人教初中化学九下《9第九单元溶液》PPT课件 (10).ppt

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1、 第九单元第九单元 溶溶 液液复 习课题课题1 溶液的形成溶液的形成一、溶液：一、溶液：1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质、概念：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一、稳定的混合物。里，形成均一、稳定的混合物。2、特征、特征均一性：溶液各部分组成一样均一性：溶液各部分组成一样稳定性：只要温度不改变、水份不蒸稳定性：只要温度不改变、水份不蒸 发，溶质与溶剂不会分离发，溶质与溶剂不会分离4、水是常用的溶剂，还有哪些、水是常用的溶剂，还有哪些物质也是常用的溶剂？物质也是常用的溶剂？3、溶液由什么组成？、溶液由什么组成？ 溶质：溶质：溶液组成溶液组成 溶剂：溶剂：溶液质量溶液质量=溶质质

2、量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量 酒精、汽油等是常用的溶剂。酒精、汽油等是常用的溶剂。 被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质5 5、溶质、溶剂的相对性：、溶质、溶剂的相对性： A A、溶质可以是固体、液体或气体。、溶质可以是固体、液体或气体。 C C、当溶液中有水存在时、当溶液中有水存在时, ,不论水量的多不论水量的多 少少, ,水都是溶剂。水都是溶剂。B B、两种液体互溶时，量多者为溶剂，量、两种液体互溶时，量多者为溶剂，量 少者为溶质。少者为溶质。D D、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。 E E、溶液不一定是无色的。、溶液不

3、一定是无色的。 F F、凡均一、透明、稳定的液体不一定、凡均一、透明、稳定的液体不一定 是溶液。是溶液。 6 6、溶液的用途：、溶液的用途： A A、许多化学反应在溶液中进行，可以加、许多化学反应在溶液中进行，可以加 快反应的速率。快反应的速率。B B、动植物摄取食物里的养料必须经过消、动植物摄取食物里的养料必须经过消 化，变成溶液后才能吸收；植物从土化，变成溶液后才能吸收；植物从土 壤里获得各种养料壤里获得各种养料, ,也要变成溶液也要变成溶液, ,才才 能由根部吸收。能由根部吸收。三、乳化现象：三、乳化现象：二、乳浊液：二、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。小液滴分散到液体里形成的混

4、合物。特征：特征：乳状浑浊液体，不稳定，乳状浑浊液体，不稳定，液体分层液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。水流走。特征：特征：乳状浑浊液体，能稳定存在乳状浑浊液体，能稳定存在四、溶解时的吸热或放热现象：四、溶解时的吸热或放热现象：溶解过程溶解过程溶质的分子（或离子）和水分子作用溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量（即化学过程）。过程放出热量（即化学过程）。溶质的分子（或离子）向水中扩散，溶质的分子（或离子）向水中扩散

5、，这一过程吸收热量（即物理过程）。这一过程吸收热量（即物理过程）。课题课题2 溶解度溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液：一、饱和溶液与不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。不饱和溶液。结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这 个过程叫结晶。个过程叫结晶。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （增加溶质、降温）（增加溶质、降温）不饱和溶液不饱和溶液

6、 饱和溶液饱和溶液 （增加溶剂、升温）（增加溶剂、升温） 二、物质的溶解度：二、物质的溶解度：、通常把一种物质溶解在另一种物质里的、通常把一种物质溶解在另一种物质里的 能力叫做溶解性。能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。、溶解性大小的定量表示用溶解度。、溶解性大小的定量表示用溶解度。三、固体的溶解度：三、固体的溶解度：1、定义：在一定温度下，某固态物质的在、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。、固体的

7、溶解度的四要素：、固体的溶解度的四要素：定温定温100g溶剂（水）溶剂（水）饱和饱和质量（质量（g）条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：3、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲线法：）溶解度曲线法：4、溶解度与溶解性的关系：、溶解度与溶解性的关系：溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶可溶可溶难（不）溶难（不）溶溶解度溶解度/g (20)10g1g1g0.01g5、固体物质溶解度受温度变化影响情况、固体物质溶解度受温度变化影响情况 结论：结论： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如例如 ：硝酸钾。：硝

8、酸钾。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如：氯化钠。例如：氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。例如：熟石灰。四、气体的溶解度：四、气体的溶解度：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1 1、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：2 2、定义：、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KP

9、a, 101KPa, 一定温度时溶解在一定温度时溶解在1 1体积水里达到饱和状态时的气体体体积水里达到饱和状态时的气体体积。积。例如：例如： 00时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.0490.049的含义是：的含义是：氧气在氧气在00，压强为，压强为101kPa101kPa时，时，1 1体积水中最多能溶解体积水中最多能溶解0. 0490. 049体体积氧气。积氧气。 一、溶液的组成与一、溶液的组成与“浓浓”“”“稀稀”的关的关系：系：2、溶液的、溶液的“浓浓”“”“稀稀”是由溶质和溶液是由溶质和溶液的量共同决定的。的量共同决定的。 判断的依据是：一定量溶液里，所含判断的依据是：一定量溶液里

10、，所含溶质的多少。溶质的多少。1、溶液是由溶质和溶剂组成的。、溶液是由溶质和溶剂组成的。注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定 是不饱和溶液。是不饱和溶液。课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数: 表示溶液组成的一种方式。表示溶液组成的一种方式。1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2、定义式：、定义式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100% 三、有关溶质质量分数的计算：三、有关溶质质量分数的计算：1、已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质、已知

11、溶质的质量和溶剂的质量，求溶质 的质量分数。的质量分数。2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶 质和溶剂的质量。质和溶剂的质量。3、有关溶液稀释的计算：、有关溶液稀释的计算：计算的原则：溶液稀释前后溶质不变。计算的原则：溶液稀释前后溶质不变。涉及溶液体积时：涉及溶液体积时：溶质质量溶质质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度溶质质量分数溶质质量分数六、体积分数：六、体积分数： “体积分数为体积分数为70%的酒精溶液的酒精溶液”表示：表示：70体积的酒精和体积的酒精和30体积的水混合所得溶液。体积的水混合所得溶液。 注：仅是一个体积比。注：仅是一个体积比。1 1、 50g50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应，稀盐酸与足量的锌粒完全反应，制得制得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质质量氢气，求盐酸的溶质质量分数？分数？ 2 2、 93.7g93.7g稀硫酸与稀硫酸与6.5g6.5g锌粒恰好完全反应，求锌粒恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数？反应后溶液的溶质质量分数？练习：溶质质量分数在化学方程式计练习：溶质质量分数在化学方程式计 算中的应用算中的应用再 见 ！