2022年高考化学测试卷及答案2套.doc

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1、考化学摸底试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2021新乡模拟）2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A挖土铲氮化碳特种钻头B国旗复合纤维织物C降落伞氮化硼纤维D望远镜碳化硅特种陶瓷2（6分）（2021新乡模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol甲基中所含有的电子数为7NAB标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为0.6NAC0.2mol KMnO4被还原时，转移的电子数一定为NAD常温下，1L pH5的NH4Cl溶液中由

2、水电离出的氢离子数为105NA3（6分）（2021新乡模拟）某化学研究所设计出的新型AuSiC双催化剂光催化体系，在室温常压和可见光光照的条件下，成功实现了，不饱和醛选择性加氢生成，不饱和醇的过程。肉桂醛选择性加氢生成肉桂醇的催化机理如图，下列有关叙述正确的是（）AKAlF4中每个原子都达到了8电子稳定结构B纳米Au催化剂表面发生了加成反应C反应过程中电子从多孔SiC向纳米Au迁移D多孔SiC表面发生的反应为+2H+2e4（6分）（2021新乡模拟）白头翁素衍生物（Q）具有抗菌作用和抗肿瘤生物活性，可通过以下路线合成。下列说法不正确的是（）AR、M、Q均能发生加成聚合反应BM的分子式为C9H6

3、O2CQ的一氯代物有5种DR中所有原子不可能位于同一平面上5（6分）（2021新乡模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是（）A简单离子的半径：XYZB最简单氢化物的稳定性：ZYXCW的最高价氧化物对应的水化物为强酸DZ的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存6（6分）（2021新乡模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.证明铁发生了吸氧腐蚀B.向含少量水的乙醇中加入沸石，蒸馏可得到无水乙醇C.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.蒸发CuCl2溶液得

4、到CuCl2固体AABBCCDD7（6分）（2021新乡模拟）邻苯二甲酸（）是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。常温时，向100mL 0.01molL1邻苯二甲酸（用H2A表示）溶液中逐滴加入0.01molL1的KOH溶液，溶液中H2A、HA和A2的物种分布分数（X）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A常温下，邻苯二甲酸的Ka11.0101.8B滴入100mL KOH溶液时：2c（A2）c（K+）c（HA）C滴入150mL KOH溶液时：3c（H2A）+c（HA）c（A2）c（OH）c（H+）D滴入200mL KOH溶液时：c（K+）2c（A2）+c（HA）二、解答题（共3小题，满分43

5、分）8（14分）（2021新乡模拟）碘酸钙Ca（IO3）2是无色斜方晶体，可由KClO3、I2、Ca（OH）2等原料制得。实验室制取Ca（IO3）2H2O的实验流程如图。已知：碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；碘酸氢钾KH（IO3）2与碱中和生成正盐；Ca（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。（1）仪器a的名称为 。（2）仪器b的作用是 和导出生成的Cl2。（3）该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为 ，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是 。（5）制得的KH（IO3）2溶液中还会含有少量I2，为使后续制得较纯净的Ca（

6、IO3）2，需除去I2。除去少量I2的实验操作：向制得的KH（IO3）2溶液中滴入淀粉溶液，再用 （填“乙醇”或“四氯化碳”）多次萃取、 ，最终KH（IO3）2溶液为 。（填“无色”或“蓝色”）（6）Ca（IO3）26H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w（w）随温度变化的关系如图2所示。100时，剩余固体的化学式为 ；540时，剩余固体的化学式为 。设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取Ca（IO3）2H2O的实验方案：向水溶液中 。实验中必须使用的试剂：Ca（OH）2粉末、AgNO3溶液9（14分）（2021新乡模拟）碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣（主要含Al

7、F3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3。已知：20时，KspCa3（PO4）221029，Ksp（CaHPO4）1107，Ksp（CaSO4）5105。CaF2可溶于硫酸。Li2CO3的溶解度：01.54 g，201.33 g，800.85 g。（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式： 。（2）“滤渣”的主要成分是 。（填化学式）（3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。随着温度的升高，L

