2009年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。）1科学家正在研究开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1oC，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 【 】A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热

2、D盐的溶解程度增大.2有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组(a) -268.8Ne -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组HF 19.4(c) -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是 【 】Aa、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D第四组

3、中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述不正确的是A16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.26.021023B25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.021022C1 mol羟基所含的电子数约为96.021023D在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.0210234下列有关指定实验装置图的说法不正确的是【 】A装置可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B当装置电路中通过1mol电子时，Cu电极可能增重32g，也可能减重32gC装置中的X一定作负极D当装置

4、广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体5下列反应的离子方程式书写正确的是 【 】A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OBKHCO3的水解：HCO3-H2O H3O+CO32-C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO326下列离子能大量共存的是 A在的溶液中：B在的溶液中：C在无色透明的溶液中：H+ 、Al3+、 Mg2+ 、Cl-D在无色溶液中：7LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e-Li

5、FePO4 负极 Lie- Li+，下列说法中正确的是 【 】A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向正极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原8下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 【 】AOF2 B SF4 C PF5 DSiF49过渡元素的价电子来自 【 】A仅仅d轨道 B不同主量子数的原子轨道C仅仅d轨道和f轨道 D相同主量子数的原子轨道10XSO4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X3(OH)4SO4(s)和Na2SO4(aq)。1.0 molL-1的XSO4和1.0 mol

6、L-1NaOH混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取 【 】A 29mLNaOH+21mL XSO4 B21mLNaOH+29mL XSO4 C 15mLNaOH+35mL XSO4 D20mLNaOH+30mL XSO411某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧实验测其氧化物的组成，结果如右图所示。则该同学利用实验结果得出Mo的氧化物I和II分别为 【 】 A I为MoO3，II为Mo2OB I为MoO，II为MoO2 C I为MoO3，II为MoO2 D I 为MoO2，II为MoO312有下列四组物质： NO2和Br2(g) 苯和四氯化碳 硝酸铵（s

7、）和烧碱(s) 生石灰和氮化镁，只用水就能将每组中的两种物质区分开来的是 【 】A B C D 13500、20MPa时，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右下图所示，下列说法正确的是 【 】A.反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B.反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂C.反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡逆向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡高 14.BH4-、AlH4-和GaH4-还原能力的顺序是 【 】A BH4-AlH4- GaH4-

8、 BBH4-AlH4-GaH4- C BH4- GaH4- DBH4- AlH4- H+OH- B.pH=9.89时， OH- H+ C.pH=15.00时，OH- H+ D.以上全不对21下列烯烃中与HBr加成速度由快至慢排列成序 【 】 A. B. C. D. 22下列化合物中按酸性由强至弱排列的是 【 】丁酸-溴丁酸-溴丁酸-溴丁酸A. B. C. D.23分子式为C6H12的几种化合物，经O3、Zn/H2O反应后，生成2-丁酮和乙醛的是【 】A3-甲基-1-戊烯 B3,4-二甲基-1-丁烯 C3-甲基-3-戊烯 D3-甲基-2-戊烯24制备乙酸乙酯的反应为： 【 】为提高乙酸乙酯的产率

9、，最好采取的措施是A在反应时加NaOH B在反应时加入氧化剂 C在反应时加入还原剂 D在反应时加入过量C2H5OH，并不断除去水25下列反应主要产物为1-溴丁烷的是【 】A BC D二、本题包括8小题，共50分26(9分)Mn、Fe元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957(1)Mn位于周期表中第_族，Fe元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

10、与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的Fe2+离子的杂化轨道类型是 。(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子配位数之比为 。27(4分)四氮化四硫在沸腾的碱性溶液中会发生歧化反应，歧化产物取决于溶液碱性的强弱。在弱碱性溶液中，产物中硫的高氧化态阴离子为连硫酸根离子，其中含硫质量分数为50%；在强碱性

11、溶液中，歧化产物的两个阴离子中硫均呈正整数氧化态。在两个歧化反应中硫的低氧化态(+2价)阴离子产物是相同的，写出这两个歧化反应的离子方程式： ； ；28(10分)取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁和戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：编号甲乙丙丁戊固体组成NaClCl2的体积/mLV2V3V4V5V固体质量/g56.4047.2638.1133.6729.22填写表中空白。标准状况下通入Cl2的体积V为_，原混合物中NaBr的物质的量为_。29(2分)右图化合物

12、发生一溴取代反应时，能得到_种化合物。30 (3分)下列化合物中： A B C D E 属于醇类化合物的是： ；属于酚类化合物的是： ；属于酯类化合物的是： 。31(6分)当前，一种型的化合物已逐步取代单晶硅半导体来制作大功率管。此化合物是将超纯硅置于石墨坩埚中，在真空中加热到1500，保持数小时，得到型化合物，此化合物的化学式为 。为了提纯此化合物，可将熔块溶于3HF+5HNO3混合酸中，而型化合物不溶，得到柠檬黄色晶体。试推断此晶体结构应是 晶型。由型化合物制备的大功率管比硅管的优点是 。32(10分)将物质的量之比为4：1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450可制得Fe(IV

13、)的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为 。该钠盐在稀碱溶液中立即歧化，生成高铁(VI)盐与棕色沉淀物，写出此歧化反应方程式 。高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，放出氧气，写出此反应的离子反应方程式： 。高铁(VI)酸钾与铬酸钾是异质同晶体，画出高铁酸根的立体构型 ；高铁酸钾中，Fe(VI)的3d轨道上的单电子轨道有 个，所以它的理论磁矩为 BM (BM为波尔磁矩)。33(6分)理论化学家认为Li3FO4可以构成稳定的共价型离子化合物，正负离子团的电荷数值相等，该化合物的离子式为 ；试说明该正离子的几何构型 ，其中存在的化学键型为 和 。三、本题包括3小题，共28分34(12分)填写下列反应的产物：

14、(1)(2)35(8分)3,3-二甲基-1-丁烯与HI发生亲电加成反应，生成分子式为C6H13I的两种异构体A和B。A经KOH-醇溶液处理得到原料3,3-二甲基-1-丁烯，B经同样条件处理后，再经O3和(Zn-H2O)还原水解后得到丙酮。试推测A和B的结构，并用系统命名法进行命名。36(8分)在低温下，向金属钠的液氨溶液中通入氧气，最先可能生成的物质是 （写化学式），该物质生成的理由是 （用化学反应式表示），也会生成 （写化学式），该物质生成的原因是 。钠的液氨溶液密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）纯液氨的密度，其原因是 _。钠的液氨溶液在化学性质上表现出 性，在磁学性质上表现出 性。四

15、、本题包括2小题，共25分37某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mL x molL-1HCl溶液，立即通入N2，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 molL-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。38(1)某金属既有ccp堆积，又有hcp堆积的晶体。若ccp堆积的晶胞参数为ac，则hcp堆积的晶胞参数为：a= ac ，c = ac。(2)一些金属间化合物结构可看作由CsCl结构堆叠而成，例如Cr2Al。试分别以Cr原子和Al原子为顶点，画出两种晶胞，写出晶胞中原子的分数坐标。专心-专注-专业