九年级化学下学期质检试卷四含解析-新人教版(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015-2016学年吉林省长春市九年级（下）质检化学试卷（四）一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，共10题，每题1分）1空气中体积分数约为21%的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化磷2下列现象中，只发生物理变化的是（）A玻璃破碎B牛奶变质C木炭燃烧D铁丝生锈3下列说法中，正确的是（）A含有氢元素的物质就属于酸B酸中都含有氢元素C硫酸和盐酸是常见的酸D酸中一定含有氧元素4下列物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A浓盐酸有强腐蚀性B浓盐酸有挥发性C硝酸有氧化性D碳酸的不稳定性5物质保存的方法取决其性质下列药品不需要密封保存的是（）A澄清石灰水B浓硫酸C氯化

2、钠D浓盐酸6将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A酸液的质量都增大B酸液的质量都减小C酸液的浓度都增大D酸液的浓度都减小7“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A变红B先变红后变紫C先变无色后变红D先变蓝后变紫830时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）A等于5.6gB大于5.6gC等于1.6gD小于1.6g9下列关于溶液的说法中错误的是（）A饱和溶液析出晶

3、体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变10对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性二、填空题（每空1分，共40分）11以下现象、变化或说法，请从微观角度解释（1）酒精需要密封保存；（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；（3）水蒸发成水蒸气，所占体积变大；（4）体温

4、计能测体温；（5）冰水共存物属于纯净物；（6）过氧化氢溶液属于混合物；（7）液态氧变成氧气是物理变化；（8）电解水得到氢气和氧气，属于化学变化；（9）过氧化氢和水都是由_两种元素组成的，但其化学性质不同，原因是_；（10）石墨和金刚石都是由_构成的碳单质，两者的物理性质不同是因为_，由石墨制金刚石属于化学变化，其原因是_；（11）在化学反应2Na+Cl22NaCl中，钠原子和钠离子属于同种元素的原因是_，两者的化学性质不同是因为_；在“化学反应中的原子不变”是指原子中的_（选填“原子核”或“核外电子”）不变；（12）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的_；但稀硫酸能够

5、与BaCl2溶液反应，稀盐酸不能，是因为两种溶液中存在的_不同12赤铁矿石的主要成分是 Fe2O3，通过计算回答下列问题（1）Fe2O3的相对分子质量为_；（2）Fe2O3中铁元素与氧元素之间的质量比为_；（3）Fe2O3中含铁元素的质量分数_；（4）工业上用赤铁矿石炼铁的原理是：在高温条件下，利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来若理论上炼得5.6t的铁，理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为_t13能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_；（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化下列反

6、应放出热量的是_；（填字母序号）A氧化钙与水反应 B镁与盐酸反应 C碳与二氧化碳的反应（3）下列发电过程中，能量来自于化学反应的是_；A火力发电 B风力发电 C水力发电（4）利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出NO2和_，这些气体会形成酸雨下列做法能预防酸雨的是_；A推广使用脱硫煤 B用天然气来替代煤 C使含硫煤充分燃烧（5）从环境保护的角度考虑，氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中最理想的是_14做对比实验的原则之一：将所有研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出

7、的气体中CO2的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，有关化学方程式为_；实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加_；分别振荡，观察现象；（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是_；（3）实验C，实验条件的差别是_，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是_15据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示请你与小组同学共同完

8、成以下探究：【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么？【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加_，向滤渣中滴加稀盐酸溶液由无色变为红色，滤渣表面有气泡产生自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不合理，原因是_；乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外，还含有的物质是什么？【猜

9、想与假设】丙同学：K2CO3 丁同学：Ca（OH）2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了_同学猜想正确，理由是_为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为_，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾16比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为_；（填元素符号）（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性实验操作实验现象实验结论或化学方程式将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中_活动性：MnHPd

10、步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性实验操作实验现象化学方程式和实验结论将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中铜丝表面覆盖一层银白色固体化学方程式：_将Ag片浸入PdCl2溶液中无明显现象实验结论：_结论Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：_（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是_17如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题（1）A中的实验现象是_；（2）C中发生反应的化学方程式为_；（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象综合分析可知：上层溶

11、液中一定含有的溶质是酚酞和_，可能含有的溶质是_2015-2016学年吉林省长春市九年级（下）质检化学试卷（四）参考答案与试题解析一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，共10题，每题1分）1空气中体积分数约为21%的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化磷【考点】空气的成分及各成分的体积分数【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%解答【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%故选B【点评】一些记忆性的知识要准

12、确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等2下列现象中，只发生物理变化的是（）A玻璃破碎B牛奶变质C木炭燃烧D铁丝生锈【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、牛奶变质，不能再喝，说明有新的物质生成，属于化学变化；C、木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；D、铁丝生锈的过程有新物质铁锈生成，属于化学变化故选A【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本

