人教五四制初中化学九上《10课题2 溶解度》PPT课件 (2).ppt

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1、第 2 课时 溶解度1 固 体 溶 解 度 表 示 在 _ 下 ， 某 固 态 物 质 在_所溶解的_。2 物 质 的 溶 解 度 随 _ 变 化 的 曲 线 叫 做_ ， 用 纵 坐 标 表 示 _ ， 横 坐 标 表 示_。温度溶解度曲线溶解度温度3 同 一 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 与 _ 有 关 ， 只 要_不变，溶解度就是个定值。温度温度一定温度100 g 溶剂里达到饱和状态时质量【小试身手】A温度高低C溶剂种类B溶质、溶剂的量D溶质种类解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。答案：B2某种气体在水中的溶解度与_和_有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的

2、影响：_。答案：温度压强烧水时水中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可)溶解度【知识精讲】一定温度100 g饱和状态质量1定义：表示在_下，某固态物质在_溶剂里达到_所溶解的_。(1)溶解度的四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂 ；状态：饱和状态；单位：g。(2)溶解度表示的意义。如氯化钾在 20 的溶解度为 21.5 g，其意义是：在 20 时，氯化钾在 100 g 水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5 g；在 20 时，氯化钾在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。溶解性难溶微溶可溶易溶溶解

3、度/g102固体溶解度与溶解性的关系。一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影响固体物质溶解度的主要因素。4气体物质的溶解度。(1)定义：压强为_和一定温度下溶解在一体积水里101 kPa体积达到饱和状态的气体_。(2)影响因素。压强：随着压强的增大，气体溶解度_。温度：随着温度的升高，气体溶解度_。减小增大典例 1 判断下列说法是否正确，并解释说明原因。(1)在 20 时，100 g 水中溶解了 23 g 食盐，则食盐在 20 时的溶解度为 23 g。_。(2)在 20 时，100 g 溶液中含有溶质 23 g，则

4、该物质的溶解度为 23 g。_。(3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解度为 36.5 g。_。(4)在 20 时，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解度为 36.5。_。点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：一定温度；100 g 溶剂；饱和状态；质量，否则谈溶解度都是没有意义的。答案：(1)错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态(2)错误，溶剂质量不是 100 g(3)错误，没有指明温度(4)错误，没有指明溶解度的单位 g溶解度曲线【知识精讲】1定义。溶解度温度用纵坐标表示_，横坐标表示_，根据某物质在不同温度时的溶解

5、度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2溶解度曲线表示的意义。(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。(2)溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。(3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。3. 溶解度曲线的应用。(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。(3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。典例 2 (2013 年广东揭阳)如下图是 X、Y 两种固体物质的A将 20 的饱和溶液 X 降温到 10 ，溶液 X 仍然是饱和溶液Ba 点表示 30 时，X 的溶解度为

6、 60 gCb 点表示 20 时 X、Y 的溶解度相等D同质量的 X、Y 饱和溶液从 30 降到 10 时，析出的 Y 大于 X点拨：结晶分为两类，蒸发结晶和降温结晶(又叫冷却热饱和溶液)，把 X、Y 饱和溶液的温度从 30 降至 10 时，析出的 X 明显大于 Y。答案：D考点 1饱和溶液与不饱和溶液1(2011 年广东湛江改编)下列说法正确的是()。A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 100 gD在溶液中加入 KNO3 晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%

7、的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3 溶液点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对 Ca(OH)2 及气体溶解度的影响。答案：D考点 2溶解度2(2012 年广东湛江)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A甲的溶解度受温度影响比乙小B15 时，甲、乙的溶解度相等C30 时，乙的溶解度为 30 gD升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液解析：甲、乙的溶解度都随着温度升高而增大，所以升温时饱和溶液会变成不饱和溶液。答案：B考点 3溶解度曲线及其意义3(2011 年江苏盐城)下图为 A、B、C 三种固体物质(不含At1 时，三种物质中 B 的溶解度最大B

8、t2 时，取三种物质各 a g 分别放入 100 g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1，A 溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。答案：D4(2011 年江苏南京)如下图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A物质 a 的溶解度最大B浓的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后

9、降温结晶的方法得到 a 晶体C20 时，a、b、c 的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 bacD10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、c 饱和溶液，再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b 的质量小于析出 c 的质量点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。答案：B5(2013 年湖南株洲)下图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。(1)t1 时 ， 两 种 物 质 溶 解 度 的 大 小 关 系 ：NaCl_KNO3(填“”“”或“”)。(2)t2时，将 25 g 氯化钠固体投入 50 g 水中，充分溶解后可得到 NaCl_溶液(填“不饱和”“饱和”或“不能确定”)。(3)将饱和 KNO3 溶液变为不饱和 KNO3 溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是_。(4) 你 从 图 中 可 获 得 什 么 信 息 ( 写 出 一 条 即 可 ) ：_。答案：(1)(2)饱和(3)升高温度(4)KNO3 的溶解度随温度的升高而增大(合理均可)