100道经典化学题巧解（2）_.doc

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1、100道经典化学题巧解（2）_21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )(A)81 (B)41 (C)21 (D)11【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为41，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。22、 甲醛能与铵盐反应：4NH4+6HCHO (CH2)6N4H+3H+6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H+3H+4OH- (CH2)6N

2、4+4H2O，因而生产和实验室设计成 甲醛测定法 ，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：?氮的百分含量= 100%? W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂 汞齐 。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.2

3、4L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )(A) % (B) % (C) % (D) %【简析】要巧找隐含量，4.6g 汞齐 可产生22.4LH2， 汞齐 是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)24、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5

4、molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )(A)Na2SO4 (B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4 5 7.1所以选项为(C)Post/Post26、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，

5、容器温度为150、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为21；(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为12；(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；(D)残留固体中只有Na2CO3。【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住 压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出 说明 Na2O2已反应完全，可写出：6Na2O2+O2+2CH4 2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰

6、好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )(A)11 (B)211 (C)121 (D)321【简析】在672mL气体中VH2VO2必为21所以必有nNanNa2O2=21所以选B28、 两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )(A) n (B) n (C) n (D) n 【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g (B)6.

7、4g (C)7.2g (D)8.4g【简析】Al Al3+ Fe Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。30、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )(A)11 (B)21 (C)12 (D)13【简析】本题有三个反应：?Fe2O3+H2SO4 ?Fe3+ +Fe ?Fe+H2SO4 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2 +3H2O

8、 明确的确定了选项为(C)31、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4- Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012 0.3 5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)32、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为

9、11.9，原子个数之比为13，则A的原子量为 ( )(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。33、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中nFenO=11；在Fe3O4中nFenO

10、=11.3；在Fe2O3中nFenO=11.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFenO 11.4。若单独为Fe2O3则nFenO 11.4。故选(C) (D) 。34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气；?鱼苗呼出的CO2必须及时除净；?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。3

11、5、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把NaHCO3 NaNO3 Dm84g 85g 1g现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )(A)等于1.

12、06g (B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g (D) 大于2.86g【简析】当加入1.06g Na2CO3 2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为 ( )(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10【简析】根据 溶质析出 母液饱和 溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15 25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.61

13、25g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热

14、化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1)；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (

15、2)在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）(A) Q1 Q2 Q3 (B) Q3 Q2 Q1 (C) Q3 Q1 Q2 (D) Q2 Q3 Q1【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2 Q1；C(s)+H2 Q3；C(s)+2H2 Q2。所以选(D)32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中

16、，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。33、 200时，使

17、11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4【简析】不用计算18 44所以选(C)34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3VCH4VH2的比应是 ( )(A)321 (B)123 (C)134 (D)234【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。35、 同温同压下，某

18、瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（ ）(A)28 (B)60 (C)32 (D)44【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A36、 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（ ）(A)(M-n)(m-M) (B) (M-n)(m-n)(B)(M-n)(M-n) (C) (m-n)(M - m)【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。37、 某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N

19、228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（ ）(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22 44。选B。38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.891，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（ ）(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。39、 O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（ ）(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（ ）(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为11，而55/16 3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。第 13 页 共 13 页