13、类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质3下列说法中，正确的是（）A含有氢元素的物质就属于酸B酸中都含有氢元素C硫酸和盐酸是常见的酸D酸中一定含有氧元素【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；酸的物理性质及用途【分析】A根据酸的概念来分析；B根据酸的组成来分析；C根据常见的酸来分析；D根据酸的组成来分析【解答】解：A电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，但是含有氢元素的化合物不一定属于酸，如水中含有氢元素，但是水不属于酸，故错误；B电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；C硫酸和盐酸是两种常见的酸，故正确；D酸是由氢离子和酸根离子构成的化

14、合物，酸中可能存在氧元素，如硫酸，也可能不存在氧元素，如盐酸，故错误故选BC【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断4下列物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A浓盐酸有强腐蚀性B浓盐酸有挥发性C硝酸有氧化性D碳酸的不稳定性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质【解答】解：A、浓盐酸有强腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故A不符合题意；B、浓盐酸有挥发性，是不需要通过化学变

15、化表现出来，属于物理性质故B符合题意；C、硝酸有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故C不符合题意；D、碳酸的不稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故D不符合题意；故选B【点评】物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，主要指颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性、挥发性等等5物质保存的方法取决其性质下列药品不需要密封保存的是（）A澄清石灰水B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】依据易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析，主要是从各选项提供的物质性质进行判断【解答】解：A、澄清的石灰水易吸收空气中的二氧化碳反应而变质，所以

16、需要密封保存；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以需要密封保存；C、氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存；D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存；故选C【点评】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题6将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A酸液的质量都增大B酸液的质量都减小C酸液的浓度都增大D酸液的浓度都减小【考点】酸的物理性质及用途；溶质的质量分数【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀【解答】

17、解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确故选：D【点评】浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同浓盐酸是因其

18、挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小7“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A变红B先变红后变紫C先变无色后变红D先变蓝后变紫【考点】二氧化碳的化学性质【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫故选B【点评】解答本题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊

19、试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断830时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）A等于5.6gB大于5.6gC等于1.6gD小于1.6g【考点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；生石灰的性质与用途【分析】生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）2质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的

20、质量【解答】解：设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为XCaO+H2O=Ca（OH）256 745.6g X X=7.4g 根据公式，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g故选D【点评】固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键9下列关于溶液的说法中错误的是（）A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和

21、溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【分析】利用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、饱和溶液的特点及溶液中溶质的存在形式等基础知识，对题中所给的说法进行判断不饱和溶液可以采取改变温度、减少溶剂、增加溶质的方法变成饱和溶液；饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度相关，温度不同物质的溶解度不同饱和溶液的质量分数也不同；饱和溶液通过恒温蒸发溶剂、改变温度的方法可析出晶体，析出晶体后的饱和溶液质量分数会因所选择方法的不同而不同；溶液中溶质以分子或离子形式存在【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的

22、方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变；而改变温度析出晶体，因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变所以，饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变的说法正确；B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，所以在溶液里进行反应时，物质接触充分，反应速度比较快说法正确；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液溶液的溶质质量分数在不明确温度时，比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是无价值的说法不正确；D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成

23、饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变说法正确故选C【点评】在思考溶液的问题时切忌以偏概全，若不能全面思考往往会因分析不全面而产生错误的判断10对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性【考点】溶液的酸碱性测定【分析】利用石蕊遇酸性溶液变红，酚酞遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决【解答】解：A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该

24、溶液呈酸性，故此选项说法正确B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确故选B【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系，属基础性知识考查题二、填空题（每空1分，共40分）11以下现象、变化或说法，请从微观角度解释（1）酒精需要密封保存；（2）湿

25、衣服在阳光下比在阴凉处干得快；（3）水蒸发成水蒸气，所占体积变大；（4）体温计能测体温；（5）冰水共存物属于纯净物；（6）过氧化氢溶液属于混合物；（7）液态氧变成氧气是物理变化；（8）电解水得到氢气和氧气，属于化学变化；（9）过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，但其化学性质不同，原因是分子的构成不同；（10）石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，两者的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，由石墨制金刚石属于化学变化，其原因是生成了新物质；（11）在化学反应2Na+Cl22NaCl中，钠原子和钠离子属于同种元素的原因是质子数相同，两者的化学性质不同是因为最外层电子数目不同；在“化学反应中的

