新人教版九年级化学上册知识点总结.doc

《新人教版九年级化学上册知识点总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版九年级化学上册知识点总结.doc（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新人教版九年级化学上册知识点总结新人教版九年级化学上册知识点总结九年级化学上册知识点1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气

2、化后的蜡烛蒸气。6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。14.

3、法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体

4、，甚至淡蓝色雪花状固体。20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约

5、占空气总体积的1/5。23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。25.氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟4P+5O22P2O5木炭生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中硫蓝紫色S+O2SO2火焰生成有刺激性气味的气体氢气纯净的氢

6、气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2H2+O22H2O铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O22MgO铜镁红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧2CO+O22CO2化碳产生蓝色火焰甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清CH4+2O2石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾CO2+2H2O26.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集

7、气体的装置。步骤：查装定点收移熄验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。27.分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O228.加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O229.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。31.水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。预先在水中加入少量

8、氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。化学方程式：2H2O2H2+O2正氧负氢，正一负二产生位置正极负极产生气体氧气氢气体积比1：2质量比8：132.分子的基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动分子间存在间隔。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子34.原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。3

9、7.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根只有铵根是正一56.原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4铵根：NH457.必须背熟的离子符号：KCa2NaMg2Zn2Al3Fe3（铁离子）Fe2（亚铁离子）AgHNH4ClO2S2SO42CO32NO3OH等41.海水中含量最多的物质是

10、H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保42.既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子在原子中：原子序数核电荷数=质子数电子数相对原子质量=质子数+中子数44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如

11、：O：表示氧元素；表示一个氧原子。49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。51.阳离子：质子数电子数，带正电阴离子：质子数变红的紫色石蕊又变回紫色1234567891011化学反应及考点红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气硫在空气中燃烧碳在空气中充分燃烧铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧碳在空气中不充分燃烧一氧化碳在空气中燃烧生石灰变化成熟石灰二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红的原因过氧化氢分解制氧气化学方

12、程式4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2H2+O2点燃2H2O2C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO32H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O通电2H2+O22KClO3MnO22KCl+3O2CaCO3高温CaO+CO2H2CO3=CO2+H2OH2+CuOCu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=

13、FeSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCO+CuOCu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC+CO2高温2CO12实验室用高锰酸钾制氧气13水通电分解14氯酸钾分解制氧气15用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳16碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。17氢气还原氧化铜18碳还原氧化铜19铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁化为铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。20

14、实验室制氢气21铁和盐酸反应22铁和硫酸反应23实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法24铁锈溶解在盐酸中、除锈25氢氧化钠与盐酸反应26一氧化碳还原氧化铜二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石灰水27瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳的检验方法。28甲烷在空气中燃烧39一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理30氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠必须密封保存的原因之一、氢氧化钠变质的原因31碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+

15、2HCl=CaCl2+H2O+CO267.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火73.可

16、燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸74.常见灭火的方法：油锅着火，锅盖盖灭电器着火，先切断电源煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨79.乙醇属于

17、属于可再生能源，俗称酒精78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。可燃性2H2+O2点燃2H2O扩展阅读：2022年最新人教版九年级化学知识点汇总2022学年九年级化学章节知识点系统汇总（最新人教版）第一单元走进化学世界知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层

18、温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。5、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热

19、的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢

20、氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用

21、水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。7、化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。（2）药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应

22、取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴

23、管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角

24、，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤A、操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞（2

25、）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一

26、个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分体积分数O221%N278%CO20.03%2稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（

27、2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质

28、碳磷硫镁铝铁*现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O

29、22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：

30、用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化

31、铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元知识点、分子与原子性质分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。+-离子：NaCl等离子化合物

32、，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3、原子的结构中子（不带电荷）a、原子原子核（正电）质子（每个质子带1个单位正电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）b、原子核内质子数=核电荷数=核外电子数c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）；d.质子数不一定等于中子数。e、不同的原子质子数不同。f、原子的质

33、量主要集中在原子核上。X原子实际质量4、相对原子质量a、定义式：x原子的相对原子质量=碳12原子实际质量1/12b、相对原子质量质子数+中子数5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H、NC、元素与原子的关系：(1).概念：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒。(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。(3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成）

34、，如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”(4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。E、元素的分类：元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属、元素符号：a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写b、意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子如：H：氢元素；表示一个氢原子【注】

35、：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。7、元素周期表a.发现：门捷列夫b周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族c原子序数核电荷数质子数核外电子数d每一族的元素的化学性质相似8、核外电子的排布A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外层电子数最多

36、不超过8个（只有1层的不超过2个）B、原子结构示意图（1）含义：圆圈表示原子核圆圈内数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数（2）118号元素原子核外电子排布规律（3）原子结构与元素性质的关系元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般48（He为2）结构的稳定性不稳定不稳定稳定化学性质易失最外层电子，达到稳定结构易得电子，达到稳定结构一般不参加化学反应9、离子的形成a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子；b、离子的分类a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子c、离子符号的表示：An+或An-（n=1时省略不写）d、离子符号的含义（以Mg2+

37、为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2Mg2+表示2个镁离子。e、原子形成离子之后：一定变：电子数一定不变：质子数可能变：电子层数f、离子与原子的比较区别粒子种类原子离子阳离子阴离子粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。D、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广3、水的化学性质通电（1）通电分解2H2O=2H2+O2（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱

38、（可溶性碱），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO34、水的污染：（1）水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（

39、3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变

40、为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。、什么是化学式？A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示C、意义：表示一种物质；表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分子-原子-构成）D、化学式写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负

41、价在后（NH3，CH4除外）E、意义：例：化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学式Fe的意义：有3点（略）、化合价A、化合价表示原子之间相互化合的数目B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。如：SO4CO3NO3NH4OHC、注意事项：（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0”（2）化合价有正负之分，在化合物里：氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价金属元素跟非金属

42、元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价非金属氧化物中，非金属元素显正价一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价在化合物里正负化合价的代数和为0原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。附：化合价记忆法：一价：钾、钠、氯、氢、银；二价：氧、钙、钡、镁、锌；三（价）铝，四（价）硅，五价磷；二、三（价）铁，二、四（价）碳；二、四、六（价）硫都齐全；铜、汞二价最常见。9、根据化合价求化学式（1）、最小公倍数法a.写出元素符号，正价在左，负价在右。b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。c.求各元素的原子数。d.把原子数写在各元素符号的右下方。e按正负化合价

43、的代数和为0的原则检查化学式。（2）、十字交叉法a写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。b取化合价绝对值，约去最大公约数。c.用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。10、利用化学式推求化合价在化合物里正负化合价的代数和为0。如：KClO3中氯元素的化合价；+1+x+（-2）3=0，解得x=+511、根据化学式的有关计算a.元素质量比：化学式AmBn中A，B元素质量比为（am）：（bn）(a,b为A，B元素的相对原子质量)如：H2O中H：O（12）：（161）=1：8b.相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（am）+（bn）如：H2O相对分子质量为（12）+（161）=18相对原子

44、质量原子个数c.元素质量分数=100%相对分子质量12如：H2O中H元素的质量分数=100%=11.11%（12）+（161）d.R元素质量=化合物质量R元素的质量分数如：求100克水(H2O)中氢元素的质量。100g11.11%=11.11g第5单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原

45、子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）点燃3、含义以2H2+O22H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件即：氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比）：即：

46、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还

47、原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学

48、性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：

49、气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-