人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (13).ppt

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1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质（一）（一）金属与氧气反应金属与氧气反应金属与金属化合金属与金属化合物溶液反应物溶液反应金属与酸反应金属与酸反应学习目标学习目标:1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。3、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。学习重难点学习重难点:会正确书写相关

2、化学方程式会正确书写相关化学方程式.自学指导自学指导 阅读课本阅读课本P9-11回答下列问题回答下列问题 :1、金属在不同的条件下能与氧气反应，知、金属在不同的条件下能与氧气反应，知道铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式道铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式.2、有不同金属与氧气反应的不同条件可以、有不同金属与氧气反应的不同条件可以得出的结论是得出的结论是.3、仔细研读课本探究实验，根据老师的演、仔细研读课本探究实验，根据老师的演示实验填写表格得出结论示实验填写表格得出结论.4、什么样的反应称为置换反应、什么样的反应称为置换反应.一、金属于氧气的反应一、金属于氧气的反应问题问题1：请写出下列物质与氧气

3、反应的方程式：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在镁条和铝片在常温常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO铁丝和铜片在铁丝和铜片在高温高温时能与氧气反应时能与氧气反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2Cu + O2 = 2CuO 加热加热金金不能不能和氧气反应（真金不怕火炼）和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论结论：1、大多数金属都能与、大多数金属都能与_反应，反应剧反应，反

4、应剧烈程度烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）氧气氧气不相同不相同金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物2、金属的活动性：说明、金属的活动性：说明_ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼Mg AlFe CuAu3、判断、判断金属活动性金属活动性的方法之一：的方法之一： 根据金属与氧气反应的根据金属与氧气反应的难易程度难易程度或者反应现象的或者反应现象的剧烈程剧烈程度度判断判断讨论：讨论：1、铝的化学性质很活、铝的化学性质很活泼泼，在常温下能与氧气反应，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀

5、？铝在常温下发生缓慢氧化：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。保护作用。（金属活动性：（金属活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金）金）二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序（金属的活泼程度金属的活泼程度）活动与探究活动与探

6、究1 金属与酸反应金属与酸反应（问题（问题2：如何判断：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）的活动性）金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸HCl稀硫酸稀硫酸H2SO4镁镁锌锌铁铁铜铜反应反应剧烈剧烈，有，有大量大量气泡产生气泡产生反应反应较剧烈较剧烈，有，有较多较多气泡产生气泡产生反应较慢，有反应较慢，有少量少量气泡气泡产生产生无变化无变化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 =

7、ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2根据上述根据上述实验现象实验现象以及以及化学方程式化学方程式讨论：讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁镁Mg 锌锌Zn 铁铁Fe反应的剧烈程度如何反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？反应后生成了什么气体？ 氢气氢气 H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜铜Cu分为分为活泼金属活泼金属和和不活泼

8、金属不活泼金属结论：结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H22、判断金属活动性的方法之二：、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属可根据金属是否是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度剧烈程度判断金属的活动性强弱；判断金属的活动性强弱；由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_Mg、 Zn、Fe、Cu根据上述根据上述化学方程式化学方程式讨论：讨论： P102 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这

9、些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型学反应基本类型Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质+ = +置置换换反反应应判断判断 1 1、反应前后均为两种物质、反应前后均为两种物质方法方法 2 2、反应前后均为一种单、反应前后均为一种单质质和一种化合物和

10、一种化合物置换反应置换反应 A + BC = B + AC化合反应化合反应 A + B + = AB（多变一）（多变一） 分解反应分解反应 AB = A + B +（一变多）（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型练习：判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O22 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应学完本课你应该知道学完本课你应该知道 1、金属的化学性质、金属的化学性质大多数金属能与氧气反应（大多数金属能与氧气反应（化合反应化合反应）金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H22、置换反应、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一种化合物的反应。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuC +2 CuO 2Cu + CO2高温高温