8、i2CO3的产率逐渐减小的原因是 。当温度高于50时，除钙率下降的原因可能是 。（4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后 。（5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂（Li2Sex）的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是 。（6）对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005molL1的EDT

9、A标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002molL1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为 mgL1。（已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）10（15分）（2021新乡模拟）H2S和SO2是两种大气污染物，H2S和SO2的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）H2S与CO2发生如下反应：H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）H相关的化学键键能数据如表：化学键CO（CO2）CO（COS）CSHOHSE/kJmol1803739577465339由此计算H 。（2）

10、高温下CO可将SO2还原成硫蒸气：4CO（g）+2SO2（g）4CO2（g）+S2（g）H10。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图1所示。（虚线框表示没有测定该条件下的数据）T1、T2、T3由大到小的关系是 ，判断的理由是 。742K时，在起始压强为p0，体积为VL的恒容密闭容器中投入amol CO和0.5amol SO2，达到平衡后容器压强变为0.9p0，则SO2的平衡转化率为 ，该温度下该反应的平衡常数Kp 。（用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，列出计算式即可）该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正k正c4（CO）c2（SO2）、v逆k逆c4（CO2）c（S2）。（k正、k

11、逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关）Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：k（k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，Ea为活化能）。在相同温度下，活化能越大，速率常数越 （填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度， 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）电化学处理H2S和SO2是近年来发展迅速的废气处理方法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H2S，装置示意图如图2，主要反应为2Fe+2H2S+O22FeS+2H2O，室温时，pH7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为 。

12、一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是 。化学-物质结构与性质（共1小题，满分15分）11（15分）（2021新乡模拟）Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。（1）Co2+的基态核外电子排布式为 ，BF4的空间构型为 。（2）钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co（NH3）5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01mol Co（NH3）5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co（NH3）5Cl3中Co3+的配位数为 ，该配合物中的配位原子为 。（3

13、）1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：。LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为 。（用元素符号表示）中碳原子的轨道杂化类型为 ，1mol该分子中含键的物质的量为 。（4）全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图甲所示，其化学式为 。（5）NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为 。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图丙），已知O2的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为 （用含a、NA的代数式表示）

14、g。化学-有机化学基础（共1小题，满分0分）12（2021新乡模拟）他米巴罗汀（F）可用于治疗阿尔茨海默病和急性白血病，其合成路线如图所示。已知：RNO2RNH2；R1NH2+HCl。（1）有机物的系统名称为 ，D中官能团的名称是 。（2）BC的化学方程式是 ，该反应的反应类型为 。（3）已知E在合成F的同时，还生成甲醇，则DE所加的物质L的结构简式是 。（4）有机物的某种同分异构体的核磁共振氢谱只有两组吸收峰，其结构简式是 。（5）也是合成他米巴罗汀（F）的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，如图中的中间产物的结构简式是 。（6）参照上述合成路线，设计以苯和1，3丁二烯为原料合成的

15、路线（其他无机试剂任选） 。考化学摸底试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2021新乡模拟）2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A挖土铲氮化碳特种钻头B国旗复合纤维织物C降落伞氮化硼纤维D望远镜碳化硅特种陶瓷【分析】A氮化碳属于无机物；B复合纤维织物属于有机物；C氮化硼纤维属于无机物；D碳化硅属于无机物。【解答】解：A挖土铲氮化碳特种钻头的氮化碳属于新型无机非金属材料，故A正确；B国旗所用的复合纤维织物属于新型有机材料，

16、不属于新型无机非金属材料，故B错误；C降落伞氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C正确；D碳化硅属于新型无机非金属材料，故D正确；故选：B。2（6分）（2021新乡模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol甲基中所含有的电子数为7NAB标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为0.6NAC0.2mol KMnO4被还原时，转移的电子数一定为NAD常温下，1L pH5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为105NA【分析】A1个甲基含有9个电子；B气体摩尔体积使用对象为气体；C高锰酸根离子被还原产物未知；DNH4Cl溶液中，氢离子都是水电离产生。【解答】解：A1mol甲

