精品高考化学一轮复习知识点汇总2021.doc

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1、高考化学一轮复习知识点汇总2021学好化学可以使我们正确并深刻的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。 下面是小编为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，希望对你们有帮助!高考化学一轮复习知识点汇总1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和

2、一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解3.名称中带“水”的物质(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O

3、双氧水H2O2(二)、水溶液氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13)生理盐水0.9%的NaCl溶液(三)、其它水银Hg水晶-SiO2水煤气CO、H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液高考化学复习25个精华知识点1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝

4、;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤 茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄) 查 ：检查装置的气密性 装 ：盛装药品，连好装置 定 ：试管固定在铁架台 点 ：点燃酒精灯进行加热 收 ：收集气体 离 ：导管移离水面 熄 ：熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理” 一通 先通氢气， 二点 后点燃酒精灯进行加热; 三灭 实验完毕后，先熄灭酒精灯， 四停 等到室温时再停止通氢气; 五处理 处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气

5、;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变 8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9

6、、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)10、 十字交叉法 写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错11、过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

7、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停 13、反应规律置换反应：金属单质+酸盐+氢气金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水14、金属+酸盐+H2中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足

8、量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。15、金属+盐溶液新金属+新盐中金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。16、催化剂一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)17、氧化剂和还原剂得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)18、用洗气瓶除杂的连接用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用

9、洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它20、制氧气二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。21、集气与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。22、电解水正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。23、化合价口诀常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。24、化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。25、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。化学一轮复习知识点汇总2021第 6 页 共 6 页