精品高一化学教案大全分享.doc

《精品高一化学教案大全分享.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高一化学教案大全分享.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学教案大全分享教学是一种创造性劳动。写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。下面就是小编给大家带来的高一化学教案，希望能帮助到大家!高一化学教案1一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。 原电池 作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即

2、研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能：学生通过

3、学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放

4、手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何突破难点?在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的好奇心

5、和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把交流与评价的权力留给学生。2.学法实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极

6、主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。六、教学设计1.课题引入从新科技材料引入从身边最熟悉的事例引入从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题:(供给学生实验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无变化?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜?探究5：如何证明装置中产

7、生电流?设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。交流与评价：各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。同学自评和互评价。教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。3.引申与提高电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾部分是本节课的升华部分

8、。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。高一化学教案2教学准备教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(

9、用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气

10、味，与空气密度比较。3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)多媒体二氧化硫的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可

11、能的原因。师：经测量pH 7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢?生：SO2是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书2.SO2的化学性质：(1) 酸性氧化物(2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3师：这两个反应有什么特点呢?生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆

12、反应。师： CO2和水反应是可逆反应吗?H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2师

13、：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察实验现象，思考可能的原因。师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。师：SO2和氯水的漂白有何不同?师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原

14、反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?小结硫单质及其化合物的化学性质生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，

15、又可失电子显有还原性。师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪

16、色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。小结SO2的化学性质师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢生：(阅读教材P90，积极讨论交流)板书3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒4.三氧化硫师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应师：很好，请举例写出反应方程式SO3+H2O=H2SO4SO3

17、+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4师：请同学们注意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体例题剖析(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水师：要正确解答本题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)

18、，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性 H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成

19、;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧

20、化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质：2.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O(4)SO2具较强的还原性3.三氧化硫的化学性质具有酸性氧化物的通性高一化学教案3钠1、教材分析：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也

21、为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。1.2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。难点是对实验现象的观察和分析。2、目标分析2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情

22、，激发学生学习化学的兴趣。3、过程分析(一)创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。(二)演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠

23、近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)(三)分析现象，深入探究钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。(四)总结性质，得出结论通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。4、学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。5、归纳小结，布置作业利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。高一化学教案大全分享第 13 页 共 13 页