17、基中所含有的电子数为9NA，故A错误；B标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C高锰酸根离子被还原产物未知，无法计算转移电子数，故C错误；DNH4Cl溶液中，氢离子都是水电离产生，所以1L pH5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为1L105mol/LNA105NA，故D正确。故选：D。3（6分）（2021新乡模拟）某化学研究所设计出的新型AuSiC双催化剂光催化体系，在室温常压和可见光光照的条件下，成功实现了，不饱和醛选择性加氢生成，不饱和醇的过程。肉桂醛选择性加氢生成肉桂醇的催化机理如图，下列有关叙述正确的是（）AKAlF4中每个原子都达到了8电子稳定结构B纳米Au催化剂表

18、面发生了加成反应C反应过程中电子从多孔SiC向纳米Au迁移D多孔SiC表面发生的反应为+2H+2e【分析】A.K失去最外层1个电子、Al失去最外层3个电子，F易得到1个电子满足8电子稳定结构；B.由图可知，OH被氧化；C.2丙醇失去电子被氧化；D.多孔SiC表面发生得电子的还原反应。【解答】解：A.K失去最外层1个电子、Al失去最外层3个电子，F易得到1个电子满足8电子稳定结构，则KAlF4中每个原子都达到了8电子稳定结构，故A正确；B.由图可知，纳米Au催化剂表面发生氧化反应，故B错误；C.2丙醇失去电子被氧化，则反应过程中电子从纳米Au向多孔SiC迁移，故C错误；D.多孔SiC表面发生得电

19、子的还原反应，则发生+2H+2e，故D错误；故选：A。4（6分）（2021新乡模拟）白头翁素衍生物（Q）具有抗菌作用和抗肿瘤生物活性，可通过以下路线合成。下列说法不正确的是（）AR、M、Q均能发生加成聚合反应BM的分子式为C9H6O2CQ的一氯代物有5种DR中所有原子不可能位于同一平面上【分析】A.只有M含碳碳双键；B.由结构可知分子式；C.Q的结构对称，含5种H；D.R中亚甲基为四面体结构。【解答】解：A.只有M含碳碳双键，可发生加聚反应，Q、Q不能，故A错误；B.由结构可知M的分子式为C9H6O2，故B正确；C.Q的结构对称，含5种H，则一氯代物有5种，故C正确；D.R中亚甲基为四面体结构

20、，则所有原子不能共面，故D正确；故选：A。5（6分）（2021新乡模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是（）A简单离子的半径：XYZB最简单氢化物的稳定性：ZYXCW的最高价氧化物对应的水化物为强酸DZ的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分，则X为N，Y为O元素，四种元素位于第二周期，Z的原子序数大于O，且为主族元素，则Z为F；W的

21、最外层电子数为215673，则W为B元素，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F元素，A电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：XYZ，故A正确；B非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性FON，则最简单氢化物的稳定性：ZYX，故B正确；CW的最高价氧化物对应的水化物为为硼酸，硼酸为弱酸，故C错误；DZ的最简单氢化物为HF，HF能够与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可用塑料试剂瓶保存，故D正确；故选：C。6（6分）（2021新乡模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.证明铁发生了吸氧腐蚀B.向含少量水的乙醇中加入

22、沸石，蒸馏可得到无水乙醇C.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.蒸发CuCl2溶液得到CuCl2固体AABBCCDD【分析】A.食盐水为中性；B.温度计测定馏分的温度；C.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；D.加热促进铜离子水解，且生成盐酸易挥发。【解答】解：A.食盐水为中性，则导管中水上升可证明铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；B.温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故B错误；C.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管盛放NaOH溶液，故C错误；D.加热促进铜离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发CuCl2溶液得到CuCl2固体，故D

23、错误；故选：A。7（6分）（2021新乡模拟）邻苯二甲酸（）是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。常温时，向100mL 0.01molL1邻苯二甲酸（用H2A表示）溶液中逐滴加入0.01molL1的KOH溶液，溶液中H2A、HA和A2的物种分布分数（X）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A常温下，邻苯二甲酸的Ka11.0101.8B滴入100mL KOH溶液时：2c（A2）c（K+）c（HA）C滴入150mL KOH溶液时：3c（H2A）+c（HA）c（A2）c（OH）c（H+）D滴入200mL KOH溶液时：c（K+）2c（A2）+c（HA）【分析】A图象分析得到，pH1.8时，c（HA

