专题2 化学反应速率与化学平衡.ppt

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1、专题2 从海水中获得的化学物质,2.2.1 氯及其化合物,欧昌友,高中化学第一轮复习,三年7考 高考指数:1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。5.实验内容：Cl-的检验。,一、氯气的性质及其应用1.物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有剧毒。能溶于水。2.化学性质和用途,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。(2)与非金属(H2、P等)反应与H2反应：

2、_，,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为_。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为_。(5)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,(6)与甲烷、苯等取代反应。甲烷与氯气的取代反应(只写第一步取代反应)：_苯与氯气的取代反应：_(7)乙烯与Cl2的加成反应。_,Cl2+CH

3、4 CH3Cl+HCl,光照,D,二、次氯酸和次氯酸盐1.次氯酸“两弱一强”(1)弱稳定性：_。氯水须现用现配，保存在_，置于冷暗处。,棕色瓶中,(2)强氧化性。能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性。Ca(ClO)2溶液中通少量CO2，化学方程式为：_。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2.漂白粉,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=,CaCO3+2HClO,HClO,三、氯气的制法1实验室制法(1)反应原理。_(2)浓

4、盐酸表现的性质：_。2工业制法化学方程式为：_,还原性和酸性,【典例】(2012成都模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。,(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。,(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置C中盛放的试剂名称为_ ，作用是_。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_ 。,(3)乙同学认

5、为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。,【参考答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生无水CaCl2 除去气体中的水蒸气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 Ag+Cl-=AgCl(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条),五、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀

6、法2.置换萃取法,Cl-,Br-,I-,I-,Br-,1.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。( )【分析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关。2.氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。( )【分析】氯气中的氯元素为零价，是氯元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。如Cl2与NaOH反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂。,3.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。( )【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。4.将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色。( )【分析】因为发生反应 Cl2+SO2

7、+2H2O=H2SO4+2HCl，所以品红溶液不会褪色。5.用0.1 mol MnO2和含HCl 0.4 mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应，最多可生成氯气0.1 mol。( )【分析】随着反应的进行盐酸逐渐变稀，反应会停止，生成氯气的物质的量小于0.1 mol。,氯水的成分及性质1.氯水的成分“三分四离”氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。2.氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。,白色沉淀,Cl-,Cl-+Ag+=AgCl,有气泡产生,H+,2H+CO32-=CO2+H2O,布条颜色

8、褪去,HClO,发生氧化还原反应,溶液变棕黄色,Cl2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,黄绿色褪去,Cl2、H2O,SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-,石蕊试液,先变红后褪色,HClO、H+,酸性和漂白性,镁粉,有气泡产生，氯水褪色,Cl2、H+,Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2,3.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用,c(Cl-)增大c(HClO)减小,左移,用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2,c(H+)和c(Cl-）增大,左移,洁厕剂和“84”消毒液不宜混用,c(H+)减小,右移,用NaOH吸收多余的Cl2,

9、c(HClO)减小,右移,右移,氯水应避光保存或现用现配,c(HClO)增大,制取次氯酸浓度较大的氯水,【高考警示钟】(1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就变成了稀盐酸。,9(2013福州高三调研)下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br,解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。,