精品高三化学重点知识点总结归纳精选5篇.doc
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1、高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于,此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力,填补知识、技能的空白。下面就是小编给大家带来的高三化学知识点,希望能帮助到大家!高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质:反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征:既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律:质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式:常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量成为化
2、学反应的反应热。2、焓变定义:在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变,符号是H,单位常用KJ/mol。3、产生原因:化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法:H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量变化。据此,可将化学反应分为放热反应和吸热反应。(2)反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。中和热(1)定义:稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分:
3、纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4 .H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4 7H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2 12H2O漂:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4 5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4 7H2O硅石、石英:Si
4、O2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HC
5、l按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe(OH)3 红褐色沉淀Fe(S
6、CN)3 血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4(无水) 白色CuSO4 5H2O 蓝色Cu2(OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4
7、无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3 无色固体(沸点44.8度)品红溶液 红色氢氟酸:HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色三、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律 见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙 3.1红色3.1 4.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色8.0 10.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色5.1 8.0紫色 8
8、.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 5、写电解总反应方程
9、式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O=H2 +Cl2 +2KOH配平:2KCl+2H2O=H2 +Cl2 +2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4正极:P
10、bO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2
11、=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si(因为原子半径:Si C O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,
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