24、）c（H2A），Ka1c（H+）；B滴入100mL KOH溶液时，溶液为NaHA的混合溶液，pH4.2时c（HA）c（A2），溶液显酸性，说明HA离子电离程度大于其水解程度，c（A2）c（H2A），溶液中存在物料守恒分析判断；C滴入150mL KOH溶液时，为等物质的量浓度的K2A、KHA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此计算判断离子浓度关系；D滴入200mL KOH溶液时，溶质为K2A，A2离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析判断。【解答】解：ApH1.8时，c（HA）c（H2A），Ka1c（H+）1.0101.8，故A正确；B滴入100mL KOH溶液时，溶液为KHA的混

25、合溶液，pH4.2时c（HA）c（A2），溶液显酸性，说明HA离子电离程度大于其水解程度，c（A2）c（H2A），溶液中存在物料守恒：c（K+）c（H2A）+c（HA）+c（A2），2c（A2）c（K+）c（HA），故B正确；C滴入150mL KOH溶液时，为等物质的量浓度的K2A、KHA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）c（OH）+c（HA）+2c（A2），物料守恒：2c（K+）3c（H2A）+3c（HA）+3c（A2），计算得到：3c（H2A）+c（HA）c（A2）2c（OH）2c（H+），故C错误；D滴入200mL KOH溶液时，溶质为K2A，A2离子水解溶液显碱性，

26、c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）c（OH）+c（HA）+2c（A2），c（K+）2c（A2）+c（HA），故D正确；故选：C。二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2021新乡模拟）碘酸钙Ca（IO3）2是无色斜方晶体，可由KClO3、I2、Ca（OH）2等原料制得。实验室制取Ca（IO3）2H2O的实验流程如图。已知：碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；碘酸氢钾KH（IO3）2与碱中和生成正盐；Ca（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。（1）仪器a的名称为恒压漏斗或滴液漏斗。（2）仪器b的作用是冷凝回流碘，减少碘的损失和

27、导出生成的Cl2。（3）该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为水浴加热，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2。（4）为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是加快搅拌速率。（5）制得的KH（IO3）2溶液中还会含有少量I2，为使后续制得较纯净的Ca（IO3）2，需除去I2。除去少量I2的实验操作：向制得的KH（IO3）2溶液中滴入淀粉溶液，再用四氯化碳（填“乙醇”或“四氯化碳”）多次萃取、分液，最终KH（IO3）2溶液为无色。（填“无色”或“蓝色”）（6）Ca（IO3）26H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w（w）随温度变化的关系如图2所示。

28、100时，剩余固体的化学式为Ca（IO3）2H2O；540时，剩余固体的化学式为CaO。设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取Ca（IO3）2H2O的实验方案：向水溶液中加入Ca（OH）2粉末，边加变搅拌至溶液pH约为7，过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160下加热至恒重。实验中必须使用的试剂：Ca（OH）2粉末、AgNO3溶液【分析】在水浴加热条件下，氯酸钾、碘、稀盐酸发生反应I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2，然后通过一系列操作得到Ca（IO3）2H2O；（1）仪器a的名称为恒压漏斗或滴液漏斗；（2）冷凝管有冷凝、回流及导出气

29、体的作用；（3）100以下用水浴加热；三颈烧瓶中碘和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成KH（IO3）2、KCl和Cl2；（4）搅拌能加快反应速率；（5）萃取剂和原溶剂不能互溶；萃取后溶液要进行分液，KH（IO3）2溶液呈无色；（6）假设原来固体质量为498g，nCa（IO3）26H2Omol1mol，结晶水的物质的量n（H2O）6nCa（IO3）26H2O61mol6mol，结晶水的质量6mol18g/mol108g，则100时固体质量为408g，固体质量减少质量（498408）g90g108g，则该温度下还存在结晶水，结晶水的物质的量mol1mol，所以nCa（IO3）26H2O：n（H

