构象。2推算简单烷烃的同分异构体（C7H16）1）写出此烷烃的最长直链式。CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH32）再写少一个C原子的直链，

35、另一个C作为取代基63）再写少两个C原子的直链，另两个C作为取代基类推，再写少三个C原子的直链。不重复的只能写出9个。随着碳原子数的增加，异构体的数目增加很快：C原子数67101325异构体数59758023679万多个三、碳原子和氢原子的类型伯碳：又称第一碳，用1C表示-与一个C原子直接相连仲碳：又称第二碳，用2C表示-与二个C原子直接相连叔碳：又称第三碳，用3C表示-与三个C原子直接相连季碳：又称第四碳，用4C表示-与四个C原子直接相连如第2节烷烃的命名法一、普通命名法1直链的烷烃（没有支链）叫做正某烷。某指烷烃中C原子的数目。用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，十以后用大写数字

36、表示，十一、十二、。2含支链的烷烃：为区别异构体，用正、异、新等词头表示。1烷基的命名烷基用R表示，通式：CnH2n-1还有简单带支链的烷基：P2324要求大家掌握。2亚甲基结构有两种1）两个价集中在一个原子上时，一般不要定位。2,p:h:14.526,w:6.75,x:87.824,y:321.808,z:55,ps:null,t:word,r:3,c:）两个价集中在不同的原子上时，一定要求定位，定位数放在基名之前。3）三价的烷基叫次基，限于三个价集中在一个原子上的结构。四、系统命名法（重点）1选主链（母体）2编号3书写4当具有相同长度的链作为主链时，应选支链多的为主链75如果支链上还有取代

37、基，这个取代了的支链的名称可放在括号中或用带撇的数字来标明支链中的碳原子第3节烷烃的构型一、C原子的四面体概念1甲烷的构型1）凯库勒模型（又叫棒球模型）2）斯陶特模型（又叫比例模型）P27图3）链接四面体、甲烷、乙烷、丙烷、戊烷、异丁烷、异戊烷的动画。2C原子的sp3杂化3sp3杂化轨道的特点：1）具有更强的方向性，能更有效地与别的原子轨道重叠形成稳定的化学键。2）每个sp3杂化轨道，各含1/4S成分和3/4P成分。3）sp3杂化轨道的空间取向是指向四面体的顶点。4）sp3杂化轨道夹角是109o28，使四个键角之间尽可能的远离。4键：沿键轴旋转，它的形状和位相符号不变。特点：1）电子云沿键轴近

38、似于圆柱形对称分布。2）成键的两个原子可以围绕键轴旋转，而不影响电子云的分布。二、其他烷烃的分子结构1C-H：sp3-1s2C-C：sp3-sp3例：正戊烷在液态和气态碳干运动的几种形式：三、构造式的表示1只写碳架，用锯齿形状的角和其端点代表碳原子，不写氢原子。2用链状表示，写出碳、氢以及其他原子。3用立体形状的楔形式表示，比较麻烦。第4节烷烃的构象一、乙烷的构象1,p:h:14.525,w:6.75,x:81.074,y:625.933,z:54,ps:null,t:word,r:0,c:构像的表示1）透视式这种表示，每根键都看得很清楚，但相对位置不清楚。2）纽曼式这种表示，键的相对位置比较

39、清楚。2重叠式于交叉式1）重叠式所有的H原子都重叠在一起，靠的近，H与H原子的电子云排斥，内能高是不稳定的构象82）交叉式H与H原子交叉相隔60o，距离较远，拆力小内能低，是较稳定的构象。3乙烷分子的位能变化曲线图（P31图2-9）二、正丁烷的构象1四种特殊形式2正丁烷分子的位能变化曲线图（P32图2-10）第5节烷烃的物理性质一、物质状态：常温常压下，1-4个C原子的烷烃为气体；5-16个C的烷烃为液体；17以上个C的烷烃为固体。二、沸点（b.p）1直链烷烃：直链烷烃的沸点随着分子量的增加，而有规律地升高。2支链烷烃：相同C原子的烷烃，支链越多沸点越低。（见P34图2-11）三、熔点（m.p

40、）直链烷烃的熔点随着分子量的增加而升高。（见P35图2-12）图中可看出变化不是很规律，固体的影响因素要多一些，分子之间的作用力不仅取决于分子的大小，而取决于晶体中碳链的空间抱有排布的情况。含偶数碳原子的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些。四、密度：直链烷烃的密度随着分子量增大而逐渐增大，但比水轻（仲H伯H（5：4：1）CH3HC2H5HMe2CHHMe3CHKJ/mol435.1410397.5380.73烷烃与其他卤素的取代反应溴代反应氢原子的反应活性：叔H仲H伯H（1600：82：1）卤素的反应活性：F2Cl2Br2I2三、氧化反应1完全氧化：产物是二氧化碳和水。2不完全氧化第7节烷烃卤代反

41、应历程一、烷烃的氯代反应历程1甲烷的氯代历程链的引发阶段链的增长阶段链的终止阶段2一般烷烃的卤代历程1）链引发：吸收能量并产生活泼粒子，游离基。2）链增长：这一阶段有一步或多步，每一步都消耗一个活泼粒子，而又产生另一个活泼粒子。3）链终止：活泼粒子被消耗而不再产生。二、卤素对甲烷的相对活性1F2Cl2Br2I2,p:h:14.525,w:3.375,x:74.324,y:181.003,z:53,ps:null,t:word,r:0,c:CH3FCH3ClCH3BrCH3I键能（KJ/mol）447.7351.4292.9234.32甲烷氯代反应的能量变化CH3H+ClClCH3Cl+HCl键

42、能（KJ/mol）435.1242.5351.4431.0断裂键需吸收的能量：435.1+242.5=677.6KJ/mol（H0）形成键防出的能量：-（431.0+351.5）=-782.5KJ/mol（H2oMe2CH1oCH3CH22解释1）从键的离解能来分析由此可知，形成各种烷基游离基所需的能量大小次序是：CH3CH3CH2Me2CH2）从活化能分析103）从结构方面分析CH4：中的C原子是sp3杂化，CH4是正四面体结构。CH3：C原子是sp2杂化，CH3是平面型，C原子在三角形的中心。第8节过渡态理论一、能量曲线（P42，图2-13）始态（反应物）过渡态终态（产物）例如，在下列基元

43、反应中：A+B-CA-B+CA+B-C（A-B-C）A-B+C二、几个基本概念1过渡态：是反应物过渡到产物的中间状态，不是一个独立存在的化合物，它极不稳定，目前还不能分离出来加以研究，甚至有些还不能证明其存在。2中间体：复杂反应中生成的中间产物都是非常活泼的物质，存在时间很短，但是真实存在的化合物，可趋势或间接证明其存在。3活化能（E活）：活化分子所具有的最低能量与分子平均能量的差值。三、分析能量曲线图1甲烷和氯游离基生成一氯甲烷反应的能量曲线图（P43图2-14）2氯游离基结合反应进程中的能量变化。（P43图2-15）第9节烷烃的制备一、偶联反应1武慈合成法RX+Na+RXR-R+2NaX特点：成倍增长碳链，只能制备对称烷烃。可制备高级烷烃。2柯尔贝电解法特点：成倍增长碳链，只能制备对称烷烃。可制备高级烷烃。二、还原反应10节烷烃的来源及主要用途一、甲烷1第 23 页 共 23 页