人教初中化学九下《10实验活动6酸、碱的化学性质》PPT课件 (1).ppt

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1、实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质【例】(2014丹东)根据下图回答问题。(1)实验A中能观察到的现象是_，化学方程式为_。(2)实验B造成的后果是_。【思路点拨】(1)氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。(2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于

2、浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。【答案】(1)溶液由红色变为无色(或红色消失)NaOHHCl=NaClH2O(2)液体沸腾而飞溅(沸腾或飞溅都可以)实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质举一反三(2014内江)将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全。请依次写出相关的化学反应方程式：(1)_CuOH2SO4=CuSO4H2O_，(2)_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。【实验目的】1学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。2加深对酸和碱的主要化学性质的认识。3通过实验解释生活中的

3、一些现象，将所学知识运用于生活中。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】一、 酸、碱与指示剂的作用：实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应：将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色_；反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_；过一段时间后，可以看到_有气泡产生_；反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。三、碱的化学性质：1在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然

4、后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_产生蓝色絮状沉淀_；反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_；然后加入足量的稀盐酸，观察到_沉淀消失，溶液变为蓝色_；反应的化学方程式为_Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O_。2向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到_有白色固体出现_。3向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入12滴酚酞试液，观察到_有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红_；说明氢氧化钙_微_

5、溶于水，其水溶液显_碱_性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。观察到_固体消失，溶液变为无色_；反应的化学方程式为_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质【问题与交流】1列举出日常生活中用到的酸、碱的例子：_ 汽水、橙汁、食醋等_。2做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？_氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性_。3教师或小组长评价实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质1(8分)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A都能与指示剂作用B

6、都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子 D都含有氢元素2(8分)(2014烟台)实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )A浓盐酸防止挥发 BNaOH溶液防止与CO2反应C浓硫酸防止吸水 D生石灰防止与氧气反应3(8分)食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是( )A食盐B食醋C香油 D酱油4(8分)(2014南昌)向一定质量的稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系是( )实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质5(8分)只用一种试剂来鉴别NaO

7、H、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，这种溶液是( )ABaCl2溶液 B紫色石蕊溶液 CNa2CO3溶液 D酚酞溶液6(12分)(2014衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都_ (填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。7(18分)按要求书写化学方程式：(1)医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多_ Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。(2)用稀硫酸除铁锈_ Fe

8、2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(3)工业上用氢氧化钠溶液处理工厂废气二氧化硫 2NaOHSO2=Na2SO3H2O_。实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质8(30分)(2014宿迁)化学课堂上要学习碱的性质，老师让两位同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹气，如图所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应。同学们吹起后观察到澄清石灰水变浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 _，针对中的情况师生共同开始探究之旅。(1)小明设计了如图所

9、示的、两个实验。实验现象：中软塑料瓶变瘪，中_ (2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小光同学却对此提出质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_将氢氧化钠溶液换成等体积的水，看气球的膨胀程度_。(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。实 验 活 动实 验 活 动 6 酸 、 碱 的 化 学 性 质 酸 、 碱 的 化 学 性 质【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是通过检验反应物减少证明反应发生；通过 _证明反应的发生。