高中化学鲁科版必修一第一章总结.doc

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1、高中化学鲁科版必修一第一章总结高中化学鲁科版必修一第一章总结2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO体积与物质的量公式：n=VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【阿伏加德罗定律】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。【物质的量浓度】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO第三节物质的量【

2、物质的量】定义：表示一定数目微粒的集合体，符号n，单位摩尔，符号mol。阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。微粒与物质的量公式：n=NNA【摩尔质量】单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。以g为单位时，数值物质量浓度与质量分数的关系c1000上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。质量与物质的量公式：n=MmM【溶液稀释规律】C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）【溶液的配置】（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称

3、取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）错误！未找到引用源。物质所含微粒数物质的质量物质的量(mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数个微粒的质量【物质的体积决定】微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定，固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离。计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。【补充】物质的量与化学反应溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶

4、液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解；冷却：将溶液冷却到室温；移液：（转移）沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：2分子1分子2分子从物质的量角度：2mol1mol2mol从标况下气体体积角度：44.8L22.4L从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积【例题】在标准状况下，CH4气体0224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？定容：继续往容量瓶中小心地加水，

5、直到液面接近刻度23cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。摇匀：把容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀。装瓶贴标签：转移到试剂瓶内，并贴上标签。（3）误差分析扩展阅读：鲁科版高中化学必修1知识点总结(精华)高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序：第三步用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在

6、水面上四处游动；伴有响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl

7、2+Ca（ClO）2+2H2O4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量n（mol）=N/N(A)2物质的量n（mol）=m/M3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否

8、导电；物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：

9、MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜

10、）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2

11、氨的工业制法：N2+3H22NH3氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2

12、O8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO

13、2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgC

14、l2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O十四、铝及其化合物的

15、性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=N

16、a2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2鲁教版化学必修一第一章认识化学科学第一节走进化学科学第二节研究物质性质的方法和程序第三节化学中常用的物理量物质的量第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类第二节电解质第三节氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素第一节碳的多样性第二节氮的循环第三节硫的转化第四节海水中的化学元素第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料第二节铝金属材料第三节复合材料第 8 页 共 8 页