高二第一章化学方程式总结.doc

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1、高二第一章化学方程式总结高二第一章化学方程式总结高二第一章化学方程式总结高二化学第一章化学方程式总结1、氮气与氢气的反应：N23H22NH32、氮气与氧气的反应：N2O22NO3、一氧化氮与氧气的反应：2NOO22NO24、磷与氧气的反应：4P5O22P2O55、五氧化二磷与热水的反应：P2O53H2O2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5H2O2HPO37、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P3Cl22PCl38、磷在氯气中燃烧（充足）：2P5Cl22PCl59、三氯化磷与氯气反应：PCl3Cl2PCl510、氨气与水的反应：NH3H2ONH3H2ONHOH-11、氨水受热分解：NH3H

2、2ONH3H2O12、氨气与氯化氢的反应：NH3HClNH4Cl13、氨气的催化氧化：4NH35O24NO6H2O14、氯化氨受热分解：NH4ClNH3HCl15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3H2OCO216、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O18、硝酸的不稳定性：4HNO32H2O4NO2O219、铜与浓硝酸的反应：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O20、铜与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O21、浓硝酸与碳的反

3、应：4HNO3C2H2O4NO2CO222、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O33CO2Fe3CO223、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl26KOH（浓、热）KClO35KCl3H2O24、铜和氯化铁的反应：Cu2FeCl3CuCl22FeCl225、硫和硝酸的反应：3S4HNO33SO24NO2H2O氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正化合价，能形成六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，这些氧化物除N2O5外在常温下均是气体，其中N2O3、N2O5分别是亚硝酸、硝酸的酸酐；除NO2为红棕色气体外其余为无色；从化合价上判断氮的氧化物均有氧化性，除N2O5外均有还原

4、性，其中NO以还原性为主，NO2以氧化性为主；氮的氧化物都有毒，均是大气污染物。一、NO、NO2的重要知识1NO的两面性：NO是造成空气污染的主要气体之一；NO还能与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧功能而导致人体中毒。NO在人体血管系统内具有传送信号的功能，还有扩张血管、免疫、增强记忆的功能。2NO、NO2的生成及性质在雷电条件下氮气与氧气直接化合：N2+O22NONO是无色难溶于水的气体，常温下易与空气中氧气化合：2NO+O2=2NO2，所以收集NO不能用排空气法。NO2为红棕色有刺激性气味的气体，难被氧气氧化，易与水、氢氧化钠溶液反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO2+2NaO

5、H=NaNO3+NaNO2+H2O，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，利用两反应可以制硝酸和吸收NO2。NO2有强氧化性，能氧化SO2、H2S、HI等还原性气体，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。在通常状况下，NO2还能自身化合：2NO2N2O4，所以纯净的NO2并不纯，收集1molNO2在标准状况下的体积应小于22.4L。NO2与H2O、O2能反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO与H2O、O2能反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3二、氮氧化物的重要考点1STS知识中的NOx例1：NO对环境的危害在于：破坏臭氧层高温下能使一些金属被氧化造成酸雨与人体血红蛋白结合ABCD解析：NO

6、对臭氧层破坏的机理：O3+NO=O2+NO2，O3=O2+O，NO2+O=NO+O2所以NO是臭氧转化为氧气反应中的催化剂；雷雨天产生大量的NO2，可能形成腐蚀金属、建筑物的酸雨；NO能与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧功能。正确答案为D。氨水知识存盘一、成分的多样性氨溶于水的过程中存在着两个可逆的变化：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH所以氨水是复杂的混合体系，存在的分子有：H2O、NH3、NH3H2O；存在的离子有：NH4、OH、及少量的H+。且有物质的量浓度大小关系：c(H2O)c(NH3H2O)c(NH3)c(OH)c(NH4)c(H+)。二、化学性质的多重性由于氨水中含有多种成分

7、，所以氨水具有多重性质。1不稳定性：NH3H2O表现的性质，受热时易分解而生成NH3和H2O。故实验室可以用加热浓氨水的方法来制取NH3，或常温下用浓氨水与固体烧碱（或生石灰）混合来快速制取NH3。也是由于氨水有不稳定性，氨水应密封保存在棕色或深色瓶中，放在冷暗处。2弱碱性：OH表现的性质，氨水中有c(OH)c(H+)，氨水显弱碱性，具有碱的通性。能使无色酚酞变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室可用红色石蕊试纸检验氨气的存在。能与酸反应生成铵盐。浓氨水与挥发性的酸(如浓盐酸、硝酸)相遇会产生白烟：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3。实验室可用

8、此法用浓盐酸检验氨气与浓氨水的存在或用浓氨水检验氯化氢与浓盐酸的存在。能与酸性氧化物反应。工业上就是利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业的尾气，防止污染环境：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O。由于氨水显碱性，氨气的干燥不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，常用碱石灰。3沉淀性：OH表现的性质，氨水中OH能与多种金属离子反应，生成难溶性的氢氧化物，氨水是很好的沉淀剂。如：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+由于生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，实验室常用铝盐溶液和氨水来制取纯净的Al(OH)3。4还原性：NH3、NH3H2O表现的性质，其中氮元素处于最低价，因此氨

9、水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水与氯气：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+H2O5氧化性：H2O及电离的H+表现的性质，其中氢为最高价，因此中氨水有弱氧化性，可与强还原剂反应。如氨水与钠：2Na+2H2O=2NaOH+H26络合性：NH3表现的性质，氨水中NH3能与多种过渡元素金属离子形成络合离子。如银氨溶液的配制：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+由于氨气跟氯化钙可发生络合反应，氨气可被氯化钙大量吸收，因此，不宜用无水氯化钙干燥氨气。三、氨水的特殊性1密度：氨水的密度小于水的密度，且溶质的质量分数越大，密度越小。2电解质：氨水能导电，但电解质是NH3H2O，不是NH3

