高一化学上学期期末考试试题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上宾川四中20152016学年高一年级上学期期末考化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：- 1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 Cl-35.5第I卷（选择题共46分）一、 单项选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1下列物质中，属于电解质的是( )。ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A.标准状况下

2、,33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA B.常温常压下,28 g N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 C.2 mol Na与足量氧气在一定条件下反应,转移NA个电子 D.分子总数为NA的NO和O2混合气体中含有的原子数小于2NA3下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.S2-HS- B.Na2SO3SO2 C.SO2S D.H2SS4下列有关NO2的说法正确的是 ( )A.NO2可由N2与O2反应直接制备 B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物C.NO2既有氧化性也有还原性 D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色5关于SO2的叙述中不

3、正确的是（ ） A.SO2在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性 D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色6下列说法不正确的是（ ） A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间 B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气7下列推断正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在

4、空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ） A.用装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用装置从KCl溶液中获得KCl晶体 C.用装置除去O2中混有的一定量SO2 D.用装置在实验室制取并收集氨气11下列方

5、法不能用于检验NH3的是（ ） A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体与浓硫酸反应生成铵盐 C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D.气体与浓盐酸产生白烟12洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是（ ） A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤13在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，关于该反应下列叙述不正确的是（）A.该反应中碳作还原剂B.该反应中浓硫酸发生还原反应C.该反应中浓硫酸表现强氧化性D.每有0.1 mol CO2生成，就转移0.2 mol电子14下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。ANa、Al

6、3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH15下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaCl C.BaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2D.BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl16下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C.氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+2OH+

7、2H+SO42-BaSO4+2H2O D.将钠加入水中： Na2H2O Na+2OHH217. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.Fe + CuSO4FeSO4 + CuB.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2C.AgNO3 + NaClAgCl+ NaNO3D.2KMnO4KMnO4 + MnO2 + O218. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸19不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是( ) A.Mg(Al2O3) B.Mg(OH)2Al(O

8、H)3 C.Fe(Al) D.Fe2O3(FeO)20下列叙述正确的是( ) A.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊B .二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 D.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫21Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是( ) A.NaCl B.CuSO4 C.KNO3 D.Na3PO422下列叙述或操作中正确的是(）A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤

9、上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:223在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面“有白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红 第卷 非选择题(共54分)二、填空题（本题包括4个小题，共54分）24碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为：。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前

10、者后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。25在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。26X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它

11、的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红，原因(用化学方程式表示) ；(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 。 27用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质。 请回答下列问题:(1) 写出装置中的化学方程式 。(2) 装置中的现象为 ,此现象说明SO2是性气体。(3)装置中的现象为 ，反应

12、的化学方程式为： 。(4) 装置中的现象为 ,反应的离子方程式为。(5) 装置中的现象为 ,该现象说明SO2有性。(6) 装置中NaOH溶液的作用是 ，反应的化学方程式为： 。 2015-2016学年高一化学期末考答案1234567891011CBDCCCABBCB1213141516171819202122ADACCBCDACC23 D24、(1)NaHCO3 小苏打 碱(2)HCOHH2OCO2 (3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O25、(1)溶液变红 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)产生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO26、(1)SO2，Cl2, NO2, NH3 (2)不褪色；Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 (3)12 (4)6NO2+8NH37N2+12H2O27、(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2)紫色石蕊溶液变成红色酸 (3)产生淡黄色沉淀2H2S+SO23S+2H2O (4)新制氯水的浅黄绿色退去SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+S (5)品红溶液退色漂白 (6)吸收多余的SO2,防止SO2污染空气SO2+2NaOHNa2SO3+H2O专心-专注-专业