30、2O）1mol：1mol1：1；540时，剩余固体质量为56g，Ca元素质量m（Ca）n（Ca）M（Ca）nCa（IO3）26H2OM（Ca）1mol40g/mol40g，剩余16g为O元素，n（O）mol1mol，则Ca、O元素的物质的量之比1mol：1mol1：1；除碘后的水溶液中含有KH（IO3）2和KCl，向水溶液中加入Ca（OH）2粉末，发生复分解反应生成Ca（IO3）2，Ca（IO3）2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，Ca（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定，所以需要调节溶液接近中性，然后过滤、洗涤沉淀，将滤渣加热至恒重即可。【解答】解：（1）仪器a的名称为

31、恒压漏斗或滴液漏斗，故答案为：恒压漏斗或滴液漏斗；（2）冷凝管有冷凝、回流及导出气体的作用，碘不稳定受热易升华，冷凝管b能冷凝回流碘，减少碘的损失，且还能导出氯气，故答案为：冷凝回流碘，减少碘的损失；（3）100以下用水浴加热，该加热温度为85，所以需要水浴加热；三颈烧瓶中碘和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成KH（IO3）2、KCl和Cl2，反应方程式为I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2，故答案为：水浴加热；I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2；（4）搅拌能加快反应速率，所以为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是加快搅拌速率，故答案为：加

32、快搅拌速率；（5）萃取剂和原溶剂不能互溶，水和乙醇互溶但四氯化碳和水不互溶，所以乙醇不能作该实验的萃取剂，应该选取四氯化碳作萃取剂；萃取后溶液要进行分液，KH（IO3）2溶液呈无色，故答案为：四氯化碳；分液；无色；（6）假设原来固体质量为498g，nCa（IO3）26H2Omol1mol，结晶水的物质的量n（H2O）6nCa（IO3）26H2O61mol6mol，结晶水的质量6mol18g/mol108g，则100时固体质量为408g，固体质量减少质量（498408）g90g108g，则该温度下还存在结晶水，结晶水的物质的量mol1mol，nCa（IO3）26H2O：n（H2O）1mol：1m

33、ol1：1，所以其化学式为Ca（IO3）2H2O；540时，剩余固体质量为56g，Ca元素质量m（Ca）n（Ca）M（Ca）nCa（IO3）26H2OM（Ca）1mol40g/mol40g，剩余16g为O元素，n（O）mol1mol，则Ca、O元素的物质的量之比1mol：1mol1：1，所以其化学式为CaO，故答案为：Ca（IO3）2H2O；CaO；除碘后的水溶液中含有KH（IO3）2和KCl，向水溶液中加入Ca（OH）2粉末，发生复分解反应生成Ca（IO3）2，Ca（IO3）2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，Ca（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定，所以需要调节溶液接

34、近中性，然后过滤、洗涤沉淀，将滤渣加热至恒重即可，根据图知，在100160时固体为Ca（IO3）2H2O，所以其操作步骤是向溶液中加入Ca（OH）2粉末，边加变搅拌至溶液pH约为7，过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160下加热至恒重，故答案为：加入Ca（OH）2粉末，边加变搅拌至溶液pH约为7，过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160下加热至恒重。9（14分）（2021新乡模拟）碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣（主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3。已知：2

35、0时，KspCa3（PO4）221029，Ksp（CaHPO4）1107，Ksp（CaSO4）5105。CaF2可溶于硫酸。Li2CO3的溶解度：01.54 g，201.33 g，800.85 g。（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：2AlF3+3H2SO4（浓）Al2（SO4）3+6HF。（2）“滤渣”的主要成分是CaSO4。（填化学式）（3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。随着温度的升高，Li

36、2CO3的产率逐渐减小的原因是温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤。当温度高于50时，除钙率下降的原因可能是温度过高促进PO43水解，使溶液中PO43离子浓度减小。（4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后趁热过滤。（5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂（Li2Sex）的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是Li2Se6Li2Se4Li2Se。（6）对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用

37、EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005molL1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002molL1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为108mgL1。（已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）【分析】电解铝废渣在加热条件用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，过滤后所得滤渣主要为CaSO4，滤液中主要含有Al3+、Li+、Na+、H+、SO42，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li

