2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题(共8页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上“仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原于质量:H:1.01;C:12.01;N:14.01;O:16.00;F:19.00;Na:22.99;P:30.97;S:32.06;Cl:35.45;K:39.10;Ti:47.87;V:50.94;Cr:52.00;Mn:54.94;Fe:56.00;Cu:63.55; Zn:65.39;Br:79.90;Ag:107.9;I:126.9;Ba:137.3题 号一二三四五总 分得 分1.本试卷共26题,用2小时完成,全卷共150分; 2.可使用计算器。一、选择题(每小题有12个选项符合
2、题意;每题4分,共15题,共60分)1两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 A.他们的研究和化学物质水有关 B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2下列物质中,可溶于水的是A. 胆固醇: B. 芬必得: C. 保幼激素 JH-I: D. 维生素C: 3. 2003年2月1日,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁,举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸
3、铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热,引发高氯酸铵反应,产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 A上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C其方程式可表示为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+O2 D上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4Inorganic Syntheses(无机合成)一书中,有一如下图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 AA中装浓硫酸,B中装浓盐酸 BA中装浓盐酸,B中装浓硫酸 CA中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水 DA中装浓氨水,B中装
4、氢氧化钠浓溶液5下列解释不科学的是 A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关6NO2既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是
5、AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO3 DKI 淀粉7右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列),其中A点表示的元素是 ASi BAlCC1 D S8由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是 A该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该盐也是一种复盐 D该混盐中的氯元素的化合价为+1和19往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);
6、H0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是 A. 容器内气体颜色变深,平均分子量不变 B. 平衡不移动,混合气体密度增大 C. H2转化率增大,HI平衡浓度变小 D. 改变条件前后,速度图象为(如右图)10. 2002年12月31日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0. 5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为 A. 0.50、0.50、
7、0.50 B. 0.50、1.0、1.5 C. 0.25、1.0、 1.5 D. 1.0、0.25、0.1711. 现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度分别是: 20 50 A的溶解度 35.7 g 46.4 gB的溶解度 31.6 g 108 g下列说法中,正确的是 A. 可采用重结晶法使A、B混合物分离 B. 若把108g B的饱和溶液从50降到20,析出的B是76.4g C. 在20时,A、B都可以配成溶质质量分数为25的不饱和溶液 D. 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度12. 有两只串联的电解池(惰性电极),甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当
8、甲池电极析出1.6g Cu时,乙池电极析出0.54g金属,则乙池的溶质可能是 A. AgNO3 B. Cu(NO)2 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)313. 某白色固体可能由 NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞变红,若向溶液中加稀硝酸至过量,有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是 A. 肯定存在 B. 至少存在和 C. 无法确定是否有 D. 至少存在14. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡
9、,但溴水的颜色会逐渐褪色;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应15实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物,并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21:50,则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是 A 1 2 1 B 3 2 1 C 7 7 9 D 1 1 1二、(本题共3小题,
10、共24分)16(4分) 理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000 L,需称取邻苯二钾酸氢钾 g。17(12分) 下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。(1) A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ; (2) 制备CO的方程式为 ; (3) 加热还原Fe2O3,之前首先要做 检验;然后还要做 试验,检验 是否被赶净; (4) 磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方,它的作用是 ; (5) D中所放物质为CuClNH3溶液,它的作用是 。18(8分)
11、 专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期,人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现,进入生物体内的氧分子,参与酶促或非酶反应时,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2),O2既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用,又能衍生为H2O2、羟基自由基(OH)、单线态氧(1O2,1O2的电子处于激发状态)等。 OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应,产生一系列自由基,如:脂质自由基(R),脂氧自由基(RO),脂过氧自由基(ROO)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物,称为活性氧,也有人将它们统归为氧自由基类。一切需氧生物均能产生活性氧
12、,在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量,原理是O2与羟胺(NH2OH)反应生NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在=530nm处有显著吸收,且其吸收值(D530)与NO2成正比,从而可计算出样品中的O2含量。若此时测得NO2=2. 50010mol/L(1) 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式: (2) 计算该样品此时O2= ;(3) 如用羟胺氧化法测定O2时,将另一产物作为检测物,若选择用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2
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- 2004 全国 高中学生 化学 竞赛 江苏省 赛区 预赛 试题
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