26、原子不变”是指原子中的原子核（选填“原子核”或“核外电子”）不变；（12）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的氢离子；但稀硫酸能够与BaCl2溶液反应，稀盐酸不能，是因为两种溶液中存在的酸根不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质；原子和离子的相互转化；物质的元素组成；碳元素组成的单质；化学变化的基本特征【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，分子在化学变中可以再分结合事实进行分析判断即可【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，为了防止酒精分子运动到瓶外造

27、成损失，酒精需要密封保存；（2）由于分子是不断运动的，温度越高运动的速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；（3）由于分子间有间隔，水蒸发成水蒸气时水分子的间隔变大，所占体积变大；（4）由于原子间有间隔，间隔的大小随温度的升高而增大，随温度的降低而缩小，所以，体温计能测体温；（5）冰水共存物是由一种分子构成的，属于纯净物；（6）过氧化氢溶液是由不同种分子构成的，属于混合物；（7）液态氧变成氧气，氧分子没有变化，是物理变化；（8）电解水得到氢气和氧气，水分子变化成了氧分子和氢分子，属于化学变化；（9）过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，但其化学性质不同，原因是分子的构成不同；（10）石

28、墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，两者的物理性质不同是因为：碳原子的排列方式不同，由石墨制金刚石属于化学变化，其原因是生成了新物质；（11）在化学反应2Na+Cl22NaCl中，钠原子和钠离子属于同种元素的原因是质子数相同，两者的化学性质不同是因为最外层电子数目不同在“化学反应中的原子不变”是指原子中的原子核不变；（12）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的氢离子；但稀硫酸能够与BaCl2溶液反应，稀盐酸不能，是因为两种溶液中存在的酸根不同故答为：（1）分子是不断运动的，为了防止酒精分子运动到瓶外造成损失；（2）分子是不断运动的，温度越高运动的速率越快；（3）分子间

29、有间隔，水蒸发成水蒸气时水分子的间隔变大；（4）原子间有间隔，间隔的大小随温度的升高而增大，随温度的降低而缩小；（5）由一种分子构成的；（6）由不同种分子构成的；（7）氧分子没有变化；（8）水分子变化成了氧分子和氢分子；（9）氢、氧，分子的构成不同；（10）碳原子的排列方式不同，生成了新物质；（11）质子数相同，最外层电子数目不同原子核；（12）氢离子；酸根【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键12赤铁矿石的主要成分是 Fe2O3，通过计算回答下列问题（1）Fe2O3的相对分子质量为160；（2）

30、Fe2O3中铁元素与氧元素之间的质量比为7：3；（3）Fe2O3中含铁元素的质量分数70%；（4）工业上用赤铁矿石炼铁的原理是：在高温条件下，利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来若理论上炼得5.6t的铁，理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为40t【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答（4）根据化合物中某元素的质量=该

31、化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：（1）氧化铁的相对分子质量为562+163=160（2）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（562）：（163）=7：3（3）氧化铁中铁元素的质量分数为100%=70%（4）含5.6t铁元素的含Fe2O320%的赤铁矿石质量为=40t故答案为：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）40【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力13能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气；（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化

32、，能量的变化通常表现为热量的变化下列反应放出热量的是AB；（填字母序号）A氧化钙与水反应 B镁与盐酸反应 C碳与二氧化碳的反应（3）下列发电过程中，能量来自于化学反应的是A；A火力发电 B风力发电 C水力发电（4）利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出NO2和SO2，这些气体会形成酸雨下列做法能预防酸雨的是A、B；A推广使用脱硫煤 B用天然气来替代煤 C使含硫煤充分燃烧（5）从环境保护的角度考虑，氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中最理想的是氢气【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】（

33、1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气），进行分析解答（2）根据氧化钙与水反应放热，金属与酸反应放热考虑（3）根据反应的类型来分析；（4）根据煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水会形成酸雨进行解答；根据治理污染的原理解答；（5）氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍【解答】解：（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气等故答案为：天然气；（2）氧化钙与水反应放出热量，镁与酸反应放出热量，碳与二氧化碳反应吸收热量故答案为：AB；（3）A火力发电是通过燃料的燃烧实现的，此过程中生成了新物质，属于化学变化；B风力发电的过程中

34、没有新物质生成，发生的属于物理变化；C水力发电的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化故填：A；（4）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水会形成酸雨；A大力推广使用脱硫煤和B用天然气来替代煤能够预防酸雨而C使含硫煤充分燃烧，不能较少二氧化硫的产生，所以不能防止酸雨故填：SO2；AB；（5）氢气燃烧生成水，对环境没有污染天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应故填：氢气【点评】本题主要考查能源等方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性质和氢气燃烧的产物对环境是否有不良影响14做对比实验的

35、原则之一：将所有研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，有关化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水；分别振荡，观察现象；（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；（3）实验C，实验条件的差别是温度，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高，分子运动越快【考点】化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比