38、+、Ca2+转化为Li2CO3、Al（OH）3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤得滤渣为Al（OH）3，再向滤液中加入Li3PO4除去溶液中的Ca2+生成Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到碳酸氢锂溶液，对其加热分解生成碳酸锂，据此分析解答（1）（4）；（5）Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化分析可知，结合碳基体过程中放出的能量越多，形成的物质越稳定，越易形成；（6）由步骤1中CuSO4标准溶液的浓度c（CuSO4）0.002mol/L，步骤2中用CuSO4标准溶液滴定的EDTA标准液为与Al3+反应后剩

39、下的EDTA标准液，已知消耗CuSO4标准液30.00mL，且Cu2+与EDTA反应的化学计量比为1：1，则与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为n（EDTA剩余）0.03L0.002mol/L6105mol，则消耗的EDTA的物质的量n（EDTA消耗）（0.02L0.005mol/L）（6105）mol4105mol，又Al3+与EDTA反应的化学计量比也为1：1，据此可得结果。【解答】解：（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式：2AlF3+3H2SO4（浓）Al2（SO4）3+6HF；故答案为：2AlF3+3H2S

40、O4（浓）Al2（SO4）3+6HF；（2）由流程分析可知“滤渣”的主要成分是CaSO4，故答案为：CaSO4；（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故答案为：温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤；PO43是弱酸根离子易水解，温度过高促进PO43水解，使溶液中PO43离子浓度减小，除钙率下降；故答案为：温度过高促进PO43水解，使溶液中PO43离子浓度减小；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，则热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（5

41、）由Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化分析可知，结合碳基体过程中放出的能量越多，形成的物质越稳定，越易形成，则3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是：Li2Se6Li2Se4Li2Se，故答案为：Li2Se6Li2Se4Li2Se；（6）由步骤1中CuSO4标准溶液的浓度c（CuSO4）0.002mol/L，步骤2中用CuSO4标准溶液滴定的EDTA标准液为与Al3+反应后剩下的EDTA标准液，已知消耗CuSO4标准液30.00mL，且Cu2+与EDTA反应的化学计量比为1：1，则与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为n（EDTA剩余）0.03L0.002mol/L

42、6105mol，则消耗的EDTA的物质的量n（EDTA消耗）（0.02L0.005mol/L）（6105）mol4105mol，又Al3+与EDTA反应的化学计量比也为1：1，则该废水中Al3+的含量为0.108g/L108mg/L，故答案为：108。10（15分）（2021新乡模拟）H2S和SO2是两种大气污染物，H2S和SO2的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）H2S与CO2发生如下反应：H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）H相关的化学键键能数据如表：化学键CO（CO2）CO（COS）CSHOHSE/kJmol1803739577465339由此计算H+38kJ

43、/mol。（2）高温下CO可将SO2还原成硫蒸气：4CO（g）+2SO2（g）4CO2（g）+S2（g）H10。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图1所示。（虚线框表示没有测定该条件下的数据）T1、T2、T3由大到小的关系是T3T2T1，判断的理由是图中压强越大、CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度越高，反应向左移动。742K时，在起始压强为p0，体积为VL的恒容密闭容器中投入amol CO和0.5amol SO2，达到平衡后容器压强变为0.9p0，则SO2的平衡转化率为60%，该温度下该反应的平衡常数Kp。（用平衡分压代替平衡浓

44、度计算平衡常数，列出计算式即可）该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正k正c4（CO）c2（SO2）、v逆k逆c4（CO2）c（S2）。（k正、k逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关）Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：k（k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，Ea为活化能）。在相同温度下，活化能越大，速率常数越小（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，增大。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）电化学处理H2S和SO2是近年来发展迅速的废气处理方法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H2S，装置示意图如图2，主要反应为2Fe+2H2S+O22FeS+2H2O，室温时，pH7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为Fe2e+H2SFeS+2H+。一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢。【分析】（1）化学反应方程式中的反应热反应物的键能之和生成物的键能之和；（2）相同温度下压强越大CO的体