10、。3物质的量浓度：计算氨水物质的量浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O，但溶质的量是开始溶解进去的氨气的总量。4离子方程式：氨水是反应物时，用化学式NH3H2O。氨水是生成物时，浓溶液间反应或加热条件下反应生成的，用“NH3+H2O”表示；稀溶液之间且没有加热进行的反应，用“NH3H2O”表示。四、氨水的考题分析例1（2022年全国高考题）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液

11、；加热时溶液由无色变为红色的原因是。解析：本实验装置为一封闭的体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某种物质以气态挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红，从而不难分析出导致品红溶液颜色变化的是碱性气体NH3，导致酚酞溶液颜色变化的是SO2。答案：稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色扩展阅读：高二碱金属化学方程式总结最新高中化学方程式汇编无机化学反应方程式1碱金属元素4Na+O2=2Na2O2Na2O+O24Na+2O2Na2O22Na2O2

12、2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2.)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaHCO34Li+O2Na2CO3+H2O+CO22Li2O2K+2H2O=2KOH+H2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

13、=2NaHCO32NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）=NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO3NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+SO3=Na2SO4CaCO32Fe(OH)3Cu(OH)2CaO+CO2MgCO3Mg

14、O+CO2MgO+H2OAl2O3+3H2OFe2O3+3H2OMg(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl2卤族元素Cl2+CuCl2+2Na3Cl2+2PCuCl23Cl2+2Fe2NaClCl2+H22PCl3Cl2+PCl32FeCl32HClPCl5Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2=2FeCl3Ca(ClO

15、)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)=Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O2Br2+H2=2HBr(500oC)I2+H22HI2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Br2+2KI=2KBr+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3HCl+AgNO3=AgCl（白色）+HNO3NaBr+

16、AgNO3=AgBr（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI(黄色)+NaNO32AgBr2AgBr2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HClHClO+H2OSO2=H2SO4+HCl3氧族元素H2+SFe+SS+O22O3H2SH2S2Na+SFeS2Cu+SSO23O23O22H2O2H2+S2H2O+2SNa2SCu2S2O32H2O+O22H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+O2（少量）H2S+CuSO4=CuS+H2SO4SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2OSO2=2NaHSO3SO2+C

17、a(OH)2=CaSO3+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)SO3+H2O=H2SO42H2S+3O2（足量）2NaCl+H2SO4(浓)2H2SO4(浓)+Cu2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)Na2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2CO2+2H2O+2SO22Fe2O3+8SO22Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+2HCl=H2S+FeCl2FeS+H2SO4=H2S+FeSO4Na2SO3+H2

18、O+Cl2=Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O=NH4HSO34碳族元素C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO2+H2O=H2CO3C+H2OCO+H

19、2(生成水煤气)2C+SiO22CO+Si2F2+Si=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO34Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OC+CO2加热2COSi+O2SiO2Si+4HF=SiF4+2H2SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO35氮族元素NH3+H2ONH3H2ONHOH4NH3+5O24NO+6H2O

20、2NH4Cl+Ca(OH)2N2+H2N2+O2CaCl2+2NH3+2H2OMg3N2NH3N2+3Mg2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO34HNO3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2ONH4ClNH3+HCl=NH4Cl(白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2ON

21、H4HCO3NaOH+NH4Cl(NH4)2SO4+2NaOHNH4NO3+NaOH3Cl2+2P4P+5O26几种常见的金属54NO2+O2+2H2ONH3+HClNH3+H2O+CO22NO2NaCl+NH3+H2ONa2SO4+2NH3+2H2ON2O4NaNO3+NH3+H2OPCl5H3PO42PCl3Cl2+PCl3P2O5P2O5+3H2O4Al+3O23H22Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO

22、2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFe+SFeS3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=Fe

23、Cl2+Cu2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O34Al+3MnO22HgOWO3+3H22N

24、aCl7其他章节6Al2O3+2Cr2Al+Fe2O32Al2O3+3Mn2Mg+CO2Al2O3+2Fe2MgO+C2Hg+O22Ag2OW+3H2O2Al2O34Ag+O24Al+3O22Na+Cl23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCuSO45H2OFeCl3+3H2O2NaCl+2H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2OFe(OH)3(胶体)+3HClCuCl2H2+Cl2+2NaOHCu+Cl2Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(吸热反应)金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性金属锂在空气中燃烧4Li+

25、O22Li2O钠在空气中常温4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+S=Na2S（爆炸）钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝箔在氧气中剧烈燃烧Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2铝的两性2Al+2NaOH+2H2O=

26、2NaAlO2+3H2（铝热反应用于焊接钢轨）*高温下铁与水蒸汽反应铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2铁置换出铜Fe+CuCl2=FeCl2+Cu铁不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O金属氧化物：1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.(制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O

27、2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO3过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2OH-错误！未找到引用源。=2AlO2-+H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl

28、3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O碱1低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）2与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+H2S（足量）=NaHS+H2ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O

29、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O9铁的各种氧化物可溶于酸Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl（或NH3H2O不溶解）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O3不稳定性:盐1氧化性:氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)（Fe3+具有氧化性）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+M

30、gCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl32Na2SO3+O2=2Na2SO43Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O1与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4ClNaHCO3+NaOHH2ONa2CO3+硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4+2NaOH2H2O2NH3+Na2SO4+硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH

31、=NH3H2O+NaNO3氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl4.与酸性物质的作用:苏打（纯碱）与盐酸反应：纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+2H+=Fe2+H2S弱酸阴离子与弱碱阳离子会发生双水解第 13 页 共 13 页