人教五四制初中化学九下《12课题1 生活中常见的盐》PPT课件 (12).ppt

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1、盐的性质 酸碱盐溶解性规律： 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪 硫酸盐不溶是铅钡，氯化物不溶银亚汞 （CaSO4、Ag2SO4微溶） 碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外，一般都难溶 碱类除钾钠钡可溶，钙微溶，其余都难溶 酸类除硅酸外，其余都可溶盐的性质 （1）盐+金属 新盐+新金属盐的性质 （1）盐+金属 新盐+新金属反应规律：反应规律：a.前面的金属置换后面的金属，与氢的位置无关。前面的金属置换后面的金属，与氢的位置无关。b.钾、钙、钠等活泼金属，能与水反应，故不能钾、钙、钠等活泼金属，能与水反应，故不能置换出盐溶液的其他金属。置换出盐溶液的其他金属。 c.参加反应的盐和

2、生成的盐都必须是可溶性的，参加反应的盐和生成的盐都必须是可溶性的，如如Cu+AgCl不反应。不反应。d.单质铁发生置换反应，一般生成亚铁盐。单质铁发生置换反应，一般生成亚铁盐。e.金属的活动性差别越大，越易发生置换反应，金属的活动性差别越大，越易发生置换反应，如足量铁放入如足量铁放入Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，混合溶液中，Fe先置换先置换AgNO3溶液中的银，后置换溶液中的银，后置换Cu(NO3)2溶液的铜。溶液的铜。盐的性质 （1）盐+金属 新盐+新金属 （2）盐+酸 新盐+新酸 （3）盐+碱 新盐+新碱 （4）盐+盐 新盐+新盐二、盐的性质 （4）盐+盐 新盐+新盐盐的性质二

3、、盐的性质 （4）盐+盐 新盐+新盐反应规律：a.反应物都可溶，如CaCO3+Na2SO4不反应。b.生成物中有沉淀、气体或水，如NaCl+Mg(NO3)2不反应。判断下列反应能否发生？ Mg+HCl Fe+HCl Ag+H2SO4(稀) Fe +CuSO4 Ag+ZnSO4 Zn+H2SO4(稀) Zn+AgCl Cu+Hg(NO3)2 BaCO3+HCl Ba(NO3)2+H2SO4 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 BaSO4+HCl KNO3+HCl Na2CO3+H2SO4判断下列反应能否发生？ FeCl3+NaOH NaCl+Cu(OH)2 CaCO3+KOH Ba(OH)2+CuSO4 NaOH+KCl CuCl2+NaOH Ca(OH)2+K2CO3 Ba(OH)2+Na2CO3 KNO3+NaCl K2CO3+NaNO3 BaCl2+Na2SO4 CaCO3+NaCl K2SO4+Ba(NO3)2 Na2CO3+CaCl2 AgCl+Na2CO3 Ag2SO4+BaCl2