18年中考化学方程式：常见氧化反应方程式.doc

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1、18年中考化学方程式：常见氧化反应方程式本文导航1、首页2、非选择题、答案 新一轮中考复习备考周期正式开始，为此，本站编辑特为各位考生朋友们搜集整理了常见氧化反应方程式，此文包括镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3等氧化反应特征1.物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种;氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引

2、入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝

3、基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。5.物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生氧化反应时变成+1价的氢离子。6.失去电子(化合价升高)的反应。氧化反应试题及答案一、选择题1.(09福建卷6) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )A.O2 MnO2 KMnO

4、4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO23. (2010 #8226;潍坊模拟)根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A.O2 I2 S B.H2S NaI H2O C.S I2 O2 D.H2O NaI H2S4. (2011 #8226;广州模拟)根据以下几个反应：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+

5、SO2+2H2O = H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2 I2 Fe3+ SO2 B.Cl2 Fe3+ I2 SO2C.Cl2 Fe3+ SO2 I2 D.Fe3+ I2 Cl2 SO25.(2011上海18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

6、26.(2009 #8226;上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓 HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A. B. C. D.7.已知在热的碱 性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO48.(2009 #8226;潮州月考)R2On-6在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反应后R2On-6转变为ROn-3.又知

7、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ( )A.1 B.2 C.3 D.49.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下

8、列说法正确的是( )A.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B.在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发 现11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O=电解MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是( )A.中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.中析出16 g S时转移1 mol电子C.中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用12.(2

9、011 #8226;聊城月考)有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是( )A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Fe3+ Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性第 5 页 共 5 页