36、较；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，需要控制滴加氢氧化钙溶液的量必须相同进行分析；（2）根据实验B中实验条件的不同进行分析；（3）根据实验C中溶剂的温度进行分析【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，需要控制滴加氢氧化钙溶液的量必须相同，所以向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水；（2）实验B，一个通入了氧气，一个没有，目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要

37、氧气；（3）实验C中，两个烧杯中水的温度不同，实验C，实验条件的差别是温度，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高，分子运动越快故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，8滴成澄清饱和石灰水；（2）燃烧需要氧气；（3）温度，温度越高，分子运动越快【点评】本题主要控制变量法在对比实验中的正确应用，难度不大，需要分析反应原理，然后确定需要控制的量15据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分

38、反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么？【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液，向滤渣中滴加稀盐酸溶液由无色变为红色，滤渣表面有气泡产生自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不合理，原因是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢

39、氧化钙；乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外，还含有的物质是什么？【猜想与假设】丙同学：K2CO3 丁同学：Ca（OH）2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 【分析】【实验与探究】根据氢氧化钙

40、溶液呈碱性及酚酞遇碱变红，由溶液由无色变为红色，可判断所加试液为酚酞试液；【反思与评价】加入盐酸出现气泡可以说明固体中含有碳酸钙，却不能说明只含有碳酸钙，因此，可判断甲的实验设计存在问题；【表达与交流】根据上述对固体成分的探究可知固体中含有氢氧化钙，可说明溶液中碳酸钾已完全反应，因此所得滤液B中不应含有碳酸钾；根据氢氧化钙与碳酸钾反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可推断使用碳酸钾除去混在氢氧化钾中的氢氧化钙【解答】解：【实验与探究】由于乙同学猜想固体中含有氢氧化钙，利用观察到溶液由无色变为红色的实验现象，根据氢氧化钙溶液呈碱性及酚酞遇碱变红，可判断所加试液为酚酞试液；【反思与评价】加入稀盐酸有气

41、泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙，因此可判断甲同学的实验不能证明他的猜想；【表达与交流】在对固体成分探究时，证明固体中含有未反应完的氢氧化钙，若溶液中含碳酸钾会继续与氢氧化钙发生反应，因此可判断剩余溶液中不会含有碳酸钾，故丙同学猜想不正确；向混有氢氧化钙的氢氧化钾溶液中加入适量的碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，达到除去氢氧化钙而得到较为纯净氢氧化钾的目的；故答案为：（1）酚酞试液；（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；（3）丁；（4）固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应；（5）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH【点评

42、】两种物质发生反应时，若其中一种反应物有剩余，可判断另一种反应物一定完全反应16比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为Zn、Cu、Ag；（填元素符号）（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性实验操作实验现象实验结论或化学方程式将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中Mn片表面有气泡产生，Pb片无明显现象活动性：MnHPd步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性实验操作实验现象化学方程式和实验结论将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中铜丝

43、表面覆盖一层银白色固体化学方程式：Cu+PbCl2=Pb+CuCl2将Ag片浸入PdCl2溶液中无明显现象实验结论：Ag的活动性比Pb弱结论Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：Cu、Pb、Ag（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是Mn片与ZnSO4溶液的反应（或Zn与MnCl2溶液的反应）【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、 【分析】（1）根据金属活动性顺序表确定三种金属的活动性强弱；（2）步骤一：由实验结论Mn的活动性大于氢，说明Mn片可以和稀盐酸反应，据此写出反应现象；由实验结论Pb的活动性比H弱，说明Pb片不与稀盐酸反应，据此写出反应现象；步骤二：根据实验现

44、象说明铜可以置换出氯化钯中的钯，据此书写化学方程式；根据实验现象银不能置换氯化钯中的钯回答二者的活动性；综合两个实验得出三种金属的活动性顺序；（3）由实验结论不能得出Zn和Mn的活动性关系，故需补充实验证明二者的活动性，据此设计实验【解答】解：（1）根据金属活动性顺序表可知，Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱依次为：Zn、Cu、Ag，故填：Zn、Cu、Ag；（2）步骤一：由实验结论Mn和Pb的活动性可知，Mn的活动性大于氢说明锰片可以和稀盐酸反应，而Pb不和稀盐酸反应，故填：Mn片表面有气泡产生，Pb片无明显现象； 根据实验现象可知铜可以置换出氯化钯中的钯，根据置换反应的原理书写化学方程式，故填：Cu+PbCl2=Pb+CuCl2；由实验无明显现象说明银的活动性比Pb弱，故填：Ag的活动性比Pb弱；根据两个实验的结论可推知铜、钯、银三种金属的活动性顺序由强到