必修1化学方程式总结.doc

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1、必修1化学方程式总结必修1化学方程式总结必修1化学方程式总结1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl23、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与

2、水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧

3、化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO223、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+

4、3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO2+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2F

5、eCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO342、氮气与氧气在放

6、电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO246、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解：NH3H2ON

7、H3+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2

8、+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2

9、点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2

10、16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水

11、蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO

12、3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧

13、：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H212.酒精在空气中燃烧：CH5OH+3O2点燃2CO+23H2O二几个分解反应：213.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温

14、煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227

15、.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（

16、3）碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性

17、钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（5）酸+碱-盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+HO250盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=

18、AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=

19、MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

20、2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8）盐+盐-两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O加热CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀

21、硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OOH-+H+=H2OFe+2H+=Fe2+H2CO32-+2H+=H2O+CO2Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ba2+SO42-=BaSO4Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3+3OH-=Fe(OH)32Al+6H+=2Al3+3H扩展阅读：人教版化学必修1化学方程式汇总(2022年修订)必修

22、1化学方程式汇总1、SO42检验：加稀盐酸，无变化加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO42、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O3、Cl-检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+Cl-=AgCl4、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+OH-NH3+H2O5、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最

23、后变成红褐色沉淀。2+-Fe+2OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）2Na+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2N

24、a2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（加热分解）Na2CO3+

25、H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2=2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2第1页必修1化学方程式汇总4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝

26、制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH-AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少

27、量）+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2OAl(OH)3NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2

28、+H2Fe+2H+=Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(

29、1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3弱氧化性：SiO24HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（酸性：

30、H2CO3H2SiO3）五、氯的重要化合物第2页必修1化学方程式汇总1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O25、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）（

31、酸性：H2CO3HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O2催化剂加热2SO33、与水反应：SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH32、NH3氨气与水：NH3+H2O氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+

32、HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH3H2ONH4+OH-NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO25、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第3页必修1化学方程式汇总化学计量在实验中的应用物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号m

33、ol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n=NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV

34、=nB/CB溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识1、固体颜色

35、：淡黄色固体：Na2O2,S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与SO42-CO32-、CO32-第4页第 15 页 共 15 页