精品高中化学方程式大全.doc

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1、高中化学方程式大全高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4 )nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HCl

2、O )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I +3H

3、2O=6H+6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2 =2Cl +S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl +S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl +O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2C

4、u Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2 +2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2 +2H2OS+4H+6=6NO2 +2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO +2H

5、2O3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2 +4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H

6、2 (Si+2OH +H2O= +2H2 )3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl +HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl +ClO3 +3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2

7、O=PH3 +3KH2PO2 (4P+3OH +3H2O=PH3 +3H2PO2 )11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti

8、Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2 )2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3

9、MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2A

10、l+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

11、 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +MnO2 Mn2+Cl2 +2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +PbO2 Pb2+Cl2 +2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O16 H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2 +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O14

12、H+6Cl +Cr2O72 =2Cr3+5Cl2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S +2H2O2H2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4(浓)=S +SO2 +2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S +2NO +4H2O3H2S+2H+2NO3 =3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO

13、4+K2SO4+5S +8H2O5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S +7H2O3H2S+Cr2O72 +8H+=2Cr3+3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2ONH3+NO2 +H+=N2 +2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3

14、+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na+OH +H2 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2 H2S+CuCl2=CuS +2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3H2S+2Ag

15、+=Ag2S +2H+H2S+HgCl2=HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS +2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 (银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3 )3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德

16、榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+

17、NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2I 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH =2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+

18、2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2N

19、O3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 (硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴

20、别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 +H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3 +H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO

21、2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2 =Al(OH)3 +CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3 +HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH +HCO3 SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3

22、 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3 +NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3 +H2O五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2 +2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解

23、制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O

24、=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+

25、=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3 +3H2S=6H+SO42 +Cl HClO3+HI=HIO3+HClClO3 +I =IO3 +Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl

26、3HClO+I-=IO3 +3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42 +Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl +H2O+O2 (氧化性:HClO HClO2 HClO3 HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2 +2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2 +2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2 +2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2 +B

27、r2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2 +I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S +3H2O4HNO3(浓)+C CO2 +4NO2 +2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2 +2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2 +H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O4HNO3(浓)+Fe(

28、足)=Fe(NO3)2+NO2 +2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO +2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O30 H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N2O +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O36H+6NO3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=

29、4Zn(NO3)2+N2O +5H2O4Zn+10H+2NO3 =4Zn2+N2O +5H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3 =4Zn2+NH4+5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42 +H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2M

30、nO4 =2Mn2+4H+3SO42 +3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO42 3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+

31、Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI 4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2 (保存在棕

32、色瓶中)4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 +H2OH2S2O3 H2O+S +SO2 (在加热或酸性条件下分解)七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH +SO2=SO32 +H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH

33、-+SiO2=SiO32 +H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 +H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH =Cl +ClO +H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH +H2S=HS +H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O2OH +H2S=S2 +2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl3OH +Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH +Al

34、(OH)3=AlO2 +2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 +2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 +H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=

35、3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+M

36、g=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O (实验室制氮气) NH4+NO2-=N2 +2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO +3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO +H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S N

37、a2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S (在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +2NH4ClMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +2NH4+AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+3NH3 H2O=Al(OH)2 +3NH4+FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4ClFe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+CuSO4+2NH3 H2O(不足)=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4

38、Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3 H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3 H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3 H2O

39、=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3 H2O(不足)=Zn(OH)2 +(NH4)2SO4Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3 H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3 H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2P

40、O4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2 +H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(O

41、H)3 +3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH

42、)3 +3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3 +NH3 H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3 +NH3 H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:

43、1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3 +NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4 +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3 +Na2CO3SiO32-+C

44、O2+2H2O=H4SiO4 +CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3 +2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 Ag+Cl-=AgCl AgN

45、O3+NaBr=AgBr +NaNO3 Ag+Br-=AgBr AgNO3+KI=AgCl +KNO3 Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S=CuS +Na2SO4 Cu2+S2-=CuS FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2OS2O32-+2H+=S +SO2 +H2ONH4Cl NH3 +HCl NH4I NH3 +HI 2HI H2+

46、I2NH4I NH3 +H2 +I2 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2 +O2 2AgNO3 2Ag+2NO2 +O2 (保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2 +2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2 +4NO2 +O2 +20H2O (硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2 九、电离方程式1、酸的电离(H2S

47、O4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42- 或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3- 或：HNO3+H2O=H3O+NO3- (以下雷同)HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IH3PO4 H+H2PO H2PO H+HPO HPO H+POHF H+FH2SO3 H+HSO HSO H+SOCH3COOH H+CH3COOH2CO3 H+ H+H2S H+ H+HNO2 H+NO C6H5OH H+C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H+CNHClO H+ClOH2O H+OH2H2O H3O+OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3 H2O)NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OHMg(OH)2 Mg2+2OHAl(OH)3 Al3+3OH 酸式电离：Al(OH)3 H+ +H2ONH3 H2O +2OHCa(OH)2=Ca2+2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2+2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO