人教五四制初中化学九上《9课题2 金属的化学性质》PPT课件 (19).ppt
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1、 东周匈奴族鹿形金怪兽东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器汉代铁器战国青铜器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑春秋金柄铁剑西周变纹钟西周变纹钟思考:思考:1 1、为什么有的金属制品保留这么完整,、为什么有的金属制品保留这么完整,表面没有什么改变;而有的金属表面表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大的改变呢?却有这么大的改变呢?2 2、这些金属制品的、这些金属制品的“化妆师化妆师”是谁呢?是谁呢?镁和铁燃烧的现象镁和铁燃烧的现象: CuFeAlMg化学方程式化学方程式反应现象反应现象 2Mg+O2= 2MgO发出发出 耀眼的白耀眼的白光,放热,生光,放热,生成成白白色的固体色
2、的固体 点燃点燃4Al+3O2= 2Al2O3剧烈剧烈燃烧,发出燃烧,发出耀眼的白耀眼的白 光,放热,生成光,放热,生成 白白 色的固体色的固体点燃点燃紫红色紫红色的铜变成的铜变成黑色黑色的固体的固体氧化铜氧化铜 2Cu+O2=2CuO加热加热3Fe+2O2= Fe3O4剧烈剧烈燃烧,燃烧,火星火星四射,放热四射,放热生成生成 黑黑色色的固体的固体点燃点燃1、金属与氧气的反应讨论:镁、铝、铁、铜的活动性:讨论:镁、铝、铁、铜的活动性: Mg Al Fe Cu 在相同的条件下,金属与氧气反应在相同的条件下,金属与氧气反应越容易,金属的活泼性越强,反应越容易,金属的活泼性越强,反应越剧烈,金属的活
3、泼性越强越剧烈,金属的活泼性越强。金属金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物思考:铝的活动性比铁强,思考:铝的活动性比铁强,为什么我们通为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?在清洗常看见铁生锈而没有看到铝生锈?在清洗铝制品时应注意些什么?铝制品时应注意些什么? 1.A组同学组同学在在4只试管里分别放入两小块铜、铁、只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁,再分别加入约锌、镁,再分别加入约5 mL稀盐酸,观察现稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体?(用燃着的小判断反应后生成了什么气体?(用燃着的小木条放在试管口检验)
4、木条放在试管口检验) 2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较 发生的现象。发生的现象。 (金属与盐酸、硫酸的反应)(金属与盐酸、硫酸的反应)金金属属 现现 象象反应的化学反应的化学方程式方程式铜铜铁铁锌锌镁镁A A组(与盐酸)组(与盐酸)金金属属 现现 象象 反应的化学反应的化学方程式方程式铜铜铁铁锌锌镁镁B B组(与硫酸)组(与硫酸)注意:注意:1 1、探究过程中实验操作的规范。、探究过程中实验操作的规范。 2 2、观察时注意各自反应的剧烈程度,产生气泡的快慢,、观察时注意各自反应的剧烈程度,产生气泡的快慢,是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表
5、格。是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。铜放入酸中铜放入酸中铁与酸反应铁与酸反应锌与酸反应锌与酸反应镁与酸反应镁与酸反应(A组:金属与盐酸反应组:金属与盐酸反应)金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌 镁镁 产生气泡,形成浅绿产生气泡,形成浅绿色的溶液色的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡,放出产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液热量,形成无色的溶液产生大量的气泡,放出产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液热量,形成无色的溶液2氯化亚铁氯化亚铁(
6、B组:金属与硫酸反应)组:金属与硫酸反应)金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌镁镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 产生大量的气泡,放出产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液热量,形成无色的溶液产生气泡,放出热量,产生气泡,放出热量,形成浅绿色的溶液形成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化产生大量的气泡,放出产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液热量,形成无色的溶液2硫酸亚铁硫酸亚铁讨论:观察此图,你有何看法?讨论:观察此图,你有何看法? Mg Zn Fe Cu1、能与盐酸,稀硫酸反
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