精品最新高二化学知识点整理5篇精选.doc

《精品最新高二化学知识点整理5篇精选.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品最新高二化学知识点整理5篇精选.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、最新高二化学知识点整理5篇精选只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面就是小编给大家带来的高二化学知识点总结归纳，希望能帮助到大家！高二化学知识点总结归纳1电能转化为化学能 电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl- Cl2 +2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极

2、发生还原反应：Na+e- Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl- Cl2+2e-阴极：2H+e- H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 (2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：Cu Cu2+2e-，还发生几个副反应Zn Zn2+2e-;Ni Ni2+2e-Fe Fe2+2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2+2e- Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金

3、属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：Cu Cu2+2e-阴极反应：Cu2+2e- Cu高二化学知识点总结归纳21、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;3、体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si(因为原子半径：Si

4、C O).4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。6、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。10、子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否

5、有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。高二化学知识点总结归纳3氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物SO2高二化学知识点总结归纳41、羟基就是氢氧根看上去都是O

6、H组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的Fe

7、Cl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷

8、酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强

9、(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和

10、水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定A

11、gNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO

12、42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。高二化学知识点总结归纳51、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水

13、、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴

14、加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:浓硫酸与Cu反应 强氧化性、酸性实验室制取乙烯 催化性、脱水性实验室制取硝基苯 催化剂、吸水剂酯化反应 催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸 脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S

15、O3、(NH4)2S等。弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验

16、Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。1.2020最新高二数学知识点归纳总结5篇精选2.高二化学知识点归纳大全3.最新高一化学知识点总结归纳5篇4.精选5篇高一化学知识点总结5.精选高一化学知识点总结归纳5篇2021高二语文作文范本800字(5篇) 生活是写作的源泉，丰富多采的大自然和人类社会，不仅为我们提供了取之不尽的写作材料 2021高二语文作文800字5篇 作文是经过人的思想考虑和语言组织,通过文字来表达一个主题意义的记叙方法。那么,2021 高二语文作文范文5篇800字 写作的人像画家不应该停止画笔一样，也是不应该停止笔头的。随便他写什么专，必须每天第 11